1、D. 反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中氯元素化合价部分升高部分降低,属于氧化还原反应,存在电子转移,D不符合。答案选B。2.下列反应的离子方程式中,正确的是A. 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O试题分析:A银与稀硫酸不发生反应,无法写出反应的离子方程式,故A错误;B氧化铁与稀盐酸混合,反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H
2、2O,故B正确;C碳酸钙为难溶物,需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH =Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,故C错误;D饱和石灰水跟稀硝酸反应,氢氧化钙应该写成离子形式,正确的离子方程式为:OH-+H+=H2O,故D错误;故选B。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷
3、守恒等)。3.下列有关电解质的叙述正确的是A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物C. 难溶于水的化合物是非电解质 D. 溶于水能导电的物质是电解质【详解】A.有些化合物不能电离出自由移动的离子,此种化合物属于非电解质,如蔗糖、酒精等,A错误;B.电解质与非电解质一定是化合物,单质与混合物既不是电解质也不是非电解质,B正确;C.如CaCO3是电解质,但是难溶于水,由于溶于水的完全电离变为自由移动的离子,仍为强电解质,所以判断物质是否是电解质、非电解质,不能根据物质的溶解性判断,C错误;D.氯水可导电,但是Cl2是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误;故合理选项是B。4.对四种无色溶
4、液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A. K、Na、Cl、NO3- B. K、NO3-、OH、HCO3-C. Na、OH、Cl、NO3- D. MnO4-、K、S2、Na【答案】D【详解】A.选项中的离子都是无色的,不存在明显错误,A不符合题意;B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应,不能大量共存,但由于都是无色离子,不存在明显错误,B不符合题意;C.选项离子都是无色,不存在明显错误,C不符合题意;D.MnO4-是紫色离子,在无色溶液中不能大量存在,存在明显错误,D符合题意;故合理选项是D。5.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘,关于该实验操作的叙述中错误的是A. 碘水和四氯化碳加入
5、分液漏斗中,塞紧上口部的塞子,一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B. 静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C. 打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D. 最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 B. 2NaCl22NaClC. FeCuSO4=CuFeSO4 D. Fe2O33CO2Fe3CO2【详解】A.反应中锰和氧元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是分解反应,故A错误;B.反应
6、中钠和氯元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是化合反应,故B错误;C.反应中铁和铜元素的化合价变化,是氧化还原反应,也是置换反应,故C错误;D.反应中铁和碳元素的化合价变化,是氧化还原反应,不属于四种基本反应,故D正确。故选D。【点睛】四大基本反应类型中,置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;分解和化合反应中,有单质参与或生成的反应一定是氧化还原。7.在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入,上口出C. 冷水从冷凝管上口入,下口出D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体【答案】CA、为避免
7、加热时出现暴沸现象,在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石,正确;B、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,正确;C、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,错误;D、收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体,正确。考点:考查化学实验基本操作、蒸馏8.下列叙述中正确的是A. 1 mol任何物质都含有6.021023个离子B. 0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne中含有6.021024个电子【详解】A.物质的构成微粒有原子、分子
8、、离子等,因此不能说1 mol任何物质都含有6.021023个离子,A错误;B.0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子,不含碳分子,B错误;C.H2O是由分子构成,1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,使用摩尔时要指明什么微粒,题目未指明微粒种类,B错误;D. Ne是10号元素,1个Ne原子中含有10个电子,由于Ne是单原子分子,所以1 mol Ne原子中含有6.021024个电子,D正确;9. 下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开
9、现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖A、浓硫酸溅到手上,应用干抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性,故A错误;B、氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,应该立即用湿抹布扑盖,由于酒精密度小于水,则不能够用大量水扑灭,故B错误;D、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应,则不能用二氧化碳、水灭火,加入沙土可掩盖钠,隔绝空气,可起到灭火的作用,故D错误;故选:B【点评】
10、本题考查了化学实验安全及事故处理,实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯10.根据反应式:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知,氧化性Cu2+Fe2+,由反应2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可知,氧化性Fe3+Cu2+,则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,故选D。11.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气
11、体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数【答案】A同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,A. NH3分子中含有4个原子,H2和O2为双原子分子,物质的量相等时含有原子数一定不相等,所以A选项符合题意;B.根据N=nNA可以知道,气体物质的量相等时含有分子数一定相等,故B不符合题意;C. NH3的摩尔质量为17g/mol;H2的摩尔质量为2g/mol,
12、O2的摩尔质量为32g/mol,当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时,两个容器中盛有气体的质量相等,故C不符合题意;D. NH3分子中含有10个电子;H2分子中含有2个电子,O2分子中含有16个电子,当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时,两个容器中含有电子数相等,故D不符合题意。答案选A。12.下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OHH=H2OC. 氯气与水反应:Cl2H2O=H ClHClOD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42-=BaSO4铁与盐酸发生置换反应,生成亚铁离子,故A错误;氢氧化钠与盐酸
13、为强酸和强碱,发生中和反应生成盐和水,故B正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,写成分子式的形式,故C正确;氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀,故D正确。本题考查离子方程式。13.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为A. 112 B. 111 C. 421 D. 124结合分子的构成及都含有0.5 mol 氧原子进行计算,以此来解答。【详解】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol 氧原子,即氧原子数相同,设三种气体的物质的量分别为x、y、z,则x1:y2: z4;计算得出x:y:z=421,C正确;综上所述,本题选C。14.一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应4NH36NO=5N26H2O。该反应中化合价降低的元素是A. NH3中的N B. NO中的O C. NO中的N D. NH3中的H【详解】在反应中NH3的N元素化合价由-3价变为
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