山东省济南市届高三第三次模拟测试化学试题Word文件下载.docx

1、B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应2、下列关于化学用语的表示正确的是（ A.质子数为8、质量数为17的原子: B.的电子式:C.氯离子的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（A.60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键B.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.25时,pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NAD.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2,则生成

2、的Cl2分子数为0.1NA4、下列关于维生素C（）的说法错误的是（A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是（溶液a固体b溶液c实验目的:验证A浓硝酸NaHCO3Na2SiO3非金属性:NCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:KMnO4Cl2SCCaCO3NaAlO2酸性:HClH2CO3Al（OH）3D浓氨水CaO酚酞溶液NH3H2OA.AB.BC.CD.D6、下列有关溶液组成的描述合理的是（A.在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在:K

3、+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c（H+）=110-13molL-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:、D.在碱性溶液中可以大量存在:、7、能正确表示下列反应离子方程式的是（A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液:B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不

4、溶于其浓溶液。下列说法正确的是（A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序:XYZC.简单气态氢化物的稳定性:Y D.元素X和Y能形成离子化合物9、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是（A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强10、种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是（NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4A.放电时,NaTi2（PO4）3

5、发生氧化反应 B.放电时,Na+向锌电极移动C.充电时,阳极反应式为Ti2（PO4）3-+2e-Ti2（PO4）33-D.充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g11、常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是（A.曲线段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2OB.可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C.处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c（H+）约为处c（H+）的两倍12、下列装置能达到相应实验目的的是（A.甲装置,除去SO2中混有的CO2 B.乙装置

6、,测定O2的生成速率C.丙装置,分离NH4Cl和Ca（OH）2固体 D.丁装置,做喷泉实验13、下列说法不正确的是（A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是acbB.常温下,浓度均为0.1mo/LL-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为14、海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作

7、原理如图所示。下列说法不正确的是（A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气15设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA16下列各组物质按右图所示转化关系每

8、一步都能一步实现的是（ ）17常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是（ ）A 该反应达到平衡时，v分解Ni（CO）4=4v消耗（CO） B 第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C 第二阶段,230时Ni（CO）4分解率较高D 其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变18以H2、O2、熔融盐Na2C

9、O3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是（ ）A 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B X是铁电极C 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。二、非选择题（每空2分，共46分）19、（4分）常温下,在20mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数 （纵轴）随溶液pH变化的部分情况

10、如图所示回答下列问题：（1）.由图分析可得，在同一溶液中,、_（填能或不能）大量共存（2）.当混合液的pH=_时,开始放出CO2气体20、（12分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）.25时,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显_（填酸碱中）性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（2）.25, ,其电离平衡常数Ka=110-2molL-1,则该温度下pH=3,的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_（3）.高炉炼铁中发生的反应有

11、:FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H=）v逆21、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。某科研小组对尾气的应用展开研究：（1）.直接作燃料己知:C（s）+O2（g）CO2 （g） H=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO （g） H=-221kJ/molCO燃烧热的热化学方程式为_。（2）.生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH

12、4CO+H2（未配平） CO+H2OCO2+ H2气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因_ _。通过铜催化交换炉后,所得气体中V（H2）:V（N2）=_。（3）.合成氨后的气体应用研究氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,发生如下反应:2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H”、“”或“=”）;平衡常数K_（填增大”“减小 ”或“不变”）氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_。22（16分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5