原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案.docx
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原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案
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人教版高二化学选修3全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.若某元素原子处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M层共有8个电子
D.该元素原子最外层有3个电子
2.下列说法中正确的是( )
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多
C.ns能级的原子轨道图可表示为
D.3d3表示3d能级有3个轨道
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A.质子数为10
B.单质具有还原性
C.是单原子分子
D.电子数为10
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是( )
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙都位于元素周期表的p区
D.甲与乙的原子序数之和为偶数
5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1,下列说法不正确的是( )
A.X元素的电负性大于Y的
B.X元素的第一电离能大于Y元素的
C.Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族
D.原子半径:
Mg<X
6.N2的结构可以表示为
,CO的结构可以表示为
,其中椭圆框表示π键,下列说法不正确的是( )
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C.N2分子与CO分子互为等电子体
D.N2分子与CO分子的化学性质相同
7.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.SF4
8.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()
A.若n=2,则分子的空间构型为V形
B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥型
C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体型
D.以上说法都不正确
9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
10.配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是( )
A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硝酸银溶液中的Cu2+
11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
12.关于晶体和非晶体,下列说法中正确的( )
A.铁是非晶体
B.晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C.晶体熔化时吸热,非晶体熔化时不吸热
D.晶体有固定熔点,非晶体没有固定熔点
13.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )
A.LaNi5
B.LaNi
C.La14Ni24
D.La7Ni12
14.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()
A.6
B.8
C.10
D.12
15.下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )
A.金刚石
B.石墨
C.足球烯
D.水晶
16.物质结构理论推出:
金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键.金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强.由此判断下列说法正确的是()
A.镁的硬度大于铝
B.镁的熔沸点低于钙
C.镁的硬度小于钾
D.钙的熔沸点高于钾
17.金属钠晶体为体心立晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。
已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r(cm)为( )
A.
B.
C.
D.
18.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A.10个
B.18个
C.24个
D.14个
19.根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是( )
A.晶体熔点达2500℃
B.晶体不导电,溶于水导电
C.晶体不导电,熔融能导电
D.温度越高,溶解度越大
20.下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息回答问题。
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
,该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区,价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
22.已知H2O2的结构如下图:
H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式________。
(2)写出分子内的键型________。
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因__________________________。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因________________________。
23.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于________,即________(填计算式);Na+的个数等于________,即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
24.⑴元素的第一电离能:
Al_____Si(填“>”或“<”)。
⑵基态Mn2+的核外电子排布式为____________。
⑶硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的
⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)
的球棍模型如图所示:
在Xm—中,硼原子轨道的杂化类型有____________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)。