届福建省三明市梅列区九年级质量检测化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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ABCD
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．蔬菜、水果中富含维生素B．糖类和油脂都能为人体提供能量
C．人体缺锌易患贫血病D．人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
4．下列实验操作中，正确的是
5．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．温度计中的水银不是银，是金属汞
C．干冰不是冰，是固体二氧化碳
D．纯碱在物质分类中不是碱，是盐
6．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是
A．
合理开发洁净能源
B．
全面关停化工企业
C．
改进汽车尾气净化技术
D．
研发易降解的生物农药和塑料
7．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
8．从海水中提取碘，有如下化学反应：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
9．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
10.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
二、（本题包括6小题，共42分）
11．（8分）了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。
请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A．活性炭B．熟石灰C．碳酸钠D．碳酸氢铵E．生石灰
F．一氧化碳G．干冰H．酒精
（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是＿＿＿＿＿＿＿；
（2）农业生产中用于中和酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿；
（3）可用于人工降雨的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）实验室最常用的燃料是＿＿＿＿＿＿＿；
（5）农业上常用作氮肥的是＿＿＿＿＿＿＿；
（6）可用于吸附冰箱内的异味的是＿＿＿＿＿＿＿；
（7）用于制造洗涤剂，被称为“纯碱”的是＿＿＿＿＿＿；
（8）可用作食品干燥剂的是＿＿＿＿＿＿＿.
12.（3分）我区某学校科学实验考查“粗盐提纯”操作。
请回答此实验操作相关问题：
⑴粗盐提纯的过程是＿＿＿＿、过滤、蒸发.
⑵过滤操作需要用到的实验器材为烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和＿＿＿＿＿，此时玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿.
13．（6分）钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海近渔场．我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼.请回答：
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是＿＿＿＿（填化学式），石油属于＿＿＿＿（填“纯净物”或“混合物”）.
（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的＿＿＿＿＿（由氨基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指＿＿＿＿＿（分子、原子、元素）．
（3）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为＿＿＿＿＿；
若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为＿＿＿＿＿＿．
14.（7分）
（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请用“甲”或“乙”填空：
①20℃时，＿＿＿＿＿＿＿物质的溶解度为40g；
②30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液，需要溶剂质量较多的是＿＿＿＿＿；
③30℃时，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃，则析出晶体较多的是＿＿＿＿；
④当甲中含有少量乙物质时，可采用＿＿＿＿＿＿（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质.
（2）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。
1上述微量元素中缺少＿＿＿＿＿＿会造成甲状腺肿大.
2锌原子核外电子数为＿＿＿＿＿＿_.
3硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成＿＿＿＿＿（填“阴”或“阳”）离子.
15．（6分）请根据下列实验回答问题：
（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入＿＿＿＿＿＿＿溶液；
（2）B试验通过量筒中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）D实验烧杯中水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
16．（12分）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是＿＿＿＿＿＿（写出一点即可）．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的＿＿＿＿＿＿＿共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
②实验二中，若出现＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置B中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
三、实验题（本大题共2题，共18分）
17．（9分）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a和b的名称：
a＿＿＿＿＿；
b＿＿＿＿＿＿．
（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是＿＿＿＿（填字母），反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是＿＿＿＿＿（填字母，选一组即可），写出其反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：
先把玻璃管口＿＿＿＿＿＿＿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
18．（9分）对比学习有利于发现事物的共性与个性。
为探究酸的性质，同学们进行了如下实验.
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内＿
（1）＿＿，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
＿＿
（2）＿＿（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。
即使是同种酸，由于＿（3）＿＿不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生＿（4）＿＿
不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有＿＿（5）＿＿（填元素符号）。
E试管中产生＿＿（6）＿＿，
F试管中无明显现象。
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。
因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。
请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有＿＿＿＿＿（填化学式）.
四、计算题（本大题共2题，共10分）
19.（5分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为：
C15H28N4O4（其相对分子质量为328），回答以下问题：
（1）帕拉米韦是由＿＿＿种元素组成。
它属于＿＿＿＿（填“有机物”或“无机物”）；
（2）帕拉米韦中H、
N两种元素的质量比为：
＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）帕拉米韦中碳元素的质量分数为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
20．（5分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数.（反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
梅列区2018届九年级质量检测化学试题
参考答案及评分说明
总说明：
1.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
2.化学方程式中，化学式写错不给分，没配平或没注明反应条件扣1分，没气标或沉淀符号不扣分。
3.化学专用名词中写错别字或元素符号出现错误不给分。
一.选择题：
（本题共30分，每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
二.填空题：
（本题共42分，化学方程式每个2分、其余每空1分。
）
11.（8分）
⑴F⑵B⑶G⑷H⑸D⑹A⑺C⑻E
12.（3分）
⑴溶解；
⑵漏斗；
引流
13.（6分）
⑴CH4；
混合物⑵蛋白质；
元素；
⑶过滤；
蒸馏
14.（7分）
⑴①甲；
②乙；
③甲；
④降温；
⑵碘元素；
30；
阴离子
15.（6分）
⑴氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等（用化学式表示也可以）（其他答案合理均可）
⑵水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）
⑶ 3Fe+2O2
Fe3O4
⑷提高温度（提供热量） ；
隔绝空气（氧气） ．
16.（12分）
⑴强度大 或 质量轻等 （其他答案合理均可）；
⑵水和氧气；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
⑶①选取的酸的种类不同 ；
②铁丝表面出现红色物质 ；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
⑷①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
②反应后装置A中药品的质量 ；
测出反应前后装置B增加的质量
三.（本题共18分，每个化学方程式各2分、其余每空格各1分）
17.（9分）
⑴a 铁架台 ；
b 集气瓶 ；
⑵BD；
2HCl+CaCO3=CaCl2+
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