新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx

1、滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含B滴加稀盐酸有大量气泡产生C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液原溶液一定含ClD滴加KCSN溶液滴加氯水溶液呈红色原溶液一定含Fe24NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1molL-1该溶液中NH4+离子数为0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NAD1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA5LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极

2、管的装置示意图。下列叙述错误的是A电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-B电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动C每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连6五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是A单质沸点：WQZBX、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物CZ的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性DW与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中725时，用01molL-1的NaOH溶液滴定20mL01molL-1CH3COOH（Ka=17510-5）溶液过程中，消耗NaOH溶

3、液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A点所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）= c（H+）-c（OH-）B点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）C点所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）= c（Na+）+ 2c（H+）-2c（OH-）DpH=12的溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）c（CH3COOH）第II卷（非选择题）8辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已

4、知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4回答下列问题（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。（2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为 。（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。（4）操作A为 。（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S（s）+3O2（g） 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）H=768.2kJ/mol2Cu2O（s）+ Cu2S（s） 6

5、Cu（s）+ SO2（g）H= +116.0 kJ/mol则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为 。（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备 mol无水Cu（NO3）2。（计算结果精确到小数点后1位）9.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为

6、 。（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）c（CO）不低于 。.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）该工艺需控

7、制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n（NO）：n（NO2）1：1，则会导致 ；n（NO2）1：1，则会导致 。10原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为_第一电离能最小的元素是_（填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质

8、，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3（保留两位有效数字）（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号）。极性键 非极性键 配位键 金属键11将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中， 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置： 。（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。ACu、Mg BCu、Al CCu、Fe DCu、Ag

9、（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：X被吸收的离子方程式是_。II某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1 ：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。（1）C的结构式为_。（2）A与双氧水反应的化

10、学方程式为_。（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。参考答案1D【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；01 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；01 mol/L的Z溶液pH=07，则氢离子浓度为10-07mol/L=02mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、

11、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。A、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，故A错误；B、非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B错误；C、NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D、B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，故选D。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。2A分析图中关系，且有D不与Na2CO3溶液反应，说明D属于醇，D氧化得E，E能发生银镜反应，E为醛

12、，C也能发生银镜反应，说明C是甲酸，A为甲酸酯，醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构，丁基有四种，即A的可能结构也为4种，故选A。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】明确有机物官能团及其性质是解本题关键，分析图中关系，且有D不与Na2CO3溶液反应，说明D属于醇，D氧化得E，E能发生银镜反应，E为醛，C也能发生银镜反应，说明C是甲酸，A为甲酸酯，醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构，只要判断丁基同分异构体种类即可。3D滴加稀HNO3无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原溶液可能含或，故A错误；滴加稀盐酸有大量气泡产生，原溶

13、液可能含，故B错误；滴加稀HCl无明显现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中的氯离子可能来自盐酸，所以原溶液不一定含Cl，故C错误；滴加KCSN溶液无明显现象，说明不含Fe3；再滴加氯水溶液呈红色，说明有Fe3生成，所以原溶液一定含Fe2，故D正确。本题考查离子检验。4BA、假设质量均为18g，18gH2O的物质的量为1mol，含有10mol质子，18gCH2D2的物质的量为=1mol。含有的质子10mol，故A正确；B、室温下CH3COONH4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH4+离子数少于0.1NA故B错误；C、标准状况下，6.72 L NO2的物质的量为=0.3mol，与水充分反应转移的电子数为0.2NA，故C正确；D、1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中完全水解生成1mol乙醇，故D正确；故选B。