化学必修2第三章总结及测试.docx

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化学必修2第三章总结及测试

化学必修2第三章总结及测试

姓名班级

1.有机物概述

（1）有机物含义：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）有机物的主要特点是：

溶解性：

＿＿＿＿＿＿＿＿热稳定性：

＿＿＿＿＿＿＿可燃性：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点：

＿＿＿＿＿＿＿是否电解质：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有机物结构：

大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合

2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构

甲烷

乙烯

苯

乙醇

乙酸

化学式

电子式

结构式

结构简式

空间结构

3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质

甲烷

乙烯

苯

乙醇

乙酸

色

态

味

溶解性

密度

4.烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性

烷烃的通式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

烷烃物性的递变状态：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

熔沸点：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质

有机物

官能团

化学性质（写出化学方程式）

甲烷

①

②

乙烯

①

②

苯

①

②

乙醇

①

②

③

乙酸

①

②

乙醛

①

6.有机反应的类型

（1）取代反应

定义：

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应

特点：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

①卤代反应（写出下列反应的化学方程式）

甲烷与氯气在光照下反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

苯与溴，铁屑反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硝化反应:

苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③酯化反应:

乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）加成反应

定义：

有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

特点：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

①与氢加成：

乙烯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

苯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②与卤素加成：

乙烯和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③与卤化氢：

乙烯和氯化氢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）其它反应类型

①氧化反应：

有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应

乙醇的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

乙醇的催化氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②聚合反应：

制备聚乙烯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7.同系物和同分异构体

定义

分子式表示

特点

类别

性质

同系物

同：

不同：

同分异

构体

同：

不同：

同素异

形体

同：

不同：

同位素

同：

不同：

8.糖类、油脂和蛋白质

有机物

结构特点

主要化学性质

用途

糖

类

单糖

葡萄糖

双糖

蔗糖

多糖

淀粉

纤维素

油脂

蛋白质

糖类、蛋白质的特征反应

葡萄糖

①

②

淀粉

蛋白质

①

②

9.有机实验---物质的鉴别

1、溴水：

①不褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可能发生加成,氧化,取代反应。

2、酸性高锰酸钾溶液：

①不褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②褪色＿＿＿＿＿＿。

3、新制氢氧化铜溶液

①H＋:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿②H-C=O:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、银氨溶液：

H-C=O、醛类。

5、金属钠产生氢气:

＿＿＿＿＿＿。

注意:

凡为水溶液因为溶剂水与金属钠反应放出氢气,故不可使用.

【例1】（2004理综Ⅲ－11）若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则

Ax＝2，y＝2Bx＝2，y＝4Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝8

【例2】（2000上海32）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。

激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：

B（CH3）3+HBr→B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。

（1）试写出二元取代的代学方程式：

________________________________________。

（2）现用5.6gB（CH3）3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

【例3】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇

A①②B①④C②③D③④

测试1

1、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃　　B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源　D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

2、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。

这说明（）

A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉

C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉

3、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）

A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

4、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件

下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是

A．3molB．4molC．5molD．6mol

5、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）

A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

6、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）

A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法

7、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

8、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，

但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

A．苯不能使溴水褪色B.苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种

9、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。

下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物

10、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳

的量不变的是

A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）

C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸

11、下列物质属于纯净物的是

A．苯B．聚乙烯C．汽油D．煤

12、医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有

A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖

13、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

A．有酯类物质生成B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成D．有盐类物质生成

14、既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是

15、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇

A．①②B．①④C．②③D．③④

16、下列实验方案合理的是（）

A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：

将45mL水加入到

盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯：

用如右图所示的实验装置

C．鉴定SO42—：

向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．除去溴苯中溶解的少量的溴：

滴加氢氧化钠溶液后分液

17、某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知该物质一个分子中含有1个N原子和6个C原子，则该分子中含有的H原子数最多是

A.16B.15C.14D.13

18、橙花醛是一种香料，结构简式为：

（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。

下列说法正确的是

A.橙花醛不可以与溴发生加成反应

B.橙花醛可以发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应

D.橙花醛是乙烯的同系物

19、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。

鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是

A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水

20、某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是

A.C2H4B.CH3CHOC.CH3COOHD.C2H5OH

21、下列根据事实所作出的结论正确的是（）

二、非选择题

22、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下表是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

p

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04.

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：

>x（Mg）>，>x（N）>。

（2）推测x值与原子半径的大小关系是。

根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。

对偏向谁？

（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：

当成键的两个原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般

为离子键，Δx<1.7时，一般为共价键，试推断：

AlBr3中化学键的类型是。

（5）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）：

。

23、在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。

已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n–1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为，Cx也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该单质的分子式为。

24、吗