氧化还原反应专项练习Word格式.doc

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O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：

Fe3+、Cu2+等

③其它高价态的物质：

HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等

④过氧化物：

H2O2、Na2O2等

还原剂：

易失电子或化合价易升高的物质。

①活泼的金属②不十分活泼的非金属：

C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：

Fe2+

④部分阴离子：

SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：

H2S、CO等

例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

A.3CuS+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；

二价氧、钙、钡、镁、锌；

三铝、四硅、五价磷；

说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见。

判断下列物质中元素的化合价CuFeS2　　K2FeO4　Li2NH　　LiNH2　　AlN　Na2S2O3　　C2O　HCN　　CuH　K2FeO4　　Si3N4　

例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。

例3、2H2S+SO2==3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为，

若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。

例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O被氧化与被还原的氮原子个数之比为。

例7、将氧化还原反应：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2拆分成两个半反应。

发生氧化反应的离子方程式：

，

发生还原反应的离子方程式：

。

例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（）

A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂B.只有CuSO4作氧化剂

C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1

二、五条规律：

1、守恒律：

有氧化必有还原，且电子得失相等

一．一般方程式的配平

判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等

练习：

1．HNO3（浓）+S△H2O+NO2↑+H2SO4

2．Zn+HNO3=Zn（NO3）2+N2O↑+H2O

3．Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

4．I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+HI

5．KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

6．KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

7．KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

8．K2Cr2O7+C+H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+CO2↑+H2O

二．自身反应，逆向配平：

例：

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

1．Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O

2．Cu（NO3）2△CuO+NO2↑+O2↑

3．Fe（NO3）3=Fe2O3+NO2↑+O2↑

4．P4+KOH+H2O=PH3↑+KH2PO4

5．NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

三．多种变价，合并计算：

例：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

1．Cu2S+HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+H2SO4+H2O

2．Cu2S+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O

3．As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO↑

4．FeS+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+S↓+H2O

5．As2S3+Cl2+H2O=H3AsO4+H2SO4+HCl

四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）

例：

2MnO4—+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

1．MnO4—+SO32—+H+=Mn2++SO42—+H2O

2．ClO3—+I—+H+=Cl—+I2+H2O

3．MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O

4．MnO4－+NO2－+H+=Mn2++NO3－+H2O

5．Fe（OH）2+Cl2+OH－=Fe（OH）3+Cl－

五．残缺方程式的配平：

（残缺项一般为：

酸、碱、水、H+、OH—）

2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O

1．H2O2+Cr2（SO4）3+NaOH=Na2SO4+Na2CrO4+；

2．Pt+HNO3+=H2PtCl6+NO+H2O

3．Cr（OH）4—+ClO—+=CrO42－+Cl—+H2O

4．Fe2++Cr2O72－+=Fe3++Cr3++H2O

5．ClO－+Fe（OH）3+=Cl－+FeO42－+H2O

例9、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好能被20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。

例10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）

A．0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（）A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2

例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A.升高B.降低C.不变D.不能确定

例13、1.92g铜投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，共收集到气体672mL（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积（标准状况）的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为（）

A.504mLB.168mLC.224mLD.336mL

2、性质律最高价只有性，最低价只有性，中间价既有性又有性。

例13、下列微粒中既有氧化性又还原性的是（）

A.HClB.SO42－C.Fe2+D.H+E.S2－F.SO2

例14、写出下列反应的化学方程式

盐酸作氧化剂：

，盐酸作还原剂：

，

盐酸既不是氧化剂也不是还原剂：

。

水作氧化剂：

，水作还原剂：

，

属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂：

、、。

例15、选用试剂：

①高锰酸钾溶液②氯化亚铁溶液，证明NaNO2既有氧化性又有还原性。

（1）证明NaNO2有氧化性，反应的离子方程式。

（2）证明NaNO2有还原性，反应的离子方程式。

3、强弱律

（1）

氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

（2）金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，

如：

还原性Zn>

Fe>

Cu；

氧化性Zn2+<

Fe2+<

Cu2+。

非金属性越强其单质氧化性越强、对应的阴离子还原性越弱。

如氧化性Cl2>

Br2>

I2；

还原性Cl-<

Br-<

I-。

（3）一般地，同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，

如氧化性：

Fe3+>

Fe2+>

Fe；

KMnO4>

MnO2

但也与不稳定性有关，如氧化性：

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4。

（4）浓度越高氧化剂的氧化性越强：

浓HNO3>

稀HNO3。

例16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（