高考化学二轮复习 元素化合物与STSE专题卷Word格式文档下载.docx

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D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

选B　“PM2.5”是可吸入颗粒物，属于混合物，A错误；

“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”都是氮氧化物引起，故与氮氧化物有关，B正确；

治疗胃酸过多和制作面包等糕点的膨松剂，都是小苏打，C错误；

过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇是使蛋白质变性，不是氧化，D错误。

3．（2018·

洛阳尖子生联考）化学与人类生活、生产等密切相关。

下列有关说法正确的是（　　）

A．书本纸张的主要成分是合成纤维

B．用过滤的方法可分离食用油与水的混合物

C．锅炉煤改气可减少SO2、粉尘等对大气的污染

D．香蕉、地瓜等食物久存甜度增加，原因是淀粉被氧化

选C　书本纸张的主要成分是纤维素，A错误；

食用油与水均为液体，二者互不相溶，可用分液法分离，不能通过过滤的方法分离，B错误；

锅炉煤改气可以减少SO2、粉尘等对大气的污染，C正确；

香蕉、地瓜等食物久存后淀粉水解生成葡萄糖，导致其甜度增加，D错误。

4．（2018·

天津高考）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

选A　用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸（醋的主要成分），A项错误；

后（司）母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，B项正确；

烧制陶瓷的主要原料是黏土，C项正确；

屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来，D项正确。

5．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）

A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性

D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增强吸水能力

选D　氯化铵和草木灰混合使用，会使氨气逸出，降低肥效，A错误；

二氧化硫和漂白粉混合使用，两者发生反应，降低漂白效果，B错误；

盐酸和高锰酸钾混合使用，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2而使其浓度减小，会降低高锰酸钾的氧化能力，C错误；

氢氧化钠固体和氧化钙都具有吸水性，两者混合后形成的碱石灰是常用的干燥剂，吸水能力增强，D正确。

6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（　　）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④B．①②③④⑤

C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

选A　①金属钠的还原性强于金属钛、钽、铌、锆等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，故正确；

②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；

③碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；

④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；

⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；

⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误。

7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

选C　光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；

ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；

液氨汽化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。

8．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）

A．HClB．FeCl2

C．KOHD．NaHCO3

选D　由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物。

由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；

若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B不选；

甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，C不选；

若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠）。

9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

③

Ba（NO3）2

④

NO2

BaCl2

⑤

NH3

CaCl2

A．②③④B．②③④⑤

C．①③④D．①②③④

选D　CO2和SO2通入过量石灰水中可生成CaCO3和CaSO3沉淀，①正确；

石灰水过量，最终可生成CaCO3沉淀，②正确；

CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀产生，SO2能被NO

（H＋）氧化为SO

，从而生成BaSO4沉淀，③正确；

NO2通入水中生成HNO3，能将SO2氧化为SO

，从而产生BaSO4沉淀，④正确；

混合气体中若NH3过量，则可生成CaCO3沉淀，若CO2过量，则无沉淀生成，⑤错误。

10．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（　　）

A＋B

C

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．①③

C．②④D．③④

选C　①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl，电解HCl的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2，因此A可能是H2，正确；

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2＋，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。

11．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。

则下列说法错误的是（　　）

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成

Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

选A　根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。

A项，浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，而浓盐酸与MnO2在加热条件下（不需催化剂），反应生成Cl2，证明氧化性MnO2>

O2，错误；

B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；

C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；

D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，1molA在反应中能转移1mol电子，正确。

12．（2018·

洛阳统考）镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是（　　）

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．酸性：

Al（OH）3＞Ga（OH）3

选D　镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；

Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；

Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；

向NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，说明酸性：

Ga（OH）3＞Al（OH）3，D项错误。

13．（2018·

漳州八校联考）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：

NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：

2NaClO3＋4HCl（浓）

2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

下列关于该流程说法不正确的是（　　）

A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B．装置①中H2是阴极产物

C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

选C　电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到浓盐酸，制得的NaClO3和浓盐酸在加热条件下反应生成ClO2，该反应的产物中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；

装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成H2，阴极产物是H2，故B正确；

由装置②反应中的HCl一部分Cl－被氧化生成氯气，则氯气是氧化产物，ClO

被还原生成ClO2，ClO2是还原产物，故C错误；

由装置①中反应可知，有1molNaCl发生电解时，生成1molNaClO3和3molH2，由装置2中反应可知，每消耗2molNaClO3时，生成1molCl2；

故要想H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确。

14．（2019届高三·

晋豫省际大联考）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，