版高中化学复习题 专题二 化学计量及其应用练习Word格式文档下载.docx

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正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

①标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（×

）

②标准状况下，22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NA（√）

③常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×

④常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA（×

⑤2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（×

⑥2.24LCO2中含有的原子数为0.3×

6.02×

1023（×

2．与物质的组成相关的NA的应用

（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目；

（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

（3）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

（5）等质量的最简式相同的有机物（如烯烃）、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；

（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；

如：

CnH2n＋2中化学键数目为3n＋1；

（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石（或石墨）中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

①32g18O2中含有2NA个氧原子（×

②17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×

③相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）

④乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子（×

⑤18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（×

⑥30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）

⑦4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）

⑧12g金刚石含有的共价键数为4NA（×

3．与氧化还原反应相关的NA的应用

（1）歧化反应类：

Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等；

（2）变价金属（Fe、Cu）与强、弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类；

（3）Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；

（4）足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；

（5）足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类；

（6）注意氧化还原的顺序。

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

①1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

②5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×

③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×

④0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×

⑤足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标况下7LCl2（×

⑥足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移

mole－（×

⑦足量Fe与1L1mol·

L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2（×

⑧1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×

⑨50mL12mol·

L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×

⑩标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（×

⑪向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×

）4．与可逆反应相关的NA的应用

在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：

（1）2SO2＋O2

2SO3

2NO2N2O4

N2＋3H2

2NH3

（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（3）NH3＋H2ONH3·

H2ONH

＋OH－

①2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×

②标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×

③100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA（×

④标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×

5．电解质溶液中粒子数目的判断

审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·

L－1的乙酸或1L1mol·

L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成无关；

0.05mol·

L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成有关。

①0.1L3.0mol·

L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目为0.3NA（×

②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×

③0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×

④25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×

“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编

1．（2017·

全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；

B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；

C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；

D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

2．（2017·

全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有的中子数为0.6NA，正确；

B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；

C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；

D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

3．（2016·

全国卷Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；

B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；

C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；

D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

4．（2015·

全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·

L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

答案　C

解析　A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·

mol－1和18g·

mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；

B项，n（H2SO3）＝2L×

0.5mol·

L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；

C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；

D项，发生反应：

2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

（二）理解公式推论，破解阿伏加德罗常数应用

阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×

Vm及m＝V×

ρ等公式推导出：

（1）同温同压时：

①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；

②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；

③同质量时：

V1∶V2＝M2∶M1。

（2）同温同体积时：

①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；

②同质量时：

p1∶p2＝M2∶M1。

（3）同温同压同体积时：

M1∶M2＝m1∶m2。

1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

答案　B

解析　A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即

＝

，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；

B项，