2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编Word格式.docx

2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编Word格式.docx

《2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编Word格式.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

•氢键的表示方法在2017年又出现过。

F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O

6.许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是：

•激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量。

7.（2013·

全国卷Ⅰ）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

M；

9；

4

写方程式

8.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化

氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______。

•过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。

Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-。

9.单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制成Cl2O,其化学方程式为______。

•2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

•（或2Cl2+Na2CO3==Cl2O+CO2+2NaCl）

10.单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______。

•Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2

12.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×

10−3和2.5×

10−8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×

10−2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

______。

•①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

•②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。

H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高。

导到处Se—O—H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+。

2014年出现的创新考点

•1、晶胞密度的计算（此问在2012年就出现过，后面多次重现）

•2、石墨层内的大π键（2017年又重现）

•3、金刚石晶胞的空间占有率

1.[2014·

新课标全国卷Ⅰ，37（3）节选（4）]（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞

内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子。

•（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。

列式表示Al单质的密度________g·

cm－3。

（不必计算出结果）

2．[2014·

海南卷]

•（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________（不要求计算结果）。

•三、2015年出现的创新考点•1、晶胞密度的计算（此问在2012年就出现过，后面多次重现）•2、石墨与金刚石中6元环情况（上一年海南卷出现）

1.[2015·

全国卷Ⅰ，37（5）]（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有

________个C原子在同一平面。

•答案　②24

•四、2016年出现的创新考点

•2、晶胞中原子坐标参数考查

•五、2017年出现的创新考点

•1、紫色光波长

•2、I3+离子的几何构型

•3、第一电子亲和能

•4、大π键的表示

•5、氢键的表示

•6、晶胞参数的计算

1.[2017·

全国卷Ⅰ，35

（1）

（2）]

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为

____nm（填标号）。

•A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

（4）X­

射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

•答案：

I3+中I原子为中心原子，则其孤电子对数为2

（1）×

（7－1－2）＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形。

【

2017

新课标

Ⅱ

】

5

•六、2018年出现的创新考点•1、电子排布图中基态与激发态

•2、Born­

Haber循环图

•3、正八面体的边长•4、六方最密堆积密度计算（首次出现）

4.（2018·

课标全国Ⅰ，35）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而

轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：

D

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、

________（C 填标号）。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born－Haber循环计算得到。

（4）520　498　

2908

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·

mol－1，O=O键键能为________kJ·

mol－1，Li2O晶格能为________kJ·

mol－1。

（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

基态Fe原子的第一电离能为________kJ·

mol－1，FeO的晶格能为________kJ·

•七、2019年出现的创新考点•1、电子排布图中基态与激发态•2、配位数计算。

配位化合物稳定性•3、原子坐标（第2次出现）•4、间隙

【2019新课标Ⅲ】

（4）NH4H2PO4中，P的_______sp3杂化轨道与O的2p轨道形成_______σ 键。

【2017新课标Ⅲ】

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在___离子键和________π键___。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___________，其中Fe的配位数为_______4。

配合物中配位数的判断

1．配位数可以等同于中心离子（或原子）与配位原子形成的配位键键数。

如[Ag（NH3）2]NO3、[Cu（NH3）4]SO4等

2．当中心离子（或原子）与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。

如[Cu（en）2]中的en是乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N原子与Cu2+离子配位，故Cu2+离子的配位数是4而不是2。

3．当中心离子（或原子）同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。

如酞菁钴的结构（如右图所示），钴离子的配位数为4。

2、原子坐标

【2019新课标Ⅱ】

（4）以晶胞参数为单位长度建立的

坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（12,12,12），则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

,,0 0,0,

1.（2019·

课标全国Ⅰ，35）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的

MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓

“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。

【2019新课标Ⅰ】图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚

石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距

离x＝______pm，Mg原子之间最短距离y＝_______pm。

设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是____________ g·

cm¯

3（列出计算表达式）。

空隙填充思维

面心

结构

堆积

NaCl

型

ZnS

填

充

全

部

四

面

体

空

隙

填充一半四

面体空隙

八

Na

2

S（

CaF

）

•小结：

从2012年出现ZnS晶胞密度与粒子间距离计算，这一考试热点持续到2018年，而且还首次出现六方最密堆积计算，说明我们备考时这一考点还是要落实到，但不能挖得太深。

•我们从17年、18年的新考点发现主要是从电离能、电负性、亲和能、晶格能、键能、氢键等物构基本概念入手，考查学生对基本概念的理解程度。

复习时要把这些概念弄清楚，不能光从刷题来备考。

我们还可以发现当年出现的新考点，后续考试不一定再考，比如原子坐标参数，大派键之类的，备考时不能死抓不放。