届二轮复习 晶体结构与性质 作业全国通用Word格式.docx

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4.下列叙述中正确的是（　　）

A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B.同素异形体之间的转化都是物理变化

C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D.已知12g金刚石中含有2NA个C—C键，则60gSiO2中也含有2NA个Si—O键

解析　稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；

3O2

2O3是化学变化，B项错；

晶体硅的熔点比金属钨的熔点低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；

60gSiO2中有4NA个Si—O键，D项错。

答案　C

5.下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）

A

B

C

D

原子晶体

石墨

生石灰

碳化硅

金刚石

分子晶体

冰

固态氨

氯化铯

干冰

离子晶体

氮化铝

食盐

明矾

芒硝

金属晶体

铜

汞

铝

铁

解析　石墨为混合型晶体，生石灰、氯化铯为离子晶体，氮化铝为原子晶体。

6.下列有关性质的比较，正确的是（　　）

A.第一电离能：

O＞N

B.水溶性：

CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3

C.沸点：

HCl＞HF

D.晶格能：

NaCl＞MgO

答案　B

7.X、Y都是第ⅡA族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：

T（XCO3）＞T（YCO3），则下列判断不正确的是（　　）

A.晶格能：

XCO3＞YCO3

B.阳离子半径：

X2＋＞Y2＋

C.金属性：

X＞Y

D.氧化物的熔点：

XO＜YO

解析　碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。

热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确。

同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确（同类型晶体，晶格能与离子半径成反比）。

同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确。

阳离子半径是X2＋＞Y2＋，则晶格能：

XO＜YO，故熔点：

XO＜YO，D项正确。

8.下列叙述正确的是（　　）

A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：

钾型＝镁型＜铜型

B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低

C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D.晶体熔点：

金刚石＞食盐＞干冰＞冰

解析　A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；

B项因HF分子间存在氢键，故HF沸点最高；

D项熔点：

冰＞干冰；

C项Na2O2中阴离子（O

）与阳离子（Na＋）个数比为1∶2。

9.碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与

成正比（d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距）。

下面说法错误的是（　　）

A.晶格能的大小与离子半径成反比

B.相同阳离子不同阴离子的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

C.不同阳离子相同阴离子的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

D.碱金属卤化物离子晶体中，晶格能越小，还原性越弱

解析　由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；

由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B说法正确；

由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C说法正确；

表中晶格能最小者为碘化物，因还原性：

F－＜Cl－＜Br－＜I－，可知D说法错误。

10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。

则下列说法不正确的是（　　）

A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B.晶体中存在的化学键类型为金属键

C.晶格能：

氧化钙＞氧化镁

D.该晶胞的质量是

g（NA表示阿伏加德罗常数的值）

解析　依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为

×

104g＝

g。

在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小.氧化镁的晶格能较氧化钙大。

故C项错误。

11.Al2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.氮化铝属于离子晶体

B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C.1个氮化铝晶胞中含有9个铝原子

D.氮化铝晶体中Al的配位数为2

解析　由题给信息知，氮化铝属于原子晶体，A项错误；

氮化铝的硬度、熔点都很高，可用于制造切割金属的刀具，B项正确；

1个氮化铝晶胞中含有的铝原子个数为8×

＋1＝2，C项错误；

氮化铝晶体中A1的配位数为4，D项错误。

12.原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应位于（　　）

A.第ⅢA族B.第ⅣA族

C.第ⅤA族D.第ⅥA族

解析　X的熔点在8种元素中最高，说明X为原子晶体，短周期中，常见的原子序数大于或等于7的元素形成的原子晶体为晶体硅，即X位于第ⅣA族。

13.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中哑铃形C

的存在使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C

数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

解析　注意该晶胞中边长的差异。

与每个Ca2＋距离最近且距离相等的C

、Ca2＋的数目均为4，A、D项错误；

的价电子数为10，而F2的价电子数为14，C项错误。

14.下列说法正确的是（　　）

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B.K2O晶体的晶胞结构如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2－

C.金属晶体Zn的堆积方式如图3所示，空间利用率为68%

D.金属晶体Cu的堆积方式如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为8

解析　水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水分子，水分子中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A项正确；

根据均摊法可知，○代表的离子，数目为8×

＋6×

＝4，●代表的离子数目为8，个数比例为1∶2，故○代表O2－晶胞占有4个，B项错误；

金属晶体Zn的堆积方式为六方最密堆积，空间利用率为74%，C项错误；

金属晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为12，D项错误。

15.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

解析　在NaCl晶体中，每个Na＋周围距离最近的Cl－是6个（上、下、左、右、前、后各1个），构成正八面体，A项正确；

根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2＋数为8×

＝4，B项正确；

金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1∶2，C项正确；

由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，D项错误。

16.据报道，美国准备试验绿色航天推进剂——离子液体火箭推进剂AF—M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图所示，它比肼燃烧释放的能量更高。

下列说法不正确的是（　　）

A.羟基硝酸铵中各原子共平面

B.固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）个离子

解析　依据氨气分子的空间构型为三角锥形可知，羟基硝酸铵中所有原子不共面，A项错误；

由图可知，该物质中含有阴、阳离子，即含有离子键，故为离子化合物，B项正确；

阴、阳离子之间存在离子键，N和H、N和O之间存在共价键，C项正确；

1个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和1个羟基铵根离子，因此9.6g羟基硝酸铵的物质的量为

mol＝0.1mol，含有的离子个数为0.1×

2×

NA＝0.2NA，D项正确。

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17.（8分）回答以下问题（高考组合题）。

（1）晶体类型的判断

①CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。

②氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（2）晶体微粒间作用力

①Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________________。

②Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是________。

③单质铜及镍都是由________键形成的晶体。

（3）晶体熔、沸点高低的比较

①在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O）所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________________，原因是_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________________________________________________________________

③GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________________________________________________________________。

④单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是____________________________________________________________________。

答案　

（1）①分子　②分子晶体　离子晶体　

（2）①离子键和π键（Ⅱ

键）　②共价键　③金属　（3）①H2O＞CH3OH＞CO2＞H2　H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2和H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大，范德华力较大