19个非常详细的高考化学实验文档格式.docx
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Na的焰色:
黄色K的焰色:
紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
钠和过氧化钠
(1)取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮。
现象:
在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。
钠先熔化成小球,然后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。
(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中。
钠浮在水面上(密度比水小),熔成小球(反应放热、钠的熔点低),小球四处游动,并有嘶嘶的响声(有气体产生),溶液变为红色(生成碱性物质)。
(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,该反应放出大量的热,同时产生O2。
鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。
铝箔在空气中加热
铝热反应
(1)药品:
氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
(2)原理:
①蒸发皿要垫适量的细沙:
一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
Fe(OH)2的制备
(1)实验现象:
白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(2)化学方程式为:
Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3。
Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;
②胶头滴管须插入试管底部;
③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;
或用改进装置如图所示。
氯气的实验室制法
(1)氯气的实验室制法原理:
(2)装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境。
氨气的实验室制法
(1)反应原理:
(2)气体制备流程:
原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。
①制备装置中试管口要略低于试管底,收集装置中导管应插入试管底部。
②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
喷泉实验
(1)实验原理:
①氨气极易溶于水;
②利用压强变化。
(2)注意事项:
①氨气应充满;
②烧瓶应干燥;
③装置不得漏气。
(3)实验拓展:
①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。
铜与浓硫酸反应的实验
(2)现象:
加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);
将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释:
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
中和热实验
(1)原理:
稀的酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。
酸、碱分别是强酸、强碱。
对应的方程式:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol-1。
[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)注意事项:
①中和热数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可。
②为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸碱完全中和常采用OH-稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小。
酸碱中和滴定实验:
以一元酸与一元碱,中和滴定为例
(1)原理:
c酸V酸=c碱V碱。
(2)主要仪器:
酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂:
待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点:
①准确测量体积;
②准确判断滴定终点。
(5)操作步骤:
①查漏、洗涤、润洗;
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);
③滴定:
眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
(6)注意事项:
①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;
②使用滴定管时的第一步是查漏;
③滴定读数时,记录到小数点后两位;
④酸、碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;
⑤滴定管必须用溶液润洗,锥形瓶不能润洗;
⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,指示剂用2~3滴;
⑦数据处理:
求算2~3次实验的标准液体积的平均值,然后求浓度。
氯碱工业
电解饱和的食盐水的反应为:
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑阴极:
2H++2e-===H2↑电解的离子方程式为:
(2)电极产物判断:
阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红;
阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
铜的精炼
(1)电解法精炼铜的原理:
阳极(粗铜):
Cu-2e-===Cu2+阴极(纯铜):
Cu2++2e-===Cu
(2)电极和电解质溶液变化:
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子,位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”,电解质溶液中Cu2+逐渐变小。
将NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化
将NO2球浸泡在冰水中颜色变浅,放入热水中颜色变深。
乙酸乙酯的制备
(1)原理
①先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入);
低温加热小心均匀地进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;
②导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中,防液体倒吸。
浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用:
①吸收乙酸,便于闻乙酸乙酯的香味;
②溶解乙醇;
③降低乙酸乙酯的溶解度。
催化氧化
乙醇的氧化反应1.催化氧化
(1)现象:
铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝由红色变为黑色。
伸入乙醇中,黑色又变为红色。
试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项①铜丝下端绕成螺旋状,可以增大接触面积,加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。
2.强氧化剂氧化
溶液由橙黄色变为绿色。
乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化,其氧化过程分两步,第一步氧化成乙醛,第二步乙醛继续被氧化成乙酸。
引申:
乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。
检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
(1)操作
加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性,否则会导致实验失败。