广东各地市探究实验模拟题汇编 解答.docx

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广东各地市探究实验模拟题汇编解答

2011广东各地探究实验模拟题汇编解答

01、（2011广州一模）（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：

假设1：

FeSO4有剩余；

假设2：

NaClO有剩余；

假设3：

（2）样品初步处理：

取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3

H2SO4、0.01

KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

将上述澄清溶液分置于A、B试管中

步骤2：

步骤3：

答案：

（1）NaClO和FeSO4均无剩余

解析：

NaClO和FeSO4不能共存，

（不一定能沉淀全部Fe3+）

（2）Na＋、Fe3＋（3）

实验步骤

预期现象和结论

步骤2：

用滴管向A试管中滴加少量0.01

KMnO4溶液。

（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；

（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。

步骤3：

用滴管向向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。

（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；

（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的

（2），则假设3成立。

解析：

步骤2不能使用H2O2和KSCN溶液，溶液中一定存在Fe3+。

步骤3不能使用KI-淀粉溶液，Fe3+也能使之变蓝。

02、（2011广州二模）（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。

已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是。

试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。

请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：

3

H2SO4、6

NaOH、0.5

BaCl2、0.5

Ba（NO3）2、

0.01

酸性KMnO4溶液、0.01

溴水。

检验试剂

预期现象和结论

在装置Ⅲ的试管中加入

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

在装置IV的试管中加入

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

答案：

（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）防止SO3液化或凝固（2分）

（2）（10分）

检验试剂

预期现象和结论

用滴管向装置Ⅲ的试管中滴入1~2滴

0.5

BaCl2溶液

若产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3

用滴管向在装置IV的试管中滴入少量0.01

酸性KMnO4溶液

若溶液紫色褪去，则证明气体产物中含有SO2

若溶液紫色无明显变化，则证明气体产物中不含SO2

或：

检验试剂

预期现象和结论

用滴管向装置Ⅲ的试管中滴入1~2滴

0.5

BaCl2溶液

产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

用滴管向装置IV的试管中滴入少量0.01

溴水

若溴水橙色褪去，则证明气体产物中含有SO2

若溴水橙色无明显变化，则证明气体产物中不含SO2

（3）NaOH溶液（2分）

03、（2011佛山一模）（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：

将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，

此时的实验现象是，

反应的离子方程式是：

。

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是：

。

（2）向100mL2

的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设：

假设1：

NaOH和Na2CO3假设2：

只有Na2CO3假设3：

只有NaHCO3

假设4：

。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。

请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选实验试剂及仪器：

1

HCl溶液、1

MgCl2溶液、0.5

BaCl2溶液、1

Ba（OH）2溶液、

甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

答案：

（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）

或

（2分）

广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）

（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

用药匙取少量白色固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，再用滴管滴加过量0.5

BaCl2溶液（2分）

若产生白色沉淀，则说明固体中含有Na2CO3（2分）

步骤2：

将上述混合物过滤，取2mL滤液于试管中，再用滴管向试管中滴加1~2酚酞试液（2分）

若无色溶液溶液变红色，则说明固体中含有NaOH（2分）

解析：

步骤1不可使用1

Ba（OH）2溶液，否则步骤2不能证明含有NaOH。

04、（2011佛山二模）（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，

再插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是：

。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是。

（2）在试管II里加入的试剂是。

（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：

。

答案：

方法一：

（1）稀H2SO4、铁屑（2分）

（2）煮沸（2分）（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2被氧化（3分）

方法二：

（1）稀H2SO4、铁屑（3分）

（2）NaOH溶液（2分）

（3）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，外界空气不容易进入（4分）

解析：

先打开止水夹产生氢气驱除空气，在关闭止水夹，试管I中压强增大，将生成的FeSO4溶液

压入试管II，与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2沉淀。

05、（2006年天津卷28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3并提纯：

Si＋3HCl

SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：

。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是。

装置D不能采用普通玻璃管的原因是。

装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及：

。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液

答案：

（1）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）

①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化并与氢气混合

②生成有金属光泽的灰黑色固体1000～1100℃，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2

Si＋3HCl

③先通入过量氢气排尽装置中的空气

④bd

解析：

含有微量铁的晶体硅如何能溶于稀盐酸？

应该先溶于NaOH溶液，再加过量盐酸中和后过滤，取滤液进行检验。

06、（2009理综全国卷

28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现和验证该反应。

回答下列问题：

（1）试写出氨与灼热的氧化铜反应的化学方程式。

（2）A中加入的物质是，B中加入的物质的作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是。

（4）实验时冰水的作用是。

检验实验后试管D中物质的方法和现象是。

试管E中收集到的气体是。

答案：

（1）

（2）NH4Cl与Ca（OH）2的固体混合物除去氨气中的水汽

（3）黑色固体变成暗红色

（4）使生成的水汽冷凝以便确认，并使未反应的氨气溶于其中，防止倒吸

用润湿的红色石蕊试纸在试管D口试验，若试纸变蓝，则说明其中含有氨气；然后用药匙在D中加入少量无水硫酸铜，若白色固体变成蓝色，则说明其中含有水。

氮气

07、（2010福建卷25）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是。

（3）乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，图中氮气的作用是载送气体反应物和产物）。

①认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）。

②装置A中试剂的作用是。

③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

（A）A之前（B）A-B间（C）B-C间（D）C-D间

④能说明气体Y中含有H2的实验现象是。

答案：

（1）冷浓硫酸使铁钉表面钝化，形成坚固致密的氧化膜，阻止了铁与硫酸铜溶液反应

（2）用滴管取少量溶液X于试管中，加入足量蒸馏水稀释，再滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+

（3）①

②除去混合气体中的SO2

③C④D中黑色固体变成暗红色和E中固体由白色变蓝色

08、（2010年江苏卷15）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入

一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2

和N2混合

气体，反应3h。

停止通入SO2，继续反应片刻，

过滤。

①烧瓶中进行反应的化学方程式为：

。

②烧杯中石灰乳的作用是。

③反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有（写2条即可）：

。

④若实验中将N2换成空气，可能出现的问题是。

（2）制备高纯MnCO3固体：

往制得的MnSO4溶液边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液PH<7.7，充分反应后过滤，用少量水洗涤2~3次，再用少量C2H5OH洗涤后，低于100℃干燥即得高纯MnCO3固体。

⑤检验MnCO3固体是否洗涤干净的操作、可能的现象和结论是：

。

⑥MnCO3固体需要在低于100℃干燥的原因可能是：

。

答案：

（1）

或

（2）吸收多余的SO2，防止污染空气

（3）控制适当的温度、缓慢通入混合气体、充分搅拌（或其它合理答案均可）

（4）空气中的O2将氧化H2SO3生成H2SO4，MnO2无法完全还原成Mn2+，降低MnO2和SO2的利用率

（5）取少量最后一次的水洗涤液于试管中，加入过量硝酸酸化后，滴入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则MnCO3固体未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则MnCO3固体已经洗涤干净（凡合理答案均可？

）

（6）高于100℃时MnCO3可能会受热发生分解反应

解析：

用少量C2H5OH洗涤的目的是洗去水分，乙醇比水易挥发，MnCO3固体得以在低于100℃干燥

09、（2011肇庆一模）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了

，他用50mL0.1

FeCl3

溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验（16分）：

（1）检验吸收液中的

：

，则证明Fe3+能够把H2SO3氧化成

。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+=+H2SO4+

反应中的氧化产物是（写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、

以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设：

假设1：

溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：

溶液中存在；

②设计方案、进行实验，验证假设。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：

试管、滴管、0.1

KMnO4、0.1

KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

用试管取2~3mL样品溶液，再用滴管

若出现血红色，则假设1成立；

若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）

步骤2：

步骤3：

答案：

（1）（4分）用滴管取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若生成白色沉淀

（2）（5分）2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

（3）（7分）

①Fe2+、H2SO3②

实验步骤

预期现象和结论

步聚1：

用滴管向试管中滴入1~2滴0.1

KCNS溶液

若出现血红色，则假设1成立；

若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）

步骤2：

另取3~3mL样品溶液于试管中，

用滴管滴入1~2mL品红稀溶液

若品红溶液红色褪色，则假设2成立；

若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立）

解析：

（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；

（2）Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定没有Fe3+

10、（2011肇庆二模）（16分）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：

（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067

），要先取海水样品（设取70mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器是不需要的（填编号）。

（A）玻璃棒（B）三脚架（C）酒精灯（D）蒸发皿（E）100mL烧杯

（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取。

①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选（填编号）。

（A）氯水（B）双氧水（C）酸性高锰酸钾溶液

②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：

假设1：

溶液中全部为

假设2：

溶液全部为Br2假设3：

溶液中

③设计方案、进行实验、验证假设：

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。

限选实验试剂和仪器：

10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10

AgNO3、0.10

HNO3

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

用量筒取样品溶液5mL于试管中，再取

若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；

步骤2：

将上述液体倒入

答案：

（1）E（？

）

（2）①B（2分）②同时含有Br2和

（2分，错一个0分）

③（10分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

用量筒取样品溶液5mL于分液漏斗中，再加入足量苯，充分振荡，静置。

若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设2、3不成立（或：

可能假设1成立，1分）。

步骤2：

将上述液体静置，分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中，用胶头滴管滴加2~3滴0.10

AgNO3于该试管中，再滴入少量滴0.10

HNO3

若有浅黄色沉淀生成，则假设1或3成立；

若无浅黄色沉淀生成，则假设1、3不成立。

解析：

在含Br2的溶液中加AgNO3溶液，也会有AgBr沉淀，因为Br2+H2O

HBr+HBrO

11、（汕头一模）（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

（4）某同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的

被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

丁

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。

可选用试剂：

浓硫酸、1.0

HNO3、1.0

盐酸、1.0

NaOH、0.1

FeCl3、

0.1

CuSO4、20%KSCN、蒸馏水

实验操作

预期现象

结论

说明乙同学的猜想是合理的

答案：

（1）

（2）KSCN

（3）

（4）溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态（2分）

实验操作

预期现象

结论

用滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加入1~2滴20%KSCN溶液

溶液变红色

说明乙同学的猜想是合理的

或者：

实验操作

预期现象

结论

用滴管取少量褪色后溶液于试管中，滴加少量0.1

FeCl3溶液

溶液不变成红色

说明乙同学的猜想是合理的

12、（2011揭阳一模）（16分）某研究性学习小组收集到如下信息：

钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

实验：

将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

提出假设：

假设1：

白色物质是Na2O假设2：

白色物质是Na2CO3

假设3：

设计实验方案：

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

用药匙取少量白色物质于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水；用滴管加入1~2滴无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①用药匙取少量白色物质于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，

样品全部溶于水，用滴管向加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

（此处不要求填写）

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：

（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是：

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠

。

你是否同意乙同学的观点，并简述由：

答案：

假设3：

白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）

（2）假设2方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在

方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在

（3）

（可能：

）

（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）

13、（惠州调研）（16分）已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO。

某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：

方案甲

取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣

方案乙

取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色

方案丙

称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变成bg黑色的CuO，比较a和b的关系

（1）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式：

（2）上述三个方案中，你认为最合理的是，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是：

（3）某同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。

进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯。

答案：

（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）丙a:

b=9:

10（3分）

（3）检验C处出来的氢气纯度

解析：

288:

320=9:

10

若样品质量变化为a：

b=144:

128=9:

8则红色沉淀仅是Cu2O

14、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。

其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：

①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。

则

①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________________________________

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在的范围内；

检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：

答案：

（1）Y2O3·2BeO·FeO·2SiO2（2分）

注意：

金属氧化物在左，非金属氧化物在右，活泼的在左，不活泼的在右。

例如：

《必修I》P77资料卡片。

（2）①b（2分）②

（2分）

（3）3.7～6.0（2分）用滴管吸取少量滤液（上层澄清液）于试管，再用滴管加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变成血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）。

15、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：

+

Fe2O3+SO2↑；

该反应中，FeS2为________剂；SO2为产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为、；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、

；

（3）通氯气氧化后