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1、化学试题普通化学综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的 fH和S均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、两个单键就组成一个双键。5、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。 6、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。（ ） 7、共价单键一般是键，而共价双键一定有一个键。（ ） 8、在标准状态下，反应的标准平衡常数K=1。（ ） 9、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。（ ）10、FeF63-和Fe(CN)63-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。（ ）11、KCl的

2、相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。 （ ）12、H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。（ ）13、氢电极的电极电势为零。（ ）14、氢原子的2s和2p轨道能量相同，而氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。（ ）15、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。（ ）16、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。（ ）17、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。（ ）18、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。（ ）19、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 （ ）20、由非极性键构成的分子总是非极性分子

3、，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。（ ）二、选择题1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A、K2CO3 Mg（HCO3）2 MgCO3 H2CO3 B、K2CO3 MgCO3 Mg（HCO3）2H2CO3 C、MgCO3 K2CO3 H2CO3Mg（HCO3）2 D、Mg（HCO3）2 MgCO3 H2CO3 K2CO32、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）A、HNO3 B、H3PO4 C、H3AsO4 D、H2SO43、下列各组量子数中，不合理的一组是（ ） A、n=3 l=2 m=1 ms= +1/2 B、n=3 l=1 m=0 ms= -1/2C、n=3 l=1 m=2 ms=

4、+1/2 D、n=3 l=0 m=0 ms= -1/24、下列物质中熔点最高的是（ ） A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、SiCl4 5、下列配离子中属于内轨型配合物的是（ ）（m=n(n+2)1/2） A、Ag(NH3)2+ B、Zn(NH3)4 2+ （正四面体型）C、FeF63- （m=5.9 B.M.） D、Fe(CN)63-（m=2.0 B.M.）6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（ ） A、 G=0 B、E = 0 C、K= 0 D、（+）=（-）7、在密闭容器中盛有NO2气体，某温度下建立平衡：2NO2(红棕色)=N2O4（无色）, H 0。若降低温度，

5、则颜色将（ ） A、变深 B、变浅 C、不变 D、不一定8、下列四组量子数中不合理的是（ ） A、（3，1，2，+1/2） B、（2，1，0，-1/2） C、（4，2，0，+1/2） D、（2，0，0，-1/2）9、下列分子中偶极矩为零的是（ ） A、CHCl3 B、NH3 C、H2O D、BF310、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ） A、n B、n，l C、n，l，m D、n，l，m，ms11、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ）。 A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+12、下列元素电负性最小的为（ ）。 A、O B、S C、F D、N13、水分子之间除了普

6、通的分子间力外，还存在（ ）。 A、金属键 B、共价键 C、氢键 D、离子键14、下列分子中属于极性分子的是（ ）。A、CO2 B、BF3 C、NH3 D、CCl415、下列化合物中热稳定性最高的是（ ）。 A、H2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、MgCO316、用KSCN检验Co2+时，若被检液中同时存在Fe3+，应加入（ ）消除Fe3+的干扰。 A、HCl B、NaF C、K4Fe(CN)6 D、NaOH17、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（ ）A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深三、填空题1、配合物Co

7、(NH3)5ClCl2的名称是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是 ，接受质子的物质是 。酸碱反应的实质是 。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做 关系。3、SiO2为 晶体，CO2为 晶体。4、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象 ；反应式 ；再加入NaF固体，现象 ；反应式 。5、价键理论认为，原子轨道重叠成键时，必须满足 和 。6、已知(Cl2/ Cl-) =1.358V ；(I2/ I-) = 0.5355V；(Fe3+/ Fe2+) =0.771V,则上述电对中，最强的氧化剂是 。7、金属材料的电化学防腐手段有

8、和 两种方法。8、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为 ，原子序数为 ，属于第 周期， 族。9、配位化合物Co(NH3)3(H2O)Cl2Cl的内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。10、n=3，l=1的原子轨道符号为 ，它有 个轨道，可容纳 个电子。11、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度 ，这种现象叫 。12、配合物K2PtCl6的名称是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。13、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：ABCDH( kJmol-1)1.8010.5

9、-126-11.7S( JK-1mol-1)30.0-11384.0-105则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，温度高于 K时可自发进行的反应是 ；温度低于 K时可自发进行的反应是 。14、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为 体系。15、在几滴0.01 moldm-3 KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1 moldm-3Na2SO3溶液，现象是 ，离子反应方程式是 。16、测定溶液的pH值常用的方法有 、 、 。17、配合物Co(NH3)4(H2O)BrSO4的名称是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子

10、是 ，配位数是 。18、Cr原子的核外电子分布式是 ，原子序数为 ，属第 周期， 族， 区。19、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 腐蚀。20、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以 形式存在，呈 色；在碱性介质中以 形式存在，呈 色。21、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止 ，加Sn粒是为了防止 。四、完成并配平反应方程式1、 KNO3(S) 2、 Ba2+ + Cr2O72- + H2O3、 BCl3 + H2O 4、SbCl3 + H2O 5、Pb(NO3)2 6、Fe3+ + SCN- 五、简答题1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：H

11、F、HCl、HBr、HI。2、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) ( fG(NO2,g) = 52 kJmol-1； fG(NO,g) = 87 kJmol-1)。3、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。4、简述什么是溶度积规则。六、计算题1、反应CO(g ) + H2O(g ) CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 moldm-3 ，c(H2O) = 1.8 moldm-3 ，c(H2) = c(CO2) =1.2 moldm-3 。

12、若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 moldm-3，求：（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）2、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：Ksp (AgCl) = 1.610 10， K稳(Ag(NH3)2+) = 1.110 73、在0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2 moldm-3 氨水和2.0 moldm-3 NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？ 已知：K(NH3H2O) = 1

13、.7710 -5 , Ksp (Fe(OH)3) =1.110 -364、已知：298K时，(Fe3+/ Fe2+) =0.771V，(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V, 将反应Cr2O72-(1 moldm-3) + 6Fe2+(1 moldm-3) + 14H+(1 moldm-3)= 2Cr3+(0.1 moldm-3) + 6Fe3+(0.1 moldm-3) + 7H2O设计成原电池（1）写出原电池符号和两极反应；（2）计算原电池的电动势；（3）计算反应的K。5、将0.10 dm3 0.20 moldm-3HAc与0.050 dm3 0.20 moldm-3NaOH溶液混

14、合，求混合溶液的pH值。已知：K(HAc) = 1.7610-5 6、298K时，原电池：(-)ZnZn2+(0.01moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu(+)已知：(Cu2+/Cu) = 0.34V，(Zn2+/Zn) = -0.76V（1）求该原电池电动势E；（2）计算该原电池反应的 G和K（298K）。7、计算0.040 moldm-3 HClO溶液的pH值及解离度。 已知：HClO的8、计算298K时AgCl在6.0 moldm-3氨水溶液中的溶解度。 已知： 普通化学综合复习资料参考答案一、判断题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、选择题题号12345678910答案BCCADCBA