高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修.docx

1、高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取 实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法； 2.验证萃取的原理； 3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。实验用品：药品：碘水，四氯化碳 器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯 检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指

2、摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。实验现象：上层呈 色，为 层；下层呈 色，为 层。3、振荡：用右手压住 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡； 振荡过程中需不时打开活塞，进行 。4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体 。实验现象：上层呈 色，为 层，；下层呈 色，为 层。5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞

3、上的 或 对准漏斗上的 ），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。 。（2）待下层液体流尽时，迅速关闭 。烧杯中的 回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。分液漏斗内上层液体由 倒出。6、清洗仪器，整理实验桌。【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。3、 实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1室温下，1 L含0.1 mol HA和0

4、.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大C该温度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液2某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A

5、燃料电池系统中发生化合反应生成了水B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中是将电能转化为化学能D背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能3短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B戊不可能为金属C氢氧化物碱性：丙丁戊D氢化物的稳定性：甲乙4可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH5某学生利用NaOH

6、 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是()AAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2C2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3HgD4Al+3O22Al2O36降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个7四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的

7、是A的分子式相同 B中所有碳原子均处于同一平面C的一氯代物均有2种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和8某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是_，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是_。（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为_，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为_。（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3，反应的化学方程式为：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移

8、的电子数目为_，检验Fe3是否完全被还原，应选择_(填标号)。AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为_。（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为_，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为_。9扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A分子式为C8H10NO2B扑热息痛易溶于水C能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D属于芳香烃10X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外

9、层电子数之和为14。下列叙述正确的是A气态氢化物的热稳定性：WYBY和Z可形成含有共价键的离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D原子半径：r(W)r(Z)r(Y)11目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A充电时电极石墨棒A连接电源的正极B放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C放电时负极反应为2Br-2e-=Br2D放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大12短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热

10、时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）Aa、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B原子半径：abc7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（

11、-Ph代表苯基）：（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是_。（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有_种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：_。a与氯化铁溶液发生显色反应b1molT最多消耗2mol钠c同一个碳原子上不连接2个官能团（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：_（其他试剂任选）。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18氯氧化铜xCuOyCuCl2zH2O在农业上用作杀菌

12、剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为_。调节pH，要使常温溶液中c(Cu2)0.022molL-1，而c(Fe3)1106molL-1，则应调节pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)311036为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000molL1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00

13、 mL；步骤：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知步骤中所发生的反应如下：2Cu2+4I2CuII2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤滴定终点时的实验现象是_。通过计算确定氯氧化铜的化学式_（写出计算过程）。19（6分）钛(Ti)有“21世纪将是钛的世纪”之说，而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的TiO2能够导电。回答下列问题：(1)写出基态

14、Ti原子的价层电子排布图_，钛元素在周期表中的位置是_。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因_。(3)TiC14可由TiO2和光气(COC12)反应制得，反应为TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。反应中COC12和CO2碳原子的杂化方式分别为_、_，COCl2的空间构型是_。(4)钛铝合金中，原子之间是由_键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Ti原子位于顶点和面心位置，Al原子位于棱心和体心，则该合金中Ti和Al原子的数量之比为_。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2所构成的正八面体的体心，TiO2

15、晶胞结构如图所示：根据晶胞图分析TiO2晶体中Ti4+的配位数是_。已知TiO2晶胞参数分别为anm、bnm和cnm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则TiO2的密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D【解析】【分析】【详解】A溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；B根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时

16、，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；D向0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；答案选D。2D【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水

17、的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。【详解】A由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；B燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；C水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；D背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；故答案选D。【点睛】整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能，太阳能在支撑整个体系的运转。3C【解析】【详解】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故A错误；B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为

18、Al，故B错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲乙，故D错误；答案选C。4D【解析】【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，则为负极，氧气在正极上得电子，为正极，其电池的总反应为。【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；D. 氧气在正极上得电子，为正极，酸性

19、环境中电极反应式为：，故D错误；故选：D。【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。5B【解析】【详解】利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝

20、片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B； 故选：B。6C【解析】【详解】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；故合理选项是C。7B【解析】【详解】A. 的分子式都是C8H8，故A正确；B. 中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四

21、面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. 分子中没有碳碳双键， 分子中有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。选B。8增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分 工业制硫酸 Fe2O36H=2Fe33H2O SiO2 14NA或8.4281024 C 除去滤液中的Al3+ 2HCO3Fe2=FeCO3CO2H2O 1：4 【解析】【分析】硫铁矿煅烧，发生FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，根据流程

22、目的是制备纳米Fe2O3，需要除去Al3，因为Fe(OH)3的溶度积小于Al(OH)3的溶度积，因此先将Fe3转化成Fe2，加入FeS2的目的是将Fe3转化成Fe2，加入FeCO3调节pH，使Al3以Al(OH)3形式除去，加入NH4HCO3，Fe2与HCO3反应生成FeCO3，煅烧FeCO3得到Fe2O3，逐步进行分析；【详解】(1)煅烧前粉碎硫铁矿，增加硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分；FeS2与O2发生4FeS211O2=2Fe2O38SO2，利用SO2制备硫酸；(2)硫铁矿煅烧后的烧渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，Fe2

23、O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，烧渣中Fe2O3为主要物质，因此加入硫酸发生的主要反应是Fe2O36H=2Fe33H2O；浸取后的滤渣为SiO2；(3)根据反应方程式，FeS2中S由1价转化成6价，Fe2(SO4)3中Fe的化合价由3价转化成2价，因此消耗1molFeS2，转移电子物质的量为1mol26(1)=14mol，即转移电子物质的量为14NA或8.4281024；检验Fe3是否完全被还原，则需要检验是否含有Fe3，即用KSCN溶液检验，如果溶液不变红，则说明Fe3完全反应，反之未完全反应，答案悬C；(4）根据上述分析，加入FeCO3的目

24、的是调节pH，使Al3以Al(OH)3形式沉淀出来；(5)加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反应的离子方程式为2HCO3Fe2=FeCO3CO2H2O；煅烧FeCO3得到Fe2O3反应方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2，消耗O2和生成CO2的物质的量之比为1：4。【点睛】难点是(5)离子方程式的书写，因为生成FeCO3，需要HCO3电离出CO32，即HCO3HCO32，Fe2结合CO32生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，c(H)增大，然后发生H与HCO3反应生成CO2，最后写出离子方程式即可，书写类似反应时，注意原理的应用。9C【解析】【详解】A分子式为C8H9NO

25、2，故A错误；B含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。10B【解析】【分析】【详解】由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H2SH2O，选项A错误；B. Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2，选项B正确；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，选项C错误；D.原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)，选项D错误。答案选B。11C【解析】【分析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2eZn2，正极反应式为：Br2+2e=2Br，充电时，阳极反应式为2Br-2e=Br2、阴极反应式为Zn2+2e=Zn。【详解】A