全市高三示范课高考化学总复习电解质溶液图像题的解题策略优质PPT.pptx

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“三守恒”是指电荷守恒（等式中无分子式）、物料守恒（等式中无H+和OH-）、质子守恒（等式中无金属阳离子或铵根离子）。

例125时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）,A.点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:

c（CH3COO-）=c（Na+）c（H+）=c（OH-）D.滴定过程中可能出现:

c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）,解题关键：

能分析出“反应一半点”、“pH=7点”、“中和点”对应的溶液组成；

知道等式的判断需要应用三大守恒，有c（H+）和c（OH-）出现的通常考虑电荷守恒，无c（H+）和c（OH-）出现的等式通常考虑物料守恒，无金属阳离子或铵根离子出现的才考虑质子守恒。

浓度大小的比较需要分析溶液的组成、电离及水解。

c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）,答案B,例2常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.点和点所示溶液中:

c（CH3COO-）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）C.点和点所示溶液中:

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）D.点和点所示溶液中都有:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）,解题关键：

除与例1分析类似外，还需要将单曲线分析思维拓展到双曲线，然后进行对比即可。

例2常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.点和点所示溶液中:

c（CH3COO-）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）解析：

A选项和B选项为离子浓度比较，需要分析溶液的组成、弱电解质的电离与盐类的水解。

中溶质为等量的NaCN和HCN，中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，由图象可知点显碱性（NaCN水解大于HCN电离），点显酸性（CH3COOH电离大于CH3COONa水解），故c（CH3COO-）c（CN-），所以A错。

点pH=7，由电荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-），而中恰好生成CH3COONa，溶液中存在c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故B错。

例2常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）C.点和点所示溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）解析：

C选项和D选项为等式判断，需要分析三大守恒。

点和点由物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）、c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+），将两式相减可得c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确。

点和点所示溶液中.都存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），且c（Na+）c（CH3COOH），故c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），所以D不正确。

【答案】C,例3（2016新课标1）298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）,A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c（NH4+）c（Cl）c（H）c（OH）D.N点处的溶液中pH12,解题关键：

明了指示剂的选择实际是考察中和点（滴定终点）时溶液的酸碱性；

电离度即弱电解质在电离平衡时的转化率；

其余分析与例1类似。

解析：

A选项考察的知识点是完全反应点（滴定终点）的酸碱性判断，亦即考察盐类水解，当滴定达终点时，溶液由碱性变为酸性（终点时产物氯化铵水解），使用甲基橙作为指示剂更精确，错误；

B选项考察pH=7时对应点的反应情况，如果二者恰好反应，溶液显酸性，故盐酸体积小于20.0mL，错误；

C选项考察的是等式判断，且出现了c（H）和c（OH），使用电荷守恒分析，得c（NH4+）+c（H）=c（Cl）+c（OH），由于M点显中性，故c（H）c（OH）、c（NH4+）c（Cl），又由于盐是强电解质，电离远大于弱电解质水的电离程度，因而有c（NH4+）c（Cl）c（H）c（OH）；

纵坐标是溶液中存在微粒的物质的量浓度或物质的量分数（各微粒的浓度之和等于弱酸的初始浓度，物质的量分数之和等于1），横坐标是溶液的pH；

图像中会出现13个交点和极值点。

（1）观察纵坐标的含义及单位，弄清每一条曲线所代表的微粒；

（2）理解各微粒浓度或物质的量分数变化的原因，找出所隐含的各微粒之间的系列转化关系，理清溶质与酸或碱反应的先后顺序；

（3）聚焦两条曲线交点对应的坐标，纵坐标表示两种微粒的浓度或物质的量分数相等，它们的比值为1，横坐标表示溶液的pH隐含给出了c（H）或c（OH），这两个数据与Ka或Kb的计算直接相关；

（4）灵活运用电离平衡和盐类水解知识。

例4（2017年课标II，12题）改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示已知（X）=。

下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.lgK2（H2A）=-4.2C.pH=2.7时，c（HA-）c（H2A）=c（A2-）D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）,【解题关键】知道各曲线所代表的微粒；

熟悉K1和K2的计算公式；

明了曲线中各微粒的浓度之和等于弱酸的初始浓度。

下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.lgK2（H2A）=-4.2,解析：

由图象可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则c（H2A）=c（HA-），故A正确。

pH=4.2时，对应的c（H+）=10-4.2molL1、c（HA-）=c（A2-），代入第二步电离常数表达式可得，故，B正确。

下列叙述错误的是（）C.pH=2.7时，c（HA-）c（H2A）=c（A2-）D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）,解析：

pH=2.7时，由纵坐标数据可知c（HA-）c（H2A）=c（A2-），故C正确。

pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），c（H+）=10-4.2，若溶液体积不变，c（HA-）=c（A2-）=0.05molL1，大于c（H+），故D错误。

例525oC时，2amol/L氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH，得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是（）,A.当pH3时，溶液中c（F）c（Na）B.当c（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性C.当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na）+c（H）c（OH）2amol/L,【解题关键】知道各曲线所代表的微粒；

能灵活自如应用三大守恒；

下列说法正确的是（）,A.当pH3时，溶液中c（F）c（Na）B.当c（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性解析：

A选项，比较离子浓度大小，且给出了pH（等于给出c（H）），优先考虑应用电荷守恒分析，可得c（Na）+c（H）=c（F）+c（OH），,H3时溶液呈酸性，c（H）c（OH），故c（F）c（Na），A错误；

B项，观察曲线可知，当c（F）c（HF）时，pH3.45即可，溶液可以显酸性，故B项错误。

例525oC时，2amol/L氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH，得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示，不考虑溶液体积的变化。

下列说法正确的是（）,C.当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na）+c（H）c（OH）=2amol/L,解析：

C选项，当pH3.45时，c（HF）=c（F），此时NaOH未与HF完全反应，错误；

D选项，依据物料守恒c（HF）+c（F）=2amol/L和电荷守恒c（Na）+c（H）=c（F）+c（OH），可得c（HF）+c（Na）+c（H）c（OH）=2amol/L，正确。

例625，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）,A.pH5.5溶液中：

c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）B.W点表示溶液中：

2c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）C.pH3.75溶液中：

c（CH3COOH）c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D.只根据图中数据，无法计算出25时醋酸的电离平衡常数,【解题关键】知道实线与虚线所代表的微粒；

明白这类图像的交点不是半反应点；

能灵活自如应用三大守恒。

以Kw、Ksp、Ka、Kb计算公式中的相关离子的浓度分别作为横坐标和纵坐标，辅以不同温度下的23条平衡曲线；

通常要求分析同一曲线上各点的平衡移动、不同曲线中相关点的平衡移动；

不同曲线对应K值的比较。

（1）明确横、纵两轴的含义，进而理解曲线的变化趋势；

（2）通过处理c1mc2n=K（K为定值，只与温度有关）关系，进而讨论横、纵坐标中两种微粒的浓度之间的变化关系；

（3）利用化学平衡移动原