佛山市中考化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

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激性气味。

请写出该反应的化学方程式；

闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变色。

5、右图是三种固体物质的溶解度曲线。

请你根据

曲线回答下列问题：

（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是g；

（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用。

（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是。

6、现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。

为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：

粉末中一定含有，可能有；

（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式。

7、2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：

C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）青蒿素分子由种元素构成。

（2）一个青蒿素分子含有个原子。

（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。

三、选择题

8、空气中体积分数最多的气体是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

9、下图所示的基本实验操作中错误的是

A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体

10、高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是

A．+1B．+4C．+6D．+7

11、化学反应，根据质量守恒定律确定X的化学式

A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C3H6O3

12、下列化学现象的描述，错误的是

A．氢氧化钠固体溶于水吸热

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟

D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

13、下列说法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别

C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害

D．有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物

14、鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是

A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内

15、把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；

把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。

则三种金属活动顺序为

A．Y>

X>

ZB．X>

Y>

ZC．Z>

XD．X>

Z>

Y

16、观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是

A．SO2、NO2B.CO2、COC．SO2、CO2D．NO2、CO

17、少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在

A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后

18、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

19、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL

20、下列知识整理的内容不完全正确的一组是

A．化学与安全B．化学与生活

稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗

进入地窖——先做灯火实验除去餐具上的油污——用洗洁精乳化

人体需要适量补钙——防止患甲状腺疾病

C．化学与能源D．化学与环保

化石燃料——煤、石油和天然气

清洁能源——太阳能、风能等减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等

减少温室气体排放——利用水力、核能发电

21、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AC02（CO）02点燃

BNaCl溶液（CaCl2）适量的Na2CO3溶液过滤

CNH3（H2O）足量的浓H2SO4洗气

DCuO（Cu）适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥

22、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液

C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

23、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）

A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

评卷人得分

四、多项选择

24、将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）

A.一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生的氢气多

C.可能甲烧杯中产生的氢气多D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

五、实验,探究题

25、

请根据下图回答问题：

（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是。

xk|b|1

（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。

（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式

；

如何检验已集满一瓶CO2气体

。

（4）右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验

装置，请你指出其中的错误①；

②；

③。

26、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生

进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是

和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；

猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；

若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；

若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

六、计算题

27、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀

质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是g。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原

因是。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

七、综合题

28、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；

（3）加入试剂B的目的是；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。

参考答案

1、C

2、

（1）3K（1分）2N2（1分）

（2）13（1分）26.98（填27也给分）（1分）（3）③（1分）

3、

（1）分子在不断运动（1分）

（2）4Fe+3O22Fe2O3（2分）

涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可）（1分）

（3）隔绝白磷与空气接触（1分）

4、

（1）密封保存，防潮防晒（1分）

（2）NH4HCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+NH3↑（2分）蓝（1分）

5、

（1）36（1分）

（2）不饱和（1分）蒸发溶剂法（或降温结晶法）（1分）

（3）硝酸钾饱和溶液（1分）

6、

（1）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）（1分）食盐（或NaCl）（1分）

（2）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（2分）

（或CaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ca（NO3）2或同时写两个反应均可）

7、

（1）3（1分）

（2）42（2分）（3）90:

11:

40（2分）

8、A

9、D

10、D

11、C

12、A

13、B

14、D

15、B

16、A

17、A

18、D

19、B

20、B

21、B

22、C

23、A

24、CD

25、

（1）试管（1分）长颈漏斗（1分）

（2）ACDH（2分）

（2分）

（3）ABEF（2分）

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2分）将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满（1分）

（4）①长颈漏斗未插入液面下（1分）

②盛CuO的试管口未向下倾斜（1分）

③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部（1分）（写改正错误的也给分）

26、BaSO4（1分）BaCO3（1分）

【提出猜想】BaCl2（2分）

【实验探究】①（1分）③④（1分）④（1分）②（1分）

27、

（1）5（2分）

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。

（1分）

（3）解：

设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl………………………………………（1分）

……………………………………………………（1分）

111100

x5g

x=…………………………（1分）

原滤液中CaCl2的质量分数=……………………………（1分）

答：

原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

28、

（1）过滤（1分）碳酸钠（或Na2CO3）（1分）

碳酸钙（或CaCO3）（1分）

（2）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）

（3）除去NaOH和Na2CO3（2分）（只答对1个给1分，2个全对给满分）

（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅（1分）