C．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
D．m、n、q三种物质均为共价化合物
13．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．二环己烷（
）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）
C．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．环己烯（
）分子中的所有碳原子共面
14．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO3-）的变化如下图所示：
下列分析正确的是
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C．通入n（CO2）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．通入n（CO2）=0.03mol时，三种溶液中：
n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.03mol
15．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ/mol
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46），俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。
熔点为8.6℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。
某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A．
B．
C．
D．
（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。
用A图所示装置进行实验。
利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。
（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：
a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：
ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：
CO＋NaOH
HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。
（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：
取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。
该方案是否可行，请简述你的观点和理由：
________，_________。
（5）25℃甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh的数量级为____________。
若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是___。
（2）Z的分子式为___；N中含氧官能团的名称是__。
（3）反应①的反应类型是__。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
__。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有___种（不包括立体异构）。
写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：
___。
a．与氯化铁溶液发生显色反应
b．1molT最多消耗2mol钠
c．同一个碳原子上不连接2个官能团
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以
为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：
___（其他试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。
工业上用铜矿粉（主要含Cu2（OH）2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe（OH）3时反应的离子方程式为______。
⑵调节pH，要使常温溶液中c（Cu2＋）≥0.022mol·L-1，而c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。
｛已知Ksp[Cu（OH）2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe（OH）3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：
称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。
滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL；
步骤Ⅱ：
称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。
向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。
19．（6分）钛（Ti）有“21世纪将是钛的世纪”之说，而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的TiO2能够导电。
回答下列问题：
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布图____________，钛元素在周期表中的位置是____________。
（2）TiO2、TiCl4和TiBr4的熔点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因_________。
（3）TiC14可由TiO2和光气（COC12）反应制得，反应为TiO2+2COC12
TiCl4+2CO2。
反应中COC12和CO2碳原子的杂化方式分别为____________、____________，COCl2的空间构型是_______。
（4）钛铝合金中，原子之间是由____________键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Ti原子位于顶点和面心位置，Al原子位于棱心和体心，则该合金中Ti和Al原子的数量之比为____________。
（5）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所构成的正八面体的体心，TiO2晶胞结构如图所示：
①根据晶胞图分析TiO2晶体中Ti4+的配位数是____________。
②已知TiO2晶胞参数分别为anm、bnm和cnm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则TiO2的密度为____________g·cm-3（列出计算式即可）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；
B．根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHCl时，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；
C．HA的
，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此时c（A-）不等于c（HA），故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；
D．向0.1mol·L−1Na2HPO4与0.1mol·L−1NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；
答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。
【详解】
A．由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；
B．燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；
C．水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；
D．背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；
故答案选D。
【点睛】
整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能，太阳能在支撑整个体系的运转。
3．C
【解析】
【详解】
A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；
B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；
C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：
丙>丁>戊，故C正确；
D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：
甲<乙，故D错误；
答案选C。
4．D
【解析】
【分析】
该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，
，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，
，其电池的总反应为
。
【详解】
A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B.电池的总反应为
，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为
，故C正确；
D.氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：
，故D错误；
故选：
D。
【点睛】
该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
5．B
【解析】
【详解】
利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：
2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：
4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：
B。
6．C
【解析】
【详解】
A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；
B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；
D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；
故合理选项是C。
7．B
【解析】
【详解】
A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；
B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；
D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。
选B。
8．增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分工业制硫酸Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OSiO214NA或8.428×1024C除去滤液中的Al3+2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O1：
4
【解析】
【分析】
硫铁矿煅烧，发生FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，根据流程目的是制备纳米Fe2O3，需要除去Al3＋，因为Fe（OH）3的溶度积小于Al（OH）3的溶度积，因此先将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeS2的目的是将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeCO3调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式除去，加入NH4HCO3，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3，煅烧FeCO3得到Fe2O3，逐步进行分析；
【详解】
（1）煅烧前粉碎硫铁矿，增加硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分；FeS2与O2发生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制备硫酸；
（2）硫铁矿煅烧后的烧渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3，Al2O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，烧渣中Fe2O3为主要物质，因此加入硫酸发生的主要反应是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的滤渣为SiO2；
（3）根据反应方程式，FeS2中S由－1价转化成＋6价，Fe2（SO4）3中Fe的化合价由＋3价转化成＋2价，因此消耗1molFeS2，转移电子物质的量为1mol×2×[6－（－1）]=14mol，即转移电子物质的量为14NA或8.428×1024；检验Fe3＋是否完全被还原，则需要检验是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液检验，如果溶液不变红，则说明Fe3＋完全反应，反之未完全反应，答案悬C；
（4）根据上述分析，加入FeCO3的目的是调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式沉淀出来；
（5）加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反应的离子方程式为2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅烧FeCO3得到Fe2O3反应方程式为4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物质的量之比为1：
4。
【点睛】
难点是（5）离子方程式的书写，因为生成FeCO3，需要HCO3－电离出CO32－，即HCO3－
H＋＋CO32－，Fe2＋结合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，c（H＋）增大，然后发生H＋与HCO3－反应生成CO2，最后写出离子方程式即可，书写类似反应时，注意原理的应用。
9．C
【解析】
【详解】
A．分子式为C8H9NO2，故A错误；
B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；
C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；
D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；
故选C。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W（S）＜Y（O），气态氢化物的热稳定性：
H2S＜H2O，选项A错误；
B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2，选项B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，选项C错误；
D.原子半径的大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项D错误。
答案选B。
11．C
【解析】
【分析】
放电时，Zn是负极，负极反应式为：
Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为：
Br2+2e－=2Br－，充电时，阳极反应式为2Br－-2e－=Br2、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn。
【详解】
A
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