山东省济南外国语学校高二下学期份空中课堂阶段性测试化学试题Word格式文档下载.docx

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C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．中子数为32，质子数为27的钴原子：

5．下列说法不正确的是（）

A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8

B．沸点:

CH4<

CCl4<

SiO2

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

6．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Q＞W

B．Q的单质都具有良好的导电性

C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在

7．下列说法不正确的是（）

A．晶格能由大到小：

MgO>

CaO>

NaF>

NaCl

B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子

8．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是（）

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．CaF2晶体在熔融状态不导电

9．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（　　）

HCN

S8

SF6

B12结构单元

结构模型

示意图

备注

—

易溶于CS2

熔点1873K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

10．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（　　）

A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

11．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）

A．SO42-和PO43-B．H2O2和C2H2

C．N2和COD．SO2和NO2-

12．下列叙述正确的是（　　）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25℃时，0.1mol·

L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）

13．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：

Ksp（BaCO3）＝5.1×

10－9mol2·

L－2；

Ksp（BaSO4）＝1.1×

10－10mol2·

L－2。

下列推断正确的是（　　）

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）>

Ksp（BaSO4）

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×

10－5mol·

L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36mol·

L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

14．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

15．已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋

O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1kJ·

mol-1

Hg（l）＋

O2（g）=HgO（s）ΔH2=-90.7kJ·

由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）ΔH3，其中ΔH3的值是（）

A．-441.8kJ·

mol-1B．-254.6kJ·

C．-438.9kJ·

mol-1D．-260.4kJ·

16．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：

S2－＋H2O

HS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。

下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．Ksp（CuS）<

Ksp[Cu（OH）2]

C．升高温度

增大

D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小

17．常温下，把1mLpH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其c（H+）最接近：

A．1×

10-8mol/LB．1×

10-6mol/L

C．2×

10-8mol/LD．1×

10-7mol/L

18．常温下，已知:

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1） 

∆H=-980kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A．1:

1B．1:

2C．2:

3D．3:

2

19．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅

D．锅炉水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理

20．下列说法正确的是

A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

B．HS－的电离方程式：

HS－+H2O

S2－+H3O+

C．由水电离出的c（H+）＝1×

10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：

Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：

2Al3++3CO32－＝Al2（CO3）3↓

21．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10mL0.01mol·

L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·

L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）

22．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。

反应原理为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

A．b为正极，电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

B．电解质溶液中的H+移向a电极

C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

23．25℃时，向0.1mol/LNH3·

H2O溶液中通入HCl气体，溶液中

与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．C点的溶液中:

c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）

B．pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

C．pOH=3的溶液中:

c（NH4+）+c（H+）+c（NH3·

H2O）-c（OH-）=0.1mol/L

D．NH3·

H2O的Kb=1.0×

10-4.7

24．下列离于方程式书写正确的是

A．加热CuSO4溶液:

Cu2++2H2O

Cu（OH）2↓+2H+

B．泡沫灭火器工作时的化学反应:

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

C．以石墨为电极电解MgCl2溶液:

2Cl-+2H2O

Cl2+H2↑+OH-

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH（溶液）加热:

NH4++OH-

NH3↑+H2O

25．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A．实验①，设计铜锌双液原电池

B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

D．实验④，可用于验证酸性:

H2SO4>

H2CO3>

HClO

二、多选题

26．下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）的△H＜0，△S＞0

B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C．常温下，KSP[Al（OH）3]＝1×

10－33。

欲使溶液中c（Al3＋）≤1×

10－6mol·

L－1，需调节溶液的pH≥5

D．常温常压下，11.2LCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×

1023

27．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深

CO32－水解是吸热反应

B

等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多

酸性A比B强

C

常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3

Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO

结合