人教版初中化学方程式归类大全Word格式文档下载.doc
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CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
15、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
16、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O===H2SO4
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
18、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
19、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
20、碳酸不稳定而分解:
H2CO3△H2O+CO2↑
21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
22、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑
24、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O△CuSO4+5H2O
(三)、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
28、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
29、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
31、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(四)、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH===KCl+H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
38、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O
42、硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
43、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
二、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜:
2、木炭还原氧化铜:
3、焦炭还原氧化铁:
4、焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
6、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
三、自然界中的水:
16.电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
四、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO△Cu+MgO
五、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
六、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
七、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
八、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2S