学年高二化学月考试题13doc文档格式.docx

学年高二化学月考试题13doc文档格式.docx

《学年高二化学月考试题13doc文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高二化学月考试题13doc文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5．下列不属于新能源的是（　　）

A．太阳能B．氢能C．生物质能D．化石燃料

6．下列说法不正确的是（　　）

A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属

C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）

A．2C+SiO2

2CO+SiB．H2+I2＝2HI

C．CaO+H2O＝Ca（OH）2D．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3

8．下列说法正确的是（　　）

A．异丁烷的结构简式：

CH3CH2CH2CH3B．乙烯的官能团是：

C．二氧化碳的比例模型：

D．过氧化钠的分子式：

Na2O2

9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）

A．KOHB．NaHCO3C．Cl2D．SO2

10．下列实验操作合理的是（　　）

A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g

B．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低

C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

11．下列说法正确的是（　　）

A．氢元素的几种核素均有质子和中子

B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

C．C2H6和C3H8互为同系物

D．化合物（b）

、（d）

、（p）

的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B．金属钠投入硫酸镁溶液中：

2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓

C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：

CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Z的氧化物的水化物是强酸D．Z有+6、+4、－2等多种化合价

14．以下实验或操作方法正确的是（　　）

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物

B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：

加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液

C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应

15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。

下列有关的叙述正确的是（　　）

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

B．将2mL1mo1·

L-1CuSO4溶液与4mL0.5mo1·

L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。

实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：

①滴入稀硫酸；

②加热；

③冷却后将溶液等分于两支试管中；

④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；

⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水

16．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生

如下反应：

3A（g）

B（g）＋2C（g），各物质的浓度随时间变化如图

所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。

下列说法中正确的是（　　）

A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·

L－1·

s－1

B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol

D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）＋2C（g）　ΔH＝－50akJ·

mol－1

17．甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代

品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

A．电极A是负极，物质a为甲醇

B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C．放电前后电解质溶液的pH增大

D．b物质在电极上发生的电极反应式为：

O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是

A．水电离出的OH-浓度：

c（OH-）甲=c（OH-）乙

B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙

C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：

甲＜乙

D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H+）＝c（Cl‾）+c（CH3COO‾）

19．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘

（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。

已知：

ⅠC10H18（l）==C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1ⅡC10H12（l）==C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2

假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是：

（）

20．下列说法正确的是（　　）

A．CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。

D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001NA

B．标准状况下，2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25NA

C．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．6g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.4NA

22．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。

催化剂不同，相同其他条件（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图:

A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

B．相同其他条件下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小

C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380℃温度范围

23．25℃时，H3A水溶液（一种酸溶液）中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．根据图，可得Ka1（H3A）≈10－7

B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中α（H2Aˉ）＝α（HA2-）

C．以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成NaH2A

D．上述含A的各种粒子体系中，若c（H2Aˉ）＋5c（A3ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），则溶液pH为11.5

24．信息提示：

①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢

②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）2+4KCl——该反应速率很快

③（SCN）2，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu（过量）与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；

振荡试管，红色又迅速褪去。

请你判断下列说法正确的是（　　）

A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成

B．红色物质是Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+

C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2把Fe（SCN）3漂白了

D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰

25．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：

K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3

①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。

②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，

过滤，取滤渣。

③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。

根据上述实验，以下

推测正确的是（　　）

A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg（NO3）2一定存在

C．NaHCO3一定不存在D．沉淀甲一定为混合物

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）有机物A气体为直线型分子；

B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；

反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%；

请回答下列问题：

⑴D中含有的官能团的名称为_______⑵高分子涂料H的结构简式为__________

⑶下列说法正确的是（　　）

A．鉴别有机物A、C可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100%

C．高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

27．（6分）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。

A在加热条件下发生如下变化。

已知，气体D能使带火星的木条复燃。

透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。

往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。

请回答：

⑴C的化学式为⑵写出A分解的化学方程式。

⑶将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应

28．（4分）工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。

⑴请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式

请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物