化学试题.docx

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化学试题

《普通化学》综合复习资料

一、判断题

1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。

2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

4、两个单键就组成一个双键。

5、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。

6、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。

（）

7、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

（）

8、在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。

（）

9、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

（）

10、[FeF6]3-和[Fe（CN）6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。

（）

11、KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。

（）

12、H2S溶液中，c（H+）是c（S2-）的两倍。

（）

13、氢电极的电极电势为零。

（）

14、氢原子的2s和2p轨道能量相同，而氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。

（）

15、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。

（）

16、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

（）

17、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

（）

18、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。

（）

19、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。

（）

20、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。

（）

二、选择题

1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（）

A、K2CO3>Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3

B、K2CO3>MgCO3>Mg（HCO3）2>H2CO3

C、MgCO3>K2CO3>H2CO3>Mg（HCO3）2

D、Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3>K2CO3

2、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A、HNO3B、H3PO4C、H3AsO4D、H2SO4

3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）

A、n=3l=2m=1ms=+1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2

C、n=3l=1m=2ms=+1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/2

4、下列物质中熔点最高的是（）

A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4

5、下列配离子中属于内轨型配合物的是（）（μm=[n（n+2）]1/2）

A、[Ag（NH3）2]+B、[Zn（NH3）4]2+（正四面体型）

C、[FeF6]3-（μm=5.9B.M.）D、[Fe（CN）6]3-（μm=2.0B.M.）

6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（）

A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、ϕ（+）=ϕ（-）

7、在密闭容器中盛有NO2气体，某温度下建立平衡：

2NO2（红棕色）=N2O4（无色）,H<0。

若降低温度，则颜色将（）

A、变深B、变浅C、不变D、不一定

8、下列四组量子数中不合理的是（）

A、（3，1，2，+1/2）B、（2，1，0，-1/2）

C、（4，2，0，+1/2）D、（2，0，0，-1/2）

9、下列分子中偶极矩为零的是（）

A、CHCl3B、NH3C、H2OD、BF3

10、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（）

A、nB、n，lC、n，l，mD、n，l，m，ms

11、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）。

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

12、下列元素电负性最小的为（）。

A、OB、SC、FD、N

13、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（）。

A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键

14、下列分子中属于极性分子的是（）。

A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4

15、下列化合物中热稳定性最高的是（）。

A、H2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、MgCO3

16、用KSCN检验Co2+时，若被检液中同时存在Fe3+，应加入（）消除Fe3+的干扰。

A、HClB、NaFC、K4[Fe（CN）6]D、NaOH

17、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（）

A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色

C、由无色变为红色D、红色变深

三、填空题

1、配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是，接受质子的物质是。

酸碱反应的实质是。

酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做关系。

3、SiO2为晶体，CO2为晶体。

4、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象；反应式；再加入NaF固体，现象；反应式。

5、价键理论认为，原子轨道重叠成键时，必须满足和。

6、已知ϕθ（Cl2/Cl-）=1.358V；ϕθ（I2/I-）=0.5355V；ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,则上述电对中，最强的氧化剂是。

7、金属材料的电化学防腐手段有和两种方法。

8、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为，原子序数为，属于第周期，族。

9、配位化合物[Co（NH3）3（H2O）Cl2]Cl的内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

10、n=3，l=1的原子轨道符号为，它有个轨道，可容纳个电子。

11、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度，这种现象叫。

12、配合物K2[PtCl6]的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

13、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：

A

B

C

D

∆Hθ（kJ·mol-1）

1.80

10.5

-126

-11.7

∆Sθ（J·K-1·mol-1）

30.0

-113

84.0

-105

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两个反应中，温度高于K时可自发进行的反应是；温度低于K时可自发进行的反应是。

14、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为体系。

15、在几滴0.01mol·dm-3KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1mol·dm-3Na2SO3溶液，现象是，离子反应方程式是。

16、测定溶液的pH值常用的方法有、、。

17、配合物[Co（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

18、Cr原子的核外电子分布式是，原子序数为，属第周期，族，区。

19、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。

20、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在，呈色；在碱性介质中以形式存在，呈色。

21、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止，加Sn粒是为了防止。

四、完成并配平反应方程式

1、KNO3（S）∆

2、Ba2++Cr2O72-+H2O

3、BCl3+H2O—

4、SbCl3+H2O—

5、Pb（NO3）2

6、Fe3++SCN-—

五、简答题

1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：

HF、HCl、HBr、HI。

2、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：

2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）

（fGθ（NO2,g）=52kJ•mol-1；fGθ（NO,g）=87kJ•mol-1）。

3、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。

4、简述什么是溶度积规则。

六、计算题

1、反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：

c（CO）=0.8mol·dm-3，c（H2O）=1.8mol·dm-3，c（H2）=c（CO2）=1.2mol·dm-3。

若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为3.0mol·dm-3，求：

（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？

（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？

（设起始时，产物浓度为零）

2、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。

已知：

Ksp（AgCl）=1.6⨯10–10，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.1⨯107

3、在0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·dm-3氨水和2.0mol·dm-3NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe（OH）3沉淀？

已知：

K（NH3•H2O）=1.77⨯10-5,Ksp（Fe（OH）3）=1.1⨯10-36

4、已知：

298K时，ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，ϕθ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,

将反应Cr2O72-（1mol·dm-3）+6Fe2+（1mol·dm-3）+14H+（1mol·dm-3）

=2Cr3+（0.1mol·dm-3）+6Fe3+（0.1mol·dm-3）+7H2O设计成原电池

（1）写出原电池符号和两极反应；

（2）计算原电池的电动势；

（3）计算反应的Kθ。

5、将0.10dm30.20mol·dm-3HAc与0.050dm30.20mol·dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。

已知：

K（HAc）=1.76×10-5

6、298K时，原电池：

（-）Zn∣Zn2+（0.01mol·dm-3）║Cu2+（1mol·dm-3）∣Cu（+）

已知：

ϕθ（Cu2+/Cu）=0.34V，ϕθ（Zn2+/Zn）=-0.76V

（1）求该原电池电动势E；

（2）计算该原电池反应的G和Kθ（298K）。

7、计算0.040mol·dm-3HClO溶液的pH值及解离度α。

已知：

HClO的

8、计算298K时AgCl在6.0mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。

已知：

《普通化学》综合复习资料参考答案

一、判断题

题号

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答案

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√

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题号

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答案

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√

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√

二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

C

A

D

C

B

A