C．N的转化率降低D．P的体积分数增大
13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
H2O（g）＋C（s）H2（g）＋CO（g）；△H＞0
达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）
A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小
B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动
D．加入CO，混合气体的密度增大
14、将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（）
A．c（）＞c（）＞c（）
B．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）
C．c（）＞c（）＞c（）＞c（）
D．c（）+2c（）+c（）=1mol·L-1
15、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A．混合液的pH=7B．混合液中，[H+]=
C．a=bD．混合液中，c（B+）=c（A－）+c（OH-）
16、工业上，一般不用电解法生产的物质是（）
A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜
17、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）。
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．往等体积的两种溶液中，分别加入足量锌片，生成H2的体积相同
18、等体积的pH=12碱甲溶液和pH=11碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙。
下列判断合理的是（）
A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱
19、恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。
若开始时充入4体积C，达到平衡时C的转化率为（）
A．50%B．40%C．30%D．20%
20、将0.1mol/L的下列各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是（）
A．NaCl B．NaOHC．H2SO4 D．NH4Cl
21、已知：
，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．B．
C．D．
22、用水稀·氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．B．
C．c（H+）和c（OH－）的乘积D．OH－的物质的量
23、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
24、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图Z82所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
25、25℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10－2
6.3×10－6
H2B
4.2×10－7
5.6×10－11
下列叙述中正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：
H2A===2H＋＋A2－
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
Kb1＝
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为前者大于后者
D．向NaHB溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：
2HB－＋H2A===A2－＋2H2B
二、填空题（共50分）
26、（共14分）
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。
（2）向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是（填选项序号）。
A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较
（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
①在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为:
阳极；
阴极。
②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的
原因:
。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，阳离子数目较多的是溶液。
（填化学式）
（5）已知：
298K时，金属钠与O2气体反应，生成1molNa2O固体时，放出热量414kJ；生成1molNa2O2固体时，放出热量511kJ。
由Na2O固体与O2气体反应生成Na2O2固体的热化学方程式为
27、（共12分）
已知：
0.1mol/LH2A溶液中c（H＋）＝0.11mol/L。
（1）写出H2A的第一步电离方程式：
_______________________________
（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________，
其中c（H＋）________（填“>”“＝”或“<”）0.01mol/L。
（3）写出Na2A水解的离子方程式：
_______________________________
（4）已知：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10－5
HCN
5×10－10
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
HClO
3×10－8
Ka2＝5.6×10－11
①上述四种酸中，酸性最强的是_______________________________；
②在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是__________________（填离子符号）。
28、（共12分）硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。
反应的化学方程式为__________________
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。
甲同学由此得出结论：
相同温度下，。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断与的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。
锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Fe2+,Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤（i）所加H2O2的作用为____________（填反应的离子方程式）。
②步骤（i）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（ii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。
29、（共12分）为测定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）
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