贵州省麻江县一中学年高一上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

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D.反应3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。

答案选B。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+===2Ag++H2↑

B.氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D.澄清石灰水与稀硝酸反应：

Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

试题分析：

A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；

B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；

C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：

OH-+H+=H2O，故D错误；

故选B。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：

检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）。

3.下列有关电解质的叙述正确的是

A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物

C.难溶于水的化合物是非电解质D.溶于水能导电的物质是电解质

【详解】A.有些化合物不能电离出自由移动的离子，此种化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，A错误；

B.电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，B正确；

C.如CaCO3是电解质，但是难溶于水，由于溶于水的完全电离变为自由移动的离子，仍为强电解质，所以判断物质是否是电解质、非电解质，不能根据物质的溶解性判断，C错误；

D.氯水可导电，但是Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；

故合理选项是B。

4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A.K＋、Na＋、Cl－、NO3-B.K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C.Na＋、OH－、Cl－、NO3-D.MnO4-、K＋、S2－、Na＋

【答案】D

【详解】A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；

B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；

C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；

D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；

故合理选项是D。

5.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是

A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。

6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是

A.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑B.2Na＋Cl2

2NaCl

C.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

【详解】A.反应中锰和氧元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是分解反应，故A错误；

B.反应中钠和氯元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是化合反应，故B错误；

C.反应中铁和铜元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是置换反应，故C错误；

D.反应中铁和碳元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应，故D正确。

故选D。

【点睛】四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应；

复分解反应一定不是氧化还原反应；

分解和化合反应中，有单质参与或生成的反应一定是氧化还原。

7.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.冷水从冷凝管下口入，上口出

C.冷水从冷凝管上口入，下口出

D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

【答案】C

A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；

B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；

C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；

D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。

考点：

考查化学实验基本操作、蒸馏

8.下列叙述中正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×

1023个离子

B.0.012kg12C中含有约6.02×

1023个碳分子

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molNe中含有6.02×

1024个电子

【详解】A.物质的构成微粒有原子、分子、离子等，因此不能说1mol任何物质都含有6.02×

1023个离子，A错误；

B.0.012kg12C中含有约6.02×

1023个碳原子，不含碳分子，B错误；

C.H2O是由分子构成，1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，使用摩尔时要指明什么微粒，题目未指明微粒种类，B错误；

D.Ne是10号元素，1个Ne原子中含有10个电子，由于Ne是单原子分子，所以1molNe原子中含有6.02×

1024个电子，D正确；

9.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；

B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；

C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；

D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

10.根据反应式：

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是

A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+

C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+

由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。

11.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A.原子数B.分子数C.质量D.电子数

【答案】A

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。

【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，

A.NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；

B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；

C.NH3的摩尔质量为17g/mol；

H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；

D.NH3分子中含有10个电子；

H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。

答案选A。

12.下列反应的离子方程式不正确的是

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

C.氯气与水反应：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，故A错误；

氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，故B正确；

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成分子式的形式，故C正确；

氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，故D正确。

本题考查离子方程式。

13.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子进行计算，以此来解答。

【详解】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×

1:

y×

2:

z×

4；

计算得出x：

y：

z=4∶2∶1，C正确；

综上所述，本题选C。

14.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。

该反应中化合价降低的元素是

A.NH3中的NB.NO中的OC.NO中的ND.NH3中的H

【详解】在反应中NH3的N元素化合价由-3价变为