高考化学元素及其化合物专题02元素及其化合物反应方程式知识点讲解Word格式文档下载.docx

1、B项，常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3NH4+OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，D项正确；答案选A。3（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2、2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B 知识点讲解钠及其化合物一、钠1钠的物理性质颜 色密 度熔 点硬 度银白色，有金属光泽（H2O）（Na）（煤油）低于100 质地柔软，可以用小刀切割2钠的化学性质还原性Na，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。（1）与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应 与O2反应常温下：4Na + O2 = 2Na2O 现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。 加热或点燃条件下：2Na + O2 Na

3、2O2 现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 在氯气中燃烧：2NaCl22NaCl 现象是：产生大量白烟。 钠与硫混合研磨即生成Na2S ：S + 2Na = Na2S（2） 与水反应现 象浮游熔声红解 释密度比水小产生气体推动钠球游动反应放热，钠熔点低反应剧烈生成了强碱NaOH反应方程式及离子方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2（3） 与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。（4） 与盐溶液盐溶液饱和Ca（OH）2 （aq）NH4Cl（aq）CuSO4（aq）Ba（HCO3）2 （aq）上述现象+产生白色沉淀上述现象+有刺激性气味气体产生上述现象+产生

4、蓝色沉淀消耗水同时放热，Ca（OH）2溶解度减小有NH3产生产生Cu（OH）2沉淀产生BaCO3沉淀（5） 与有机物反应钠与乙醇反应的方程式：2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2钠与乙酸反应的方程式：2Na + 2CH3COOH 2CH3COONa +H23钠的制取及保存（1） 制取：化学方程式为2NaCl（熔融）2NaCl2。（2） 保存：密封保存，通常保存在煤油中。4钠的用途（1） 制取Na2O2等化合物。（2） 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。（3） 用作电光源，制作高压钠灯。（4） 冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4N

5、aTiCl44NaClTi。二、钠及其化合物1氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2类别 碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价 -2-1稳定性 较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性 无有用途 制NaOH呼吸面具、漂白剂2碳酸钠和碳酸氢钠名 称碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗 名纯碱、苏打小苏打主要性色 态白色固体粉末细小白色晶体水溶性易溶易溶，但

6、比碳酸钠小热稳定性不稳定与H反应 CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快与碱反应Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-盐氯化钙不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化考点一 镁和铝的性质金属项目镁（Mg）铝（Al）

7、原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径1.601010m1.43化合价+2+3单物 理性 质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼：抗 腐蚀 性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应2Mg+ O2 = 2MgO4Al + 3O2 =2Al2O3与卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ SMgS2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3SAl2S3 与 酸反 应Mg + 2 H+ = Mg2+ + H22Al + 6 H+ = 2Al3

8、+ + 3H2与水反应Mg +2H2OMg（OH）2+H22Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2与氧化物反应2Mg + CO22MgO +C2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3结 论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg 主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等考点二 镁和铝的重要化合物1. MgO与Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgOAl2O3），是优良的耐火材料化

9、学与热水反应MgO +H2OMg（OH）2与水不反应碱性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O两性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2. Mg（OH）2与Al（OH）3的比较Al（OH）3物理性质均为白色固体，不溶于水不稳定性碱性两性制备Mg2+2OH-= Mg（OH）2Mg2+2NH3H2O =Mg（OH）2+2NH4+Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3+HCO3-不用强酸考点三 镁和铝的冶炼1. 镁的冶炼2. 铝的冶炼铝土矿（主要成分是A

10、l2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）方案一：碱溶法方案二：酸溶法考点一 铁原子结构和性质：1. 铁是过渡元素，原子结构示意图：，位于第四周期，第族，主要化合价：+2、+3。2. 物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。3. 化学性质铁与非金属反应 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+与盐溶液反应 Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 考点二 铁的氧化物及氢氧化物1. 铁的氧化物物 质FeOFe2O3（铁红）Fe3O4（磁性氧化铁）+2、+3黑色粉未红棕色粉未黑色晶体均不溶于水和H+反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O与CO的反应FexOy+yCO x Fe + yCO2在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe（OH