海文专业课09农学统考化学部分冲刺模拟试题一_精品文档Word文件下载.doc

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　　C.任何温度下均为非自发过程D.无法判断

　　3.反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的DrHmΘ=−373.0kJ·

mol−1，若要提高NO（g）和CO（g）的转化率，可采取的方法是（）。

　　A.高温高压B.低温低压

　　C.低温高压D.低压高温

　　4.加催化剂可以使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（）

　　A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数

　　5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）

　　A.越小，反应速率越快;

B.越小，反应速率越快;

　　C.活化能越大，反应速率越快;

D.活化能越小，反应速率越快

　　6.SrCO3在（）溶液中的溶解度最大。

　　A.0.10mol·

L-1HAcB.0.10mol·

L-1SrSO4C.纯水D.1.0mol·

L-1Na2CO3

　　7.PbI2、CaCO3两难溶电解质的KspΘ数值相近，在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中：

（）

　　A.c（Pb2+）≈c（Ca2+）B.c（Pb2+）>

c（Ca2+）

　　C.c（Pb2+）

　　8.下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是：

　　A.[Ag（NH3）2]+B.[FeCl4]-C.[Fe（C2O4）3]3-D.[Ag（S2O3）2]3-

　　9.难溶电解质Mg（OH）2可溶于：

　　A.H2OB.浓（NH4）2SO4溶液C.MgSO4溶液D.NaOH溶液

　　10.将0.450克某非电解质溶于40.0克水中，测得该溶液凝固点为-0.150℃。

已知水的Kf为1.86K∙kg∙mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（）。

　　A.140B.83.2C.186D.204

二、填空题：

1.在孤立系统中，反应CaSO4（晶体）=CaSO4（非晶体），过程自发进行的方向是（）。

2.已知：

（1）MnO2（s）=MnO（s）+O2（g）DrHmΘ=136kJ·

mol−1

（2）MnO2（s）+Mn（s）=2MnO（s）DrHmΘ=−249kJ·

则：

ΔfHmΘ（MnO2，s）=（）。

3.25℃及100kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中，p（N2）=20kPa，p（H2）=80kPa，则

n（N2）/n总=（）；

n（H2）/n总=（）。

4.若已知1000K时，反应C（s）+CO2（g）=CO（g）的K1Θ=1.318；

2C（s）+O2（g）=2CO（g）的K2Θ=22.37×

1040，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）的K3Θ=（）。

5.实验发现，对于基元反应A（g）＋B（g）=AB（g），当A浓度增大一倍，反应速率增加3倍，增加B浓度，反应速率不变，则该反应的反应级数为（）。

6.若A=2B的活化能为Ea，2B=A的活化能为Ea＇。

若加催化剂，则Ea和Ea＇（）；

加不同的催化剂，则活化能的数值变化（）；

提高反应温度，Ea和Ea＇值（）；

改变起始浓度后，则活化能（）。

7.已知298K时，0.010mol·

L-1的某一元弱酸水溶液的pH＝4.0，该弱酸的离解常数约为（）。

如果加水将其稀释，则pH将变（），弱酸的离解度α将变（），KaΘ（）。

8.在配合物[Cr（C2O4）（OH）（H2O）（en）]中，中心原子的氧化态是（），配位数是（），按系统命名法应称为（）。

9.已知原电池（−）Fe（s）│Fe2+（0.100mol·

L−1）‖Ag+（0.0100mol·

L−1）│Ag（s）（+）,φΘ（Fe2+/Fe）=−0.447V，φΘ（Ag+/Ag）=0.7996V，其电池电动势（），电池反应的标准平衡常数KΘ=（）。

10.对反应2A（g）+B（g）=3C（g），已知A、B浓度（mol·

L-1）和反应速率υ（mol·

L-1·

s--1）的数据如下：

（A）/mol·

L-1（B）/mol·

L-1（υ）/mol·

s-1

（1）0.200.302.0×

10-4

（2）0.200.608.0×

（3）0.300.608.0×

A和B的反应级数分别是（）；

反应的速率方程为（）。

三、计算、分析与合成题。

1.某气体A的分解反应为：

A（g）=B（g）+C（g）。

当A的浓度为0.50mol·

L-1时，反应速率为0.014mol·

s-1。

如果该反应分别属于：

（1）零级反应，

（2）一级反应；

（3）二级反应，则当A的浓度等于1.0mol·

L-1时，反应速率各是多少？

2.在含有0.40mol·

L-1Fe3＋的溶液中加入过量K2C2O4会生成配离子[Fe（C2O4）3]3－，其KfΘ=2.0×

1020，达平衡后c（C2O42－）=0.10mol·

L-1，求：

（1）c（Fe3＋）=?

（2）溶液为中性时,有无Fe（OH）3沉淀生成?

（KfΘ（Fe（OH）3）=4.0×

10-38）

3.现有100mL溶液，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀。

4.反应2MnO4−+10Br−+16H+2Mn2++5Br2+8H2O若c（MnO4-）=c（Mn2+）=c（Br−）=c（Br2）=1mol.L−1,问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行？

（已知φΘ（MnO4−/Mn2+）=1.507V，φΘ（Br2/Br−）=1.066V）

5、用简单的化学方法区别下列各组化合物。

（1）、乙醇、乙醛、乙酸、乙胺。

（2）、苯酚、苯甲酸、苯胺。

6.某化合物A的分子式为C8H14O，A可使Br2的CCl4溶液褪色，可与苯肼反应生成苯腙，但不与费林试剂反应；

A氧化后可生成一分子丙酮和另一化合物B；

B具有酸性，与（I2+NaOH）反应生成一分子碘仿和一分子丁二酸。

请写出A、B的结构式，并写出有关反应式。