19个非常详细的高考化学实验文档格式.docx

1、Na的焰色：黄色K的焰色：紫色（透过蓝色的钴玻璃）。钠和过氧化钠（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗（氧化成Na2O）。（2）把一小块金属钠放在坩埚里加热。钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体（生成Na2O2）。（3）向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。钠浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热、钠的熔点低），小球四处游动，并有嘶嘶的响声（有气体产生），溶液变为红色（生成碱性物质）。（4）把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管

2、口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O2。鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。铝箔在空气中加热铝热反应（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 （2）原理：蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。Fe（OH）2的制备（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。（2）化学方程式为：Fe22OHFe（OH）24Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。Fe（OH）2具有较强的还原性容易被氧化所用亚铁盐溶液必须是新

3、制的，NaOH溶液必须煮沸；胶头滴管须插入试管底部；往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。氯气的实验室制法（1）氯气的实验室制法原理：（2）装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。氨气的实验室制法（1）反应原理：（2）气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。喷泉实验（1）实验

4、原理：氨气极易溶于水；利用压强变化。（2）注意事项：氨气应充满；烧瓶应干燥；装置不得漏气。（3）实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。铜与浓硫酸反应的实验（2）现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。（3）原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。中和热实验（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：

5、H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1。H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样（2）注意事项：中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。为了保证酸碱完全中和常采用OH稍稍过量的方法。实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例（1）原理：c酸V酸c碱V碱。（2）主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。（3）主要试剂：待测液、标准液、指

6、示剂（酚酞、甲基橙）。（4）关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。（5）操作步骤：查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。（6）注意事项：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用23滴；数据处理：求算23次实验的标准液体积的平均值，然后求

7、浓度。氯碱工业电解饱和的食盐水的反应为：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2电解的离子方程式为：（2）电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。铜的精炼（1）电解法精炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu2e=Cu2阴极（纯铜）：Cu22e=Cu（2）电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2逐渐变小。将

8、NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化将NO2球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。乙酸乙酯的制备（1）原理先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。（3）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。催化氧化乙醇的氧化反应1.催化氧化（1）现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。（2）注意事项铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。铜丝在乙醇的氧化中起催化作用（参加反应）。2强氧化剂氧化溶液由橙黄色变为绿色。乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。检验蔗糖的水解产物是否具有还原性（1）操作加入新制的Cu（OH）2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。