河南省信阳市潢川七中毕业班考前化学适应性训练月.docx

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河南省信阳市潢川七中毕业班考前化学适应性训练月

河南省信阳市潢川七中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）

1．为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：

①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法正确的有（）

A.②中的现象说明一定有Fe2+

B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

【答案】D

【解析】①中的现象只能说明该化合物含有结晶水；②中的现象则只能说明该化合物中含有Fe2+或Fe3+；③中的现象说明该化合物中一定含有但如果用HNO3酸化的Ba（NO3）2,则也会产生此现象，不能说明该化合物中含；④中的现象说明该化合物中含Fe2+、，沉淀应为Fe（OH）2,Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化成红褐色沉淀Fe（OH）3。

通过以上现象，只能确定该化合物中含Fe2+、、和结晶水，不能确定其化学式。

故只有D正确。

2．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A.CuSO4B.Mg（NO3）2C.KH2PO4D.NaCl

【答案】C

【解析】KH2PO4====K＋＋＋H2O====H3PO4＋OH-，H＋＋H＋＋

3．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%

的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、B中长颈漏斗的下端太短容易造成产生的气体逸出，C装置中的量筒的体积太小，不方便实验，所以答案选D。

考点：

考查对实验装置的判断

4．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

【答案】A

【解析】

试题分析：

煤的燃烧的减少，可大大减少二氧化碳、二氧化硫等污染气体的排放，所以有助于控制温室效应；但不能减少白色污染和碳氢化合物的污染。

答案选A。

考点：

大气污染

5．某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）

A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOH

C．CH3（CH2）2CH（CH3）OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

【答案】A

【解析】由题意知该物质的饱和的一元醛，—CHO加氢后为—CH2OH，只有A项符合要求

6．盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa（s,适量）介入，则有

A.反应速率减缓B.产生氢气的总量不变

C.溶液的pH减小D.溶液中c（OH－）减小

【答案】AB

【解析】

试题分析：

Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H+离子浓度降低，但不改变氢离子的物质的量A．溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B正确；C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选：

AB．

考点：

本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．

7．下列说法正确的是（）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：

1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、NH3·H2O属于弱碱，溶液越稀，越促进电离，c（OH－）之比不等于2：

1，故错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此c（Cl－）>c（NH4＋），故错误；C、两者不反应，c（Na＋）=c（NO3－），故正确；D、CH3COOH少量，溶液的pH>7，此时溶液中C（CH3COO－）>c（CH3COOH），故错误。

考点：

考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。

8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，正确；B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，错误；C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，正确。

考点：

考查实验装置和实验目的的关系的知识。

9．下列离子方程式正确的是：

A．向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2SFe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+

C．向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Fe（OH）3和HI的反应Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

HClO能把SO32－氧化为SO42-，故A错误；向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S2Fe3＋＋3H2S＝2FeS↓+S↓+6H+，故B错误；氯气先氧化，再氧化，向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；能氧化，故D错误。

考点：

本题考查离子方程式。

10．下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、自然界中的硅通常以二氧化硅和硅酸盐化合态的形式存在，没有游离态的硅，错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，外观象水一样，具有防腐作用，正确；C、水晶是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，错误；D、常温下二氧化硅可与氢氟酸反应，常用用氢氟酸雕刻玻璃，错误。

考点：

硅及其化合物的性质和用途。

11．实验室用NaCl固体配400mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是（）

A．用托盘天平称取NaCl固体23.4g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液

D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

【答案】A

【解析】

试题分析：

实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。

考点：

试验。

12．下列叙述正确的是（）

A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质

C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开

D．标准状况下4.48LCO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24L

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误；B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误；C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误；D、正确。

考点：

试验。

13．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A、4、3、5B、2、5、4C、4、3、6D、4、6、4

【答案】C

【解析】只有苯环碳原子才是四面体，所以a＝4。

碳碳三键是直线型结构，所以位于同一直线上的氢原子有3个。

碳碳双键是平面型结构，所以位于同一平面上的碳原子是6个，答案选C。

14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．90mLC．120mLD．45mL

【答案】C

【解析】

试题分析：

NO2、N2O4、NO的混合气体，与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：

=0．6mol，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0．6mol，因此消耗氢氧化钠溶液体积为=0．12L=120mL，答案选C。

考点：

考查铜与硝酸反应的计算

15．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：

Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；

③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br－、Fe2+

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

无色澄清溶液中一定不含Cu2+、Fe2+；①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有Br－，氯气与Br－反应生成的溴单质在四氯化碳中为橙红色；②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不含SO42－；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝