化学福建省三明市三地三校学年高二上学期期中联考试题Word文档下载推荐.docx

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A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1

5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

02+2H20+4e-=40H-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu-2e-==Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

Fe-3e-=Fe3+

6、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·

mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·

下列说法不正确的是（　　）

A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＜－574kJ·

C．反应①②转移的电子数不同D．反应①②均为放热反应

7、已知热化学方程式：

SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）△H=―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

8、炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。

在此变化过程中不可能发生的化学反应是（　　）

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2

C．正极反应：

2H2O+O2+4e==4OH－D．负极反应：

Fe-3e－==Fe3+

9、在相同温度下,已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3，

则△H1,△H2,△H3大小关系为（）

A.△H1=△H2=△H3B.2△H3=△H2>

△H1

C．△H3>

△H2>

△H1D．2|△H3|=|△H2|>

|△H1|

10、在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（　　）

A．NaClB．CuC12

C．Na2SO4D．AgNO3

11、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。

由此可知溶液可能是（　　）

A．稀盐酸B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液D．稀硫酸

12、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①是原电池，总反应是：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：

Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

13、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiOOH

14、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

15、已知化学反应A2（g）＋B2（g）==2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：

（）

A．该反应的反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol

B．每生成2分子AB吸收bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

16、如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。

符合这一情况的是附表中的（　　）

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

CuCl2

17、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

18、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO

2PbSO4＋2H2O。

则下列说法正确的是（　　）

A．放电时：

电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：

正极反应是Pb－2e－＋SO

PbSO4

C．充电时：

铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：

阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO

＋4H＋

19、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作

C．开始时,银片上发生的反应是Ag-e-===Ag+

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

20、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（　　）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

D．装置中电子的流向是：

a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

21、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

22、如图两个电解槽中，A．B．C．d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）

A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红

D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑

23、如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）

A．

（1）、

（2）两装置均为电解池

B．

（1）、

（2）溶液的PH均减小

C．

（1）中阳极电极反应式为：

4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

D．

（1）中阴极上析出0.32gCu

24、关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

25、（每空2分，共16分）Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________（填“相等、不相等”），所求中和热___________（填“相等、不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·

H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅱ、

（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C（s，石墨）+O2（g）=C02（g）△H1=-393.5kJ·

mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ·

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：

△H=____。

（3）1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式：

26、（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，A．b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，