山东省济南市届高三第三次模拟测试化学试题Word文件下载.docx
《山东省济南市届高三第三次模拟测试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市届高三第三次模拟测试化学试题Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
2、下列关于化学用语的表示正确的是（
A.质子数为8、质量数为17的原子:
B.的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.对硝基甲苯的结构简式:
3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（
A.60gSiO2晶体中含有4NA个硅氧键
B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.25℃时,pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA
D.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA
4、下列关于维生素C（）的说法错误的是（
A.维生素C可以发生加成反应
B.维生素C可以与金属Na发生置换反应
C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应
D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应
5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是（
溶液a
固体b
溶液c
实验目的:
验证
A
浓硝酸
NaHCO3
Na2SiO3
非金属性:
N>
C>
Si
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S
氧化性:
KMnO4>
Cl2>
S
C
CaCO3
NaAlO2
酸性:
HCl>
H2CO3>
Al（OH）3
D
浓氨水
CaO
酚酞溶液
NH3·
H2O
A.A
B.B
C.C
D.D
6、下列有关溶液组成的描述合理的是（
A.在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在:
K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c（H+）=1×
10-13mol·
L-1的溶液中可以大量存在:
Mg2+、Cu2+、、
C.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:
、、、
D.在碱性溶液中可以大量存在:
、、、、
7、能正确表示下列反应离子方程式的是（
A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液:
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I-2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-
8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（
A.元素Y的最高正化合价为+6B.简单离子半径的大小顺序:
X>
Y>
Z
C.简单气态氢化物的稳定性:
YD.元素X和Y能形成离子化合物
9、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
针对上述变化,下列分析正确的是（
A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强
10、—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是（
NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4
A.放电时,NaTi2（PO4）3发生氧化反应B.放电时,Na+向锌电极移动
C.充电时,阳极反应式为[Ti2（PO4）3]-+2e-[Ti2（PO4）3]3-
D.充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g
11、常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述中正确的是（
A.曲线③④段有离子反应:
HClO+OH-ClO-+H2O
B.可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
12、下列装置能达到相应实验目的的是（
A.甲装置,除去SO2中混有的CO2B.乙装置,测定O2的生成速率
C.丙装置,分离NH4Cl和Ca（OH）2固体D.丁装置,做喷泉实验
13、下列说法不正确的是（
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>
c>
b
B.常温下,浓度均为0.1mo/L·
L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>
①>
②
C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>
14、海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×
10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是（）
A．该反应达到平衡时，v分解[Ni（CO）4]=4v消耗（CO）
B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C．第二阶段,230℃时Ni（CO）4分解率较高
D．其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是（）
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4L
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换,实验方案更合理。
二、非选择题（每空2分，共46分）
19、（4分）常温下,在20mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示
回答下列问题：
（1）.由图分析可得，在同一溶液中,、、__________（填"
能"
或"
不能"
）大量共存
（2）.当混合液的pH=__________时,开始放出CO2气体
20、（12分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）.25℃时,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显__________（填"
酸"
"
碱"
中"
）性;
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=__________
（2）.25℃,,其电离平衡常数Ka=1×
10-2mol·
L-1,则该温度下pH=3,的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__________
（3）.高炉炼铁中发生的反应有:
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）ΔH<
①该反应的平衡常数表达式K=__________
②已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为__________
③在该温度下,若测得高炉中c（CO2）=0.020mol·
L-1,c（CO）=0.1mol·
L-1,则此时反应速率v正__________（填"
>
<
="
）v逆
21、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。
某科研小组对尾气的应用展开研究：
（1）.直接作燃料
己知:
C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
在脱氧过程中仅吸收了O2;
交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:
CO2+CH4CO+H2（未配平）CO+H2OCO2+H2
气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因__________。
通过铜催化交换炉后,所得气体中V（H2）:
V（N2）=__________。
（3）.合成氨后的气体应用研究
氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。
为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,发生如下反应:
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ΔH<
0。
10min时反应达平衡,测得10min内v（ClNO）=7.5×
10-3mol/（L·
min）,则平衡后n（Cl2）=__________mol。
设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,则α1__________α2（填“>
”、“<
”或“=”）;
平衡常数K__________（填增大”“减小”或“不变”）
氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________。
22．（16分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5
升级会员 