新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx

新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx

《新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

②滴加BaCl2溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含

B

滴加稀盐酸

有大量气泡产生

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

原溶液一定含Cl－

D

①滴加KCSN溶液

②滴加氯水

溶液呈红色

原溶液一定含Fe2＋

4．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是

A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L0.1mol·

L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D．1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

5．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是

A．电池A极区的电极反应式为：

H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C．每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

6．五种短周期元素的某些性质如表所示。

下列说法正确的是

A．单质沸点：

W>

Q>

Z

B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物

C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性

D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

7．25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH（Ka=1．75×

10-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：

2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）

D．pH=12的溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

第II卷（非选择题）

8．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：

部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。

写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式。

（2）调节pH的目的是，pH的调节范围为。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为。

（4）操作A为。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为。

（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备mol无水Cu（NO3）2。

（计算结果精确到小数点后1位）

9．Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。

装置A的名称是；

其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；

H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。

（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）来实现。

已知1100K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）∶c（CO）不低于。

Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如上图2。

已知NO和NO2按1:

1通入碱液中生成亚硝酸盐。

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；

滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（2）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：

1。

若n（NO）：

n（NO2）＞1：

1，则会导致；

n（NO2）＜1：

1，则会导致。

10．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。

自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。

D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________．第一电离能最小的元素是____________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是____________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g•cm-3（保留两位有效数字）．（

）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）。

①极性键②非极性键③配位键④金属键

11．Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。

若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。

（1）氯元素在周期表中的位置：

。

（2）组成合金的金属是（填选项字母）。

A．Cu、MgB．Cu、AlC．Cu、FeD．Cu、Ag

（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：

X被吸收的离子方程式是__________________________。

II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：

1）的组成，设计并完成了如下实验：

取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：

气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。

将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。

A、D的焰色呈紫色。

C在标况下的密度为1.25g/L。

（1）C的结构式为___________________。

（2）A与双氧水反应的化学方程式为__________________。

（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。

（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；

0．1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；

0．1mol/L的Z溶液pH=0．7，则氢离子浓度为10-0．7mol/L=0．2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；

常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。

A、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；

B、非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；

C、NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；

D、B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，故选D。

考点：

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

2．A

分析图中关系，且有D不与Na2CO3溶液反应，说明D属于醇，D氧化得E，E能发生银镜反应，E为醛，C也能发生银镜反应，说明C是甲酸，A为甲酸酯，醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构，丁基有四种，即A的可能结构也为4种，故选A。

【考点定位】考查有机物推断

【名师点晴】明确有机物官能团及其性质是解本题关键，分析图中关系，且有D不与Na2CO3溶液反应，说明D属于醇，D氧化得E，E能发生银镜反应，E为醛，C也能发生银镜反应，说明C是甲酸，A为甲酸酯，醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构，只要判断丁基同分异构体种类即可。

3．D

滴加稀HNO3无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原溶液可能含

或

，故A错误；

滴加稀盐酸有大量气泡产生，原溶液可能含

，故B错误；

滴加稀HCl无明显现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中的氯离子可能来自盐酸，所以原溶液不一定含Cl－，故C错误；

滴加KCSN溶液无明显现象，说明不含Fe3＋；

再滴加氯水溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，所以原溶液一定含Fe2＋，故D正确。

本题考查离子检验。

4．B

A、假设质量均为18g，18gH2O的物质的量为1mol，含有10mol质子，18gCH2D2的物质的量为

=1mol。

含有的质子10mol，故A正确；

B、室温下CH3COONH4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH4+离子数少于0.1NA故B错误；

C、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为

=0.3mol，与水充分反应转移的电子数为0.2NA，故C正确；

D、1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中完全水解生成1mol乙醇，故D正确；

故选B。