广东各地市探究实验模拟题汇编 解答.docx

1、广东各地市探究实验模拟题汇编 解答2011广东各地探究实验模拟题汇编 解答01、(2011广州一模)(16分)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是 。(3)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3H2SO4、0.01KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、

2、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：答案：(1)NaClO和FeSO4均无剩余解析：NaClO和FeSO4不能共存， (不一定能沉淀全部Fe3+)(2)Na、Fe3 (3)实验步骤预期现象和结论步骤2：用滴管向A试管中滴加少量0.01KMnO4溶液。(1)若溶液紫红色褪去，则假设1成立；(2)若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：用滴管向向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。(1)若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；(2)若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。解析：步骤2不能使用H2O2和KSCN溶液，溶液中一定存在Fe3

3、+。步骤3不能使用KI-淀粉溶液，Fe3+也能使之变蓝。02、(2011广州二模)(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 (1)装置的试管中不装任何试剂，其作用是 。试管浸泡在50的水浴中，目的是 。(2)装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3H2SO4、6NaOH、0.5BaCl2、0.5Ba(NO3)2、0.01 酸性KMnO4溶液、0.01溴水。检验

4、试剂预期现象和结论在装置的试管中加入产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3在装置IV的试管中加入(3)装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。答案：(1)防止溶液倒吸入装置(2分)防止SO3液化或凝固(2分)(2)(10分)检验试剂预期现象和结论用滴管向装置的试管中滴入12滴0.5BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3用滴管向在装置IV的试管中滴入少量0.01酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去，则证明气体产物中含有SO2若溶液紫色无明显变化，则证明气体产物中不含SO2或：检验试剂预期现象和结论用滴管向装置的试管中滴入12滴0.5BaCl2溶液产生白色沉淀，证明

5、气体产物中含有SO3用滴管向装置IV的试管中滴入少量0.01溴水若溴水橙色褪去，则证明气体产物中含有SO2若溴水橙色无明显变化，则证明气体产物中不含SO2(3)NaOH溶液(2分)03、(2011佛山一模)(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是： 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是： 。(2)向100mL2的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理

6、假设：假设1：NaOH和Na2CO3 假设2：只有Na2CO3 假设3：只有NaHCO3假设4： 。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1HCl溶液、1MgCl2溶液、0.5BaCl2溶液、1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加)实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：答案：(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分)或(2分)广口瓶中的长导管口有气泡产生(2分)(2)Na2CO3和NaHCO3(2分)实验步骤预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色固体于

7、试管中，加足量蒸馏水溶解，再用滴管滴加过量0.5BaCl2溶液(2分)若产生白色沉淀，则说明固体中含有Na2CO3(2分)步骤2：将上述混合物过滤，取2mL滤液于试管中，再用滴管向试管中滴加12酚酞试液(2分)若无色溶液溶液变红色，则说明固体中含有NaOH(2分)解析：步骤1不可使用1Ba(OH)2溶液，否则步骤2不能证明含有NaOH。04、(2011佛山二模)(16分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

8、的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，再插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是： 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管II里加入的试剂是 。(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。答案：方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2分)(2)煮沸(2分)(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化(3分)方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(3分)(2)NaOH溶液(2分)(3)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，外界空

9、气不容易进入(4分)解析：先打开止水夹产生氢气驱除空气，在关闭止水夹，试管I中压强增大，将生成的FeSO4溶液压入试管II，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。05、(2006年天津卷28)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3并提纯：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量S

10、iCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为： 。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 。装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及： 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液答案：(1)SiO22CSi

11、2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化并与氢气混合生成有金属光泽的灰黑色固体 10001100，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl先通入过量氢气排尽装置中的空气bd解析：含有微量铁的晶体硅如何能溶于稀盐酸？应该先溶于NaOH溶液，再加过量盐酸中和后过滤，取滤液进行检验。06、(2009理综全国卷28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现和验证该反应。回答下列问题：(1)试写出氨与灼热的氧化铜反应的化学方程式 。(2)A中加入的物质是 ，B中加入的物质的作用是 。(3)实验时在C中观察到得现象是 。(4)实验时冰水的作用

12、是 。检验实验后试管D中物质的方法和现象是 。试管E中收集到的气体是 。答案：(1) (2)NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物 除去氨气中的水汽(3)黑色固体变成暗红色(4)使生成的水汽冷凝以便确认，并使未反应的氨气溶于其中，防止倒吸用润湿的红色石蕊试纸在试管D口试验，若试纸变蓝，则说明其中含有氨气；然后用药匙在D中加入少量无水硫酸铜，若白色固体变成蓝色，则说明其中含有水。氮气07、(2010福建卷25)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出

13、观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是 。(3)乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，图中氮气的作用是载送气体反应物和产物)。认为气体Y中还含有CO2的理由是 (用化学方程式表示)。装置A中试剂的作用是 。为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。(A)A之前 (B)A-B间 (C)B-C间 (D)C-D间能说明气体Y中含

14、有H2的实验现象是 。答案：(1)冷浓硫酸使铁钉表面钝化，形成坚固致密的氧化膜，阻止了铁与硫酸铜溶液反应(2)用滴管取少量溶液X于试管中，加入足量蒸馏水稀释，再滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+(3) 除去混合气体中的SO2C D中黑色固体变成暗红色和E中固体由白色变蓝色08、(2010年江苏卷15)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：(1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。

15、烧瓶中进行反应的化学方程式为： 。烧杯中石灰乳的作用是 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有(写2条即可)： 。若实验中将N2换成空气，可能出现的问题是 。(2)制备高纯MnCO3固体：往制得的MnSO4溶液边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液PH7.7，充分反应后过滤，用少量水洗涤23次，再用少量C2H5OH洗涤后，低于100干燥即得高纯MnCO3固体。检验MnCO3固体是否洗涤干净的操作、可能的现象和结论是： 。MnCO3固体需要在低于100干燥的原因可能是： 。答案：(1)或(2)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)控制适当的温度、缓慢通入混合气体、充分搅拌(或其它

16、合理答案均可)(4)空气中的O2将氧化H2SO3生成H2SO4，MnO2无法完全还原成Mn2+，降低MnO2和SO2的利用率(5)取少量最后一次的水洗涤液于试管中，加入过量硝酸酸化后，滴入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则MnCO3固体未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则MnCO3固体已经洗涤干净(凡合理答案均可？)(6)高于100时MnCO3可能会受热发生分解反应解析：用少量C2H5OH洗涤的目的是洗去水分，乙醇比水易挥发，MnCO3固体得以在低于100干燥09、(2011肇庆一模)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了，他用50mL0.1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，

17、进行以下实验(16分)：(1)检验吸收液中的： ，则证明Fe3+能够把H2SO3氧化成。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ 反应中的氧化产物是 (写化学式)。(3)吸收液中除了含有H+、Cl、以外，对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设：假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在 ；设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1KMnO4、0.1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取23mL样品溶液，再用

18、滴管若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：答案：(1)(4分)用滴管取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若生成白色沉淀(2)(5分)2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl(3)(7分)Fe2+、H2SO3 实验步骤预期现象和结论步聚1：用滴管向试管中滴入12滴0.1KCNS溶液若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：另取33mL样品溶液于试管中，用滴管滴入12mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立(或假设1成

19、立)解析：(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；(2) Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定没有Fe3+10、(2011肇庆二模)(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067)，要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩，浓缩时下面的仪器是不需要的 (填编号)。(A)玻璃棒 (B)三脚架 (C)酒精灯 (D)蒸发皿 (E)100mL烧杯(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选 (填编号)。(A)氯水 (

20、B)双氧水 (C)酸性高锰酸钾溶液加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：假设1：溶液中全部为 假设2：溶液全部为Br2 假设3：溶液中 设计方案、进行实验、验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10AgNO3、0.10HNO3实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液5mL于试管中，再取若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；步骤2：将上述液体倒入答案：(1)E(？)(2)B(2分)同时含有Br2和(2分，错一个0分)(10分)实验步骤预期现象和

21、结论步骤1：用量筒取样品溶液5mL于分液漏斗中，再加入足量苯，充分振荡，静置。若上层有机层仍然为无色(或未出现橙红色)，则假设2、3不成立(或：可能假设1成立，1分)。步骤2：将上述液体静置，分层后放23mL下层溶液于另一试管中，用胶头滴管滴加23滴0.10AgNO3于该试管中，再滴入少量滴0.10HNO3若有浅黄色沉淀生成，则假设1或3成立；若无浅黄色沉淀生成，则假设1、3不成立。解析：在含Br2的溶液中加AgNO3溶液，也会有AgBr沉淀，因为Br2+H2OHBr+HBrO11、(汕头一模)(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。

22、(2)试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)：(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)：(4)某同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0HNO3、1.0盐酸、1.0NaOH、0.1FeCl3、0.1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水实验操作

23、预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的答案：(1) (2)KSCN (3) (4)溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态(2分)实验操作预期现象结论用滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加入12滴20%KSCN溶液溶液变红色说明乙同学的猜想是合理的或者：实验操作预期现象结论用滴管取少量褪色后溶液于试管中，滴加少量0.1FeCl3溶液溶液不变成红色说明乙同学的猜想是合理的12、(2011揭阳一模)(16分)某研究性学习小组收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其

24、中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设：假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3假设3：设计实验方案：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1用药匙取少量白色物质于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水；用滴管加入12滴无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2用药匙取少量白色物质于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，用滴管向加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀(此处不要求填写)静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：(2)

25、通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是：(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由：答案：假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物(1)Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红(2分)(2)假设2 方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在(3) (可能：)(4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)13、(惠州调研)(16分)已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自

26、身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO。某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色方案丙称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变成bg黑色的CuO，比较a和b的关系(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式：(2)上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是：(3)某

27、同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是 ，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯。答案：(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)丙 a:b=9:10(3分)(3)检验C处出来的氢气纯度解析： 288:320=9:10 若样品质量变化为a：b=144:128=9:8则红色沉淀仅是Cu2O14、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的

28、金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH

29、溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：答案：(1)Y2O32BeOFeO2SiO2(2分)注意：金属氧化物在左，非金属氧化物在右，活泼的在左，不活泼的在右。例如：必修IP77资料卡片。(2)b(2分) (2分)(3)3.76.0(2分)用滴管吸取少量滤液(上层澄清液)于试管，再用滴管加12滴KSCN溶液，若溶液不变成血红色，则说明Fe3+沉淀完全(2分)。15、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： + Fe2O3+ SO2；该反应中，FeS2为_剂；SO2为 产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为 、 ；(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ；(3)通氯气氧化后