高三月考化学卷.docx

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高三月考化学卷

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命题人：

陈国富审核人：

靳忠平

第I卷（选择题，共72分）

可能用到的原子量：

H1、Cu64、Cl35.5、Ag108、N14、O16、Na23、C12、Ba137、I127、S32Mg24Fe56Al27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；8X4分）

1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨（）

A．有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

2、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）

A.普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性

C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

3、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）

C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）

4、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是（）

A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气

C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强

5、下列贮存方法不正确的是（）

A．装碘晶体的瓶子用铁盖B．用密封的铁槽车运输浓H2SO4

C．用干燥的钢瓶贮存液氯D．用带橡皮塞的玻璃瓶贮存NaOH溶液

6、进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。

漂白粉、次氯酸钠的作用是（）

A．可使污水漂白变成无色澄清　　　B．可将氰化钠凝固以防止扩散

C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气　D．可将氰化钠还原成炭和氨气

7、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是（）

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

8、下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时，在相同的普通环境中，最耐腐蚀的是（）

A、镀锌铁板（白铁）　　　　　　　　　B、镀锡铁板（马口铁）

C、镀铜铁板　　　　　　　　　　　　　D、镀银铁板

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A、2.3g金属钠变成钠离子失去电子的数目为0.1NA

B．2.0gH2所含原子数目为2NAC．17gNH3所含电子数目为10NA

D．在25℃，压强为1.01×105帕时，22.4升N2所含原子数目为2NA

10、在反应aBrF3＋bH2O＝cHBrO3＋dHBr＋eHF＋fO2中（a、b、c、d、、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0.15mol　　　　　　　　　　　　B．0.2mol

C．0.3mol　　　　　　　　　　　　D．0.4mol

11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。

如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体mmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲＝乙＞丙　　　　　　　　　　B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙　　　　　　　　　　D．乙＞丙＞甲

12、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入过量的+=

B．向Mg溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

+2H+2O=↓++2

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水+3N·=Al（OH）↓+3N

D．的酸性溶液中加入足量+=+S↓+2

13、在一定浓度的溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是（）

A．B．

C．HClD．

在烧杯中盛有100mL饱和溶液，并插有pH计探头。

在标准状况下，向此溶液中缓缓通入气体。

下图是溶液的pH值随气体体积变化的情况（忽略溶液体积的变化）。

回答14、15题：

14、在标准状况下，的溶解度为（用1L水中所溶解气体的体积表示）（）

A．4.224LB．42.24LC．3.664LD．36.64L

15、在饱和溶液中，的电离平衡常数（忽略第二步电离）为（）

A．1×10-4B．1×10-8C．2×10-4D．2×10-8

16、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999％的铁，你估计它具有的性质是（）

A．硬度比生铁小B．在冷、浓中可以钝化

C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈

D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol·盐酸反应速率比生铁大

17、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A.NCl3的电子式应表示为：

B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

18、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2LH2（标准状况）。

此混合物的可能组合的方式最多有（）

A．2种　　　　　　　　　　　　　　B．3种

C．4种　　　　　　　　　　　　　　D．5种

第II卷（非选择题，共78分）

三、填空题：

（合计58分）

19、根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式:

⑴往无色钠盐溶液中加盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。

_____、，__________________________________________。

⑵往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。

____、，___________________________________________。

20、

（1）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5%~6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2%~3%（体积），解释这一现象的正确的理由是：

。

（2）将一定量的碳酸钾溶于水配成饱和溶液，向其中滴入酚酞。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）

。

21、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物质，已知Y的离子与Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。

根据以上叙述回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置

（2）用电子式表示Z2Y的形成过程

（3）XY3属于晶体，常温下为态，XY3的水化物在低温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式

。

（4）Z2X属于晶体，XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反应的离子方程式为

，此反应生成物之一跟XY2反应的化学方程式为

。

22、有X、Y、Z3种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

其反应

关系为

（1）据此推断X、Y、Z的化学式：

　X_____________,Y______________,Z______________。

（2）X是常见的单质，它是主族元素还是副族元素____________，其理由是__

_______________________。

　（3）写出C　＋　Y　→　A的离子方程式

________________________________________________________。

⑩

23、下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

（1）①的化学式为___________，⑤和⑥反应的化学方程式为______________________。

（2）实验室由⑧制取⑨的操作为_____________________________，反应的化学方程式为__________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为_____________________。

24、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）

实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO）U型管下部有少量无色液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。

（如图）

回答下面问题：

（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。

（2）液体X可能是；气体Y可能是。

（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意

，理由是。

（4）用简单的实验证实

（2）中的判断

①对X的判断

②对Y的判断（要求：

怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）

四、计算题：

（20分）

25、2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体NO，铁、硝酸均无剩余。

向反应后的溶液中加入50.0mL0.200mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

26、一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入O2，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）

（1）若要使容器中压强不变，则通入O2的体积V（单位为mL）的大小范围应为。

（2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入O2的体积是mL。

（3）若向容器中通入40mLO2才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为mL。

高三化学月考答题卷

一、选择题（4X18）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

二、填空题（63分）

19（10分）、

（1）、　　　、，

。

（2）、、，

。

20（6分）、

（1）

。

（2）、

。

21（12分）、

（1）；

（2）；

（3）；；。

（4）；；

。

22（11分）、

（1）X、Y、Z