2017届中考化学一轮复习 第13课时 微粒构成物质课件PPT资料.pptx

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是原子得失电子而形成一种的粒子。

跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。

分子、原子、离子的定义4、分子、原子的区别

（1）分子与原子的主要区别：

分子在化学变化中可分，而原子不可分，即在化学变化中原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子

（2）分子由原子构成3分子是保持物质化学性质的最小粒子（注意只能保持化学性质）4原子是化学变化中的最小微粒。

最小最小指在化学反应中不能再分。

分子、原子的共性：

都能直接构成物质，质量小，体积小；

分子和原子都在不断的运动；

分子和原子之间都有间隙。

！

原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：

质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：

质子数电子数（带正电）阴离子中：

质子数电子数（带负电）5、原子和离子的区别和联系原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（）（+）中子（不带电）电子核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子的结构考点二：

原子的结构原子结构示意图+11电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示质子数带正电圈内数字表示“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）弧线表示原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。

2、相对原子质量=某原子的质量碳原子的质量x1/12注意：

相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。

单位为1。

相对原子质量1、国际上规定：

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值。

1、分子的表示方法：

用化学式表示，例如：

水分子-H2O,氧分子-O2，等。

2、原子的表示方法：

用元素符号表示，例如：

氧原子-O,氢原子-H等。

3、离子符号表示方法：

先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面，分子、原子、离子的化学表示方法TableofContents考点三、微粒的表示方法1、元素符号本身表示该元素的一个原子,如1个氮原子N;

注意事项：

在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。

2、由分子直接构成的物质，其化学式本身就是该物质的1个分子，如1个水分子：

H2O。

化学式前边的数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中含有的原子个数。

离子符号里的数字的意义：

2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷3.离子符号：

Xn+或Xn-阳离子：

Mg2+阴离子：

Cl1.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（）A.单质B.元素C.分子D.原子3.下列符号表示2个氧原子的是（）A.O2B.2O2C.2OD.O2-A.铜B.二氧化碳C.金刚石D.氯化钠B2.栀子花开，香气四溢，此现象说明（）AA分子在不断运动B分子间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小C4.下列物质由离子构成的是（D）该题综合性较强，考查分子的运动、酸碱指示剂遇酸和碱的变色情况氨，水、浓盐酸的性质！

则下列说法中正确的是（）A.氨水和盐酸都属于易挥发A性物质B.该过程中没有化学反应发生C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色5.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象熟记石蕊、酚酞在不同酸碱溶液中颜色的变化情况！

A紫色B蓝色C红色D无色4.某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（A）分构裂成失电子直接构成O2、N2、H2直接构成金属如：

Fe、Cu等直接构成酸、碱、盐表示方法：

化学式表示方法：

元素符号分子分子离子离子表示方法：

离子符号离子符号H2O、CO2等物质稀有气体单质C、S、P、Si等得失得电子原子原子