贵州省麻江县一中学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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贵州省麻江县一中学年高一上学期期末考试化学试题
贵州省麻江县一中2018-2019学年上学期期末考试
高一化学
1.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
反应过程中不存在电子转移,说明不是氧化还原反应,据此判断。
【详解】A.反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中锌失去电子,氢元素得到电子,是氧化还原反应,存在电子转移,A不符合;
B.反应Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,不存在电子转移,B符合;
C.反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中氯元素失去电子,铅元素得到电子,是氧化还原反应,存在电子转移,C不符合;
D.反应3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低,属于氧化还原反应,存在电子转移,D不符合。
答案选B。
2.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.澄清石灰水与稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.银与稀硫酸不发生反应,无法写出反应的离子方程式,故A错误;B.氧化铁与稀盐酸混合,反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故B正确;C.碳酸钙为难溶物,需要保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误;D.饱和石灰水跟稀硝酸反应,氢氧化钙应该写成离子形式,正确的离子方程式为:
OH-+H+=H2O,故D错误;故选B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
3.下列有关电解质的叙述正确的是
A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物
C.难溶于水的化合物是非电解质D.溶于水能导电的物质是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A.有些化合物不能电离出自由移动的离子,此种化合物属于非电解质,如蔗糖、酒精等,A错误;
B.电解质与非电解质一定是化合物,单质与混合物既不是电解质也不是非电解质,B正确;
C.如CaCO3是电解质,但是难溶于水,由于溶于水的完全电离变为自由移动的离子,仍为强电解质,所以判断物质是否是电解质、非电解质,不能根据物质的溶解性判断,C错误;
D.氯水可导电,但是Cl2是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误;
故合理选项是B。
4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.MnO4-、K+、S2-、Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A.选项中的离子都是无色的,不存在明显错误,A不符合题意;
B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应,不能大量共存,但由于都是无色离子,不存在明显错误,B不符合题意;
C.选项离子都是无色,不存在明显错误,C不符合题意;
D.MnO4-是紫色离子,在无色溶液中不能大量存在,存在明显错误,D符合题意;
故合理选项是D。
5.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘,关于该实验操作的叙述中错误的是
A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,塞紧上口部的塞子,一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
【答案】D
【解析】
分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是
A.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl2
2NaCl
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应中锰和氧元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是分解反应,故A错误;
B.反应中钠和氯元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是化合反应,故B错误;
C.反应中铁和铜元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是置换反应,故C错误;
D.反应中铁和碳元素的化合价变化,是氧化还原反应,不属于四种基本反应,故D正确。
故选D。
【点睛】四大基本反应类型中,置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;分解和化合反应中,有单质参与或生成的反应一定是氧化还原。
7.在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.冷水从冷凝管下口入,上口出
C.冷水从冷凝管上口入,下口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、为避免加热时出现暴沸现象,在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石,正确;B、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,正确;C、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,错误;D、收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体,正确。
考点:
考查化学实验基本操作、蒸馏
8.下列叙述中正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个离子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质的构成微粒有原子、分子、离子等,因此不能说1mol任何物质都含有6.02×1023个离子,A错误;
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子,不含碳分子,B错误;
C.H2O是由分子构成,1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子,使用摩尔时要指明什么微粒,题目未指明微粒种类,B错误;
D.Ne是10号元素,1个Ne原子中含有10个电子,由于Ne是单原子分子,所以1molNe原子中含有6.02×1024个电子,D正确;
故合理选项是D。
9.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸溅到手上,应用干抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性,故A错误;
B、氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,应该立即用湿抹布扑盖,由于酒精密度小于水,则不能够用大量水扑灭,故B错误;
D、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应,则不能用二氧化碳、水灭火,加入沙土可掩盖钠,隔绝空气,可起到灭火的作用,故D错误;故选:
B.
【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理,实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯.
10.根据反应式:
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+
【答案】D
【解析】
由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知,氧化性Cu2+>Fe2+,由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知,氧化性Fe3+>Cu2+,则氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故选D。
11.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的
A.原子数B.分子数C.质量D.电子数
【答案】A
【解析】
【分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,
A.NH3分子中含有4个原子,H2和O2为双原子分子,物质的量相等时含有原子数一定不相等,所以A选项符合题意;
B.根据N=nNA可以知道,气体物质的量相等时含有分子数一定相等,故B不符合题意;
C.NH3的摩尔质量为17g/mol;H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时,两个容器中盛有气体的质量相等,故C不符合题意;
D.NH3分子中含有10个电子;H2分子中含有2个电子,O2分子中含有16个电子,当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时,两个容器中含有电子数相等,故D不符合题意。
答案选A。
12.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+===H2O
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
【答案】A
【解析】
试题分析:
铁与盐酸发生置换反应,生成亚铁离子,故A错误;氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱,发生中和反应生成盐和水,故B正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,写成分子式的形式,故C正确;氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀,故D正确。
考点:
本题考查离子方程式。
13.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为
A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
【答案】C
【解析】
【分析】
结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子进行计算,以此来解答。
【详解】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,即氧原子数相同,设三种气体的物质的量分别为x、y、z,则x×1:
y×2:
z×4;计算得出x:
y:
z=4∶2∶1,C正确;
综上所述,本题选C。
14.一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。
该反应中化合价降低的元素是
A.NH3中的NB.NO中的OC.NO中的ND.NH3中的H
【答案】C
【解析】
【详解】在反应中NH3的N元素化合价由-3价变为