金属腐蚀实验探究.docx

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金属腐蚀实验探究

　　第1页共2页金属腐蚀的实验探究6．（安徽滁州二中、定远二中等11校联考）某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐（①中铁片为生铁）。

下列说法正确的是（）A．①中只发生化学腐蚀B．②中只发生的是析氢腐蚀C．③为牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁被腐蚀的速率：

②＞①＞③答案D解析①中铁片为生铁，生铁表面形成无数个原电池，发生电化学腐蚀，A项错误；②中电解质溶液为海水，发生的是吸氧腐蚀，B项错误；③为电解池装置，为外加电流的阴极保护法，C项错误；①中主要发生化学腐蚀，②中铁片为负极发生吸氧腐蚀，③中铁片连接外接电源的负极被保护，所以钢铁被腐蚀的速率为②①③，D项正确。

　　7．（2021河北衡水中学调研）一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

　　pH246

　　6.58

　　13.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO－2下列说法正确的是（）A．pH＜4时，发生析氢腐蚀B．随pH的升高，含碳钢的腐蚀速率逐渐加快C．pH为14时，负极反应式为2H2O＋Fe－3e－===FeO－2＋4H＋D．pH为7时，负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋，生成的Fe3＋被空气中的氧气氧化为Fe2O3答案A解析pH＜4时，钢铁腐蚀的主要产物为Fe2＋，此时溶液呈酸性，正极上H＋得电子，生成H2，A正确；由表中信息可知，随pH的升高，含碳钢的腐蚀速率先减慢后加快，B错误；pH为14时，电解质溶液呈碱性，负极反应式为Fe＋4OH－－3e－===FeO－2＋2H2O，C错误；pH为7时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，生成的二价铁被氧气氧化，最终生成Fe2O3，D错误。

　　8．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为________。

第2页共2页答案⑤④②①③⑥解析②③④均为原电池，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn的，故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀的较快。

⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解池，加快了Fe的腐蚀。

⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解池，防止了Fe的腐蚀。

　　根据以上分析可知，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥。

金属腐蚀的一般规律

（1）在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

（2）在原电池中，电解质溶液相同时，两极的活泼性差别越大，负极金属越易被腐蚀，如Zn－Cu（H2SO4）中的Zn比Zn－Fe（H2SO4）中的Zn腐蚀快。

　　（3）对由相同正、负极构成的原电池（如Fe－Cu原电池）①电解质的氧化能力越强，负极金属越易被腐蚀。

如：

　　Fe在不同电解质溶液中的腐蚀速率是CuSO4溶液＞稀H2SO4＞NaCl溶液。

②电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越大，负极金属腐蚀速率越快。

如腐蚀速率：

1molL－1盐酸＞

　　0.1molL－1盐酸＞

　　0.1molL－1醋酸＞海水（起氧化作用的H＋浓度逐渐减小）。

　　③溶液的导电能力越强，负极金属越易被腐蚀。

如腐蚀速率：

海水＞淡水＞酒精。

　　（4）一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率远快于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。