名师总结新人教版高中化学必修二全册知识点总结Word下载.docx

名师总结新人教版高中化学必修二全册知识点总结Word下载.docx

《名师总结新人教版高中化学必修二全册知识点总结Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师总结新人教版高中化学必修二全册知识点总结Word下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：

碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　　　２）金属性强弱的判断依据：

与水或酸反应越容易，金属性越强；

最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：

银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：

碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

5.非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（５）在化学上，我们用符号

X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

，中部出现负价，由

　的变化规律。

（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价：

最低负化合价：

－４→－１→0

（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0、2、4、6

　　最外层电子数＝4567

三．元素金属性和非金属性的递变：

１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（容易）Mg+2H2O2Mg（OH）2+H2↑（较难）

金属性：

Na>

Mg

２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（容易）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）

Mg>

Al根据1、2得出：

　金属性　Na>

Mg　>

Al

３．碱性NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3金属性：

金属性　Na>

　　NaMgAl　　

　　金属性逐渐减弱

４．结论：

　SiPSCl

单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定

　　　最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

　　　故：

非金属性逐渐增强。

NaMgAl　　SiPSCl

　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；

非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

　　4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　　　　相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。

（一般规律）

注意：

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式

电子式：

在元素符号周围用小黑点（或×

）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

（3）阴离子要用方括号括起；

（4）不能把“→”写成“＝”；

（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项型

目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　　　用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三．电子式：

定义：

１．原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

　（１）阳离子　简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

　　　　　　　　复杂阳离子：

如NH4+电子式：

_______________

（２）阴离子　简单阴离子：

、

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_______________　

AB2型：

如MgCl2：

_________________　

（２）某些非金属单质：

如：

Cl2______O2_________等

（３）共价化合物：

如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　

４．用电子式表示形成过程：

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

3.化学反应的本质是：

旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

二、化学能与热能的相互转化

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；

有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。

即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

3.反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应

反应物的总能量==生成物的总能量-热能即为吸热反应

4.中和热：

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

中和反应为放热反应；

强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

第二节化学能与电能

一、一次能源和二次能源

___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。

二、化学电源

1、原电池：

将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：

能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：

一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：

一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

简略为：

负氧正还　

4、示例电池和电极反应：

①干电池

　　电极反应：

　　负极（锌筒）：

Zn—2e—=Zn2+；

正极（石墨）：

　　总反应：

Zn+

+Zn2+；

　　②．铅蓄电池

　　负极：

　正极：

　　③．锂电池

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

　　④．燃料电池

2H2+4OH——2e—=4H2O正极：

O2+2H2O+2e—=4OH—

　　电池的总反应为：

2H2+O2=2H2O

四、电解原理

1、电解池：

将电能转化为化学能的装置叫电解池。

2、电解原理：

使电流通过电解质溶液而