高中化学《氯及其化合物》课后练习题.docx

高中化学《氯及其化合物》课后练习题.docx

《高中化学《氯及其化合物》课后练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《氯及其化合物》课后练习题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学《氯及其化合物》课后练习题

第二章　海水中的重要元素——钠和氯

第二节　氯及其化合物

课时作业

第一课时　氯气的性质

1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。

这是利用了氯气性质中的（　　）

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水

A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤

答案　B

解析　将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。

2．下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

答案　C

解析　氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。

（1）氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。

①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。

②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。

（2）燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。

3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

答案　D

解析　由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。

4．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气与铁反应生成FeCl2

C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气

D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

答案　A

解析　氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。

5．下列有关新制氯水和液氯的说法中正确的是（　　）

A．都是混合物

B．都能使干燥的有色布条褪色

C．都有氧化性

D．都显酸性

答案　C

解析　氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物，A项错误；新制氯水能使干燥的有色布条褪色，而液氯不能，B项错误；二者都有氧化性，C项正确；新制氯水显酸性，而液氯不显酸性，D项错误。

“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”

（1）液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。

（2）新制氯水中含有“三分子、四离子”：

Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。

（3）久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。

6．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。

下列有关处理方法不正确的是（　　）

A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液

B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子

D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子

答案　C

解析　Cl2的密度比空气的密度大，B正确；Cl2可与碱反应，A正确；NaOH是强碱，对人体皮肤有一定的腐蚀性，应用肥皂水等碱性较弱的液体，C错误、D正确。

7．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：

①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。

据此推断，该产品的有效成分可能是（　　）

A．HClOB．NaClOC．NaClD．KMnO4

答案　B

解析　消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。

HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。

HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。

NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。

8．实验表明：

将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色、外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

答案　D

解析　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。

9．下列说法中正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物

B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒

答案　D

解析　漂白粉和“84”消毒液都是混合物；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含有HClO；制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应。

次氯酸盐

（1）常见的次氯酸盐：

次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。

（2）次氯酸盐的漂白原理：

次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。

（3）漂白粉失效的原因：

Ca（ClO）2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解。

10．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

答案　C

解析　由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟（NaCl）生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。

11．新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。

该小组设计下列实验及表格，并分析氯气与水是否反应。

（1）将实验现象及结论填在横线上。

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________；

⑥_____________________________________________________________。

（2）氯气与水________（填“反应”或“不反应”）；若反应，其反应方程式为___________________________________________________________________。

答案　

（1）①溶液呈浅黄绿色，含Cl2

②产生气泡，含有H＋

③产生白色沉淀，含Cl－

④红纸条不褪色，盐酸无漂白性

⑤红纸条不褪色，Cl2无漂白性

⑥红纸条褪色，湿润的氯气中有具有漂白性的物质

（2）反应　Cl2＋H2O===HCl＋HClO

12．小王同学在一次实验中发现：

把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。

试回答下列问题：

（1）将氯气通入水中，发生反应的化学方程式为____________________________________；新制氯水中具有强氧化性的分子有________________。

（2）探究“溶液的红色突然褪去”的原因。

①猜想a：

新制氯水中的盐酸中和了NaOH，溶液由红色变成无色；猜想b：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②设计实验：

向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若______________________________________（填实验现象，下同），则证明猜想a正确；若__________________________，则证明猜想b正确。

答案　

（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2、HClO

（2）①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由红色变成无色　②溶液恢复红色　溶液仍为无色

解析　

（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中含有氯气分子和次氯酸分子，二者均具有强氧化性。

（2）①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性减弱，溶液褪色；次氯酸具有漂白性，能使溶液变成无色。

②要证明红色褪去的原因，可以通过以下实验：

向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明褪色是由于碱性被中和，反之，则说明褪色是因为溶液被漂白。

第二课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验

1．实验室制备Cl2时有如下操作：

①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

下列操作顺序正确的是（　　）

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

答案　D

解析　实验室制备氯气的实验步骤：

连接好装置，检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。

2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（　　）

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

答案　D

解析　若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量，并且浓盐酸易挥发出来，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造成中毒事故，应该在通风橱中进行，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气已收集满，D正确。

氯气的实验室制法

（1）反应原理

实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取Cl2。

常用的方法：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）净化氯气装置的选择

气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。

氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水（如图中Ⅰ所示）；除去氯气中