人教版化学教材九年级下册课后习题答案Word下载.docx
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（1）外科手术刀：
不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
（2）防盗门：
锰钢，硬度大。
（3）门锁：
黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
（4）自行车支架：
锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5
该金属可能的用途有：
制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6
解：
1000kg铁红中铁的质量=1000kg×
×
100％=1000kgX
xl00％=700kg答：
1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。
点拨：
利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
①C+O2
CO2。
（化合反应）或C+2CuO
2Cu+CO2（置换反应）②CO2+C
2CO
（化合反应）
③3Fe+2O2
Fe3O4（化合反应）④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）点拨：
本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
2Mg+O2
2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）2Cu+O2
2CuO（化合反应）
（1）不反应
（2）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不反应
（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag点拨：
利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。
7
8
生成氢气的质量：
Mg:
2.5g,
Zn:
0.92g,
Fe:
1.07g需要金属的质量：
360g,
975g,
840g点拨：
根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
课题3---金属资源的利用和保护
（2）（3）点拨：
铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
（1）沙漠地区气候干燥.雨少。
（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
ZnCO3
ZnO+CO2↑ZnO+C
2Zn+CO2↑2Cu2O+C
4Cu+CO2↑点拨：
书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。
x=2976.7t答：
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
涂油或擦干净放在干燥处。
根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成
（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.
此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。
只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。
两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。
在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。
例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；
又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。
（说明：
学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）
此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。
可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）
汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。
课题2---溶解度
该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。
60110100
因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?
13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；
少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；
但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。
汗水中含有一些盐分，因此有咸味；
被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题，办法有多种。
最简单的办法是:
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。
9
硝酸钾85；
114；
144；
180
氯化钾32；
42；
47；
56
熟石灰0.175；
0.125；
0.10；
0.075
10
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大
（2）T。
C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.
课题3---溶质的质量分数
28.6%
880g设需要水的质量为x,则100g×
98%=（100g+x）×
10%
2211mL设需要的盐酸体积为V，则5000g×
20%=v×
1.19g/cm3×
38%
55g氢氧化钠的质量500ml×
1.1g/cm3×
10%=55g495g水的质量500ml×
（1-10%）=495g
19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598
13gx
65/13g=98/x
X=19.6g
19.6/100×
100%=19.6%
11.5g设生成二氧化碳的质量为x则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
50g×
38%x
73/50×
38%=44/x
X=11.5g
二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L
67.5t~81t提示：
每月消耗的氯化钠的质量为：
15t×
15%×
30=67.5t
18%×
30=81t
0.05%提示：
1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×
10×
5=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0×
1g/cm3×
10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL
138.9ml提示，查表可知20。
C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100g
X=138.9g.体积为：
138.9g/1g/cm3=138.9ml
（1）计算：
需NaCl10g,水90g
（2）称量用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。
（3）溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和
第九章小结
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
（1）B
石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（2）C
氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；
具有强烈的腐蚀性；
能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；
它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1mL～2mL未知液于试管中，向试管入CO2（或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。
氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；
二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。
方案一：
用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。
方案二：
用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。
也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。
）
因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
由于生石灰和水反应生成Ca（OH）2，所以可做干燥剂。
由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2。
，而Ca（OH）2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。
设可生产FeSO4的质量为x。
答：
可生产3.04tFeSO4.
课题2---酸和碱之间会发生什么反应
（1）红
大于
等于
小于
（2）无
加碱溶液或加水稀释
酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（1）B点拨：
pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。
（2）BC点拨：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸可与Mg（OH）2、CaCO3等分生反应，生成可
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