高考化学元素及其化合物专题02元素及其化合物反应方程式知识点讲解Word格式文档下载.docx

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B项，常温下0.1mol·

L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·

L-1

0.1mol·

L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·

NH4++OH-，B项正确；

C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；

D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；

答案选A。

3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

【答案】B

知识点讲解

钠及其化合物

一、钠

1．钠的物理性质

颜色

密度

熔点

硬度

银白色，有金属光泽

ρ（H2O）＞ρ（Na）＞ρ（煤油）

低于100℃

质地柔软，可以用小刀切割

2．钠的化学性质——还原性

Na

，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。

（1）与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应

①与O2反应

常温下：

4Na+O2=2Na2O现象是：

银白色迅速变暗，失去金属光泽。

加热或点燃条件下：

2Na+O2

Na2O2现象是：

产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

②在氯气中燃烧：

2Na＋Cl22NaCl

现象是：

产生大量白烟。

③钠与硫混合研磨即生成Na2S：

S+2Na=Na2S

（2）与水反应

现象

浮

游

熔

声

红

解释

密度比水小

产生气体推动钠球游动

反应放热，钠熔点低

反应剧烈

生成了强碱NaOH

反应方程式及

离子方程式

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）与盐酸反应

离子方程式：

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

（4）与盐溶液

盐溶液

饱和Ca（OH）2（aq）

NH4Cl（aq）

CuSO4（aq）

Ba（HCO3）2（aq）

上述现象+产生白色沉淀

上述现象+有刺激性气味气体产生

上述现象+产生蓝色沉淀

消耗水同时放热，Ca（OH）2溶解度减小

有NH3产生

产生Cu（OH）2沉淀

产生BaCO3沉淀

（5）与有机物反应

钠与乙醇反应的方程式：

2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

钠与乙酸反应的方程式：

2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑

3．钠的制取及保存

（1）制取：

化学方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。

（2）保存：

密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途

（1）制取Na2O2等化合物。

（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

二、钠及其化合物

1．氧化钠和过氧化钠

物 

质

氧化钠

过氧化钠

色、态

白色固体

淡黄色固体

化学式

Na2O

Na2O2

类 

别

碱性氧化物

过氧化物

氧元素的化合价

-2

-1

稳定性

较稳定

稳定

与H2O反应的方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应的方程式

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性

无

有

用 

途

制NaOH

呼吸面具、漂白剂

2．碳酸钠和碳酸氢钠

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

主

要

性

色态

白色固体粉末

细小白色晶体

水溶性

易溶

易溶，但比碳酸钠小

热稳定性

不稳定 

与H＋反应

CO32-+H+=CO2↑+H2O

慢

H++HCO3-=CO2↑+H2O

快

与碱反应

Ca（OH）2

Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca（OH）2过量

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca（OH）2少量

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

盐

氯化钙

不反应

硫酸铝

2Al3++3CO32-=3CO2↑+Al（OH）3

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

主要用途

制玻璃，制皂，造纸，纺织

发酵粉，制药，灭火剂

相互转化

考点一镁和铝的性质

金属

项目

镁（Mg）

铝（Al）

原子结构

原子最外层2个电子

原子最外层3个电子

原子半径

1.60×

10－10m

1.43×

化合价

+2

+3

单

物理

性质

镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高

活泼性

较活泼：

抗腐

蚀性

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能

与O2反应

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3

与卤素单质、硫等反应

Mg+Cl2

MgCl2

Mg+S

MgS

2Al+3Cl2

2AlCl3

2Al+3S

Al2S3

与酸

反应

Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2 

↑

与水反应

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 

与氧化物反应

2Mg+CO2 

2MgO+C

2Al+Fe2O3 

2Fe+Al2O3

结论

镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝

核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg

主要用途

镁合金汽车、飞机制造、

照明弹等

铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈

油漆、导线、电缆等

考点二镁和铝的重要化合物

1.MgO与Al2O3的比较

MgO

Al2O3

物理

性质

均为白色粉末，不溶于水，

熔点高（MgO>

Al2O3），是优良的耐火材料

化

学

与热水反应

MgO+H2O

Mg（OH）2

与水不反应

碱性氧化物

MgO+H+=Mg2++H2O

两性氧化物

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2.Mg（OH）2与Al（OH）3的比较

Al（OH）3

物理性质

均为白色固体，不溶于水

不稳定性

碱性

两性

制

备

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

Mg2++2NH3·

H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

不用强碱

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

不用强酸

考点三镁和铝的冶炼

1.镁的冶炼

2.铝的冶炼

铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）

方案一：

碱溶法

方案二：

酸溶法

考点一铁原子结构和性质：

1.铁是过渡元素，原子结构示意图：

，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：

+2、+3。

2.物理性质：

银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

3.化学性质

铁

与非金属反应

2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

3Fe+2O2

Fe3O4Fe+I2=FeI2

与盐酸反应

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；

与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+

与盐溶液反应

Fe+CuSO4=CuSO4+Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

考点二铁的氧化物及氢氧化物

1.铁的氧化物

物质

FeO

Fe2O3（铁红）

Fe3O4（磁性氧化铁）

+2、+3

黑色粉未

红棕色粉未

黑色晶体

均不溶于水

和H+反应

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

与CO

的反应

FexOy+yCO

xFe+yCO2

在空气中氧化为Fe3O4

空气中稳定

在空气中稳定

制 

高温熔融，过量的铁与O2反应：

2Fe+O2 

2FeO

氢氧化铁加热分解

2Fe（OH