原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案.docx

1、原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案绝密启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可

2、表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙都位于元素周期表的p区D 甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：M

3、gX6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A BeCl2B H2SC NCl3D SF48.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A 若n2，则分子的空间构型为V形B 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D 以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述

4、不正确的是 ( )A 两个碳原子采用sp杂化方式B 两个碳原子采用sp2杂化方式C 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成键D 两个碳原子间形成两个键和一个键10.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形D H2

5、S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A LaNi5B LaNiC La14Ni24D La7Ni1214.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A

6、 6B 8C 10D 1215.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A 金刚石B 石墨C 足球烯D 水晶16.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法正确的是( )A 镁的硬度大于铝B 镁的熔沸点低于钙C 镁的硬度小于钾D 钙的熔沸点高于钾17.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，假定金属钠原子为等

7、径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()ABCD18.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个B 18个C 24个D 14个19.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A 晶体熔点达2 500 B 晶体不导电，溶于水导电C 晶体不导电，熔融能导电D 温度越高，溶解度越大20.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相

8、互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)G位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。22.已知H2O2的结构如下图：H2O2分子

9、不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式_。(2)写出分子内的键型_。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因_。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因_。23.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或

10、Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。24.元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。基态Mn2的核外电子排布式为_。硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。