2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编Word格式.docx

1、 氢键的表示方法在2017年又出现过。F-HF F-HO O-HF O-HO6.许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ： 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量。7.（2013全国卷）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。M；9；4写方程式8.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_ ，反应的化学方应程式为_ 。 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu+H2O2+4NH3= Cu（NH3）42+ +2OH-。9.单质C

2、l2与湿润的Na2CO3反应可制成Cl2O,其化学方程式为 _。 2Cl2+ 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl （或 2Cl2 + Na2CO3 =Cl2O + CO2 +2NaCl） 10.单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和 NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。 Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3+ 2MgCl212.H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108， H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释： H2Se

3、O3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子； H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）2SeO和 （HO）2SeO2。 H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高。导到处SeOH中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+。2014年出现的创新考点 1、晶胞密度的计算（此问在2012年就出现过，后面多次重现） 2、石墨层内的大键（2017年又重现） 3、金刚石晶胞的空间占有率1.2014新课标全国卷，37（3）节选（4）（3）Cu2O为半导体材料，

4、在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm3。（不必计算出结果）22014海南卷 （5）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（不要求计算结果）。 三、2015年出现的创新考点 1、晶胞密度的计算（此问在2012年就出现过，后面多次重现） 2、石墨与金刚石中6元环情况（上一年海南卷出现）1.2015全国卷，37（5）（5）碳有多种同素异形体，其中石墨

5、烯与金刚石的晶体结构如图所示：在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。 答案 2 4 四、2016年出现的创新考点 2、晶胞中原子坐标参数考查 五、2017年出现的创新考点 1、紫色光波长 2、I3+离子的几何构型 3、第一电子亲和能 4、大键的表示 5、氢键的表示 6、晶胞参数的计算1.2017全国卷，35（1）（2）（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 _nm（填标号）。 A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3

6、+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。 答案：I3+中I原子为中心原子，则其孤电子对数为2（1）（712）2，且其形成了2个 键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形。【2017新课标】5 六、2018年出现的创新考点 1、电子排布图中基态与激发态 2、BornHaber循环图 3、正八面体的边长 4、六方最密堆积密度计算（首次出现）4.（2018课标全国，35）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：D（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（C填标号）。（4）Li2O是

7、离子晶体，其晶格能可通过图（a）的BornHaber循环计算得到。（4）5204982 908可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1， Li2O晶格能为_kJmol1。（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的BornHaber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为_kJmol1，FeO的晶格能为_kJ 七、2019年出现的创新考点 1、电子排布图中基态与激发态 2、配位数计算。配位化合物稳定性 3、原子坐标（第2次出现） 4、间隙【2019新课标】（4）NH4H2PO4中，P的_sp3 杂化轨道与O的2p 轨道形成_键。 【2017新课标】（4）硝酸锰是

8、制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2 中的化学键除了键外，还存在_离子键和_键_。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_4 。配合物中配位数的判断 1配位数可以等同于中心离子（或原子）与配位原子形成的配位键键数。如Ag（NH3）2NO3、Cu（NH3）4SO4等2当中心离子（或原子）与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。 如Cu（en）2中的en是乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu2+离子配位，故Cu2+离子的配位数是4而不是

9、2。3当中心离子（或原子）同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。如酞菁钴的结构（如右图所示），钴离子的配位数为4。2、原子坐标【2019新课标】（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（ 12 , 12 , 12 ），则原子2和3 的坐标分别为_、_。,00,0, 1.（2019课标全国，35）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_

10、（填标号）。乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“Mg2” 或“Cu2”）。【2019新课标】图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_ gcm3（列出计算表达式）。空隙填充思维面心结构堆积NaCl型ZnS填充全部四面体空隙填充一半四面体空隙八Na2S （CaF） 小结：从2012年出现ZnS晶胞密度与粒子间距离计算，这一考试热点持续到2018年，而且还首次出现六方最密堆积计算，说明我们备考时这一考点还是要落实到，但不能挖得太深。 我们从17年、18 年的新考点发现主要是从电离能、电负性、亲和能、晶格能、键能、氢键等物构基本概念入手，考查学生对基本概念的理解程度。复习时要把这些概念弄清楚，不能光从刷题来备考。我们还可以发现当年出现的新考点，后续考试不一定再考，比如原子坐标参数，大派键之类的，备考时不能死抓不放。