B.X分别与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同
C.X、Y、Z的非金属性强弱:
Y>Z>W
D.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
答案:
D
解析:
由0.1mol·L-1M溶液中=1.0×10-12可知M为一元强酸⇒HNO3,故X、Y、Z分别为H、N、O。
又X、W同主族,故W为Na。
A项离子半径N3->O2->Na+,错误;B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物,所含化学键为共价键,H与Na形成NaH为离子化合物,所含化学键为离子键,错误;C项非金属性O>N>H,错误;D项H2O2、Na2O2具有强氧化性,可氧化漂白一些物质,正确。
11.下列图示实验正确的是( )
答案:
D
解析:
A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁,错误;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应稍向下倾斜,错误;C项,混合气体应长进短出,错误。
12.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1),电池的工作原理如图2。
下列有关说法正确的是( )
A.放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极
B.放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
C.开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源正极
D.充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+
答案:
D
解析:
A项纤维素为非电解质,不导电,不能作电极,正极为毛笔字中的碳,错误;B项Li+由负极移向正极,错误;C项金属锂一极为负极,充电时负极应接电源负极,故X为负极,错误;D项充电时Li2O2→O2,电极反应式为Li2O2-2e-===O2↑+2Li+,正确。
13.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
答案:
C
解析:
pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,温度最高点为酸、碱恰好完全反应,c(HA)约为=0.08mol·L-1,A项错误;b→c过程中温度降低,是因为加入过量的NaOH或体系散热,B项错误;b点,酸、碱恰好完全反应,溶液呈碱性,b点前有溶液呈中性,此时c(A-)=c(Na+),C项正确;
HAH++A-
c(始)/(mol·L-1) 0.0800
c(变)/(mol·L-1) 0.010.010.01
c(平)/(mol·L-1) 0.070.010.01
K==1.43×10-3,D项错误。
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3题,共43分)
26.(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料,草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用和发展前景。
回答下列问题:
(1)MgC2O4·2H2O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:
氯化镁
草酸铵
草酸镁
20℃
54.6g
4.45g
微溶
70℃
61.0g
22.4g
100℃
73.3g
34.7g
实验方法:
(ⅰ)加热煮沸蒸馏水,取300mL冷却至70℃,加140gMgCl2·6H2O,配制MgCl2溶液;(ⅱ)按照图示装置装好药品,连接好装置;(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下,缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液,并水浴加热,直至不再产生白色沉淀为止;(ⅳ)分离沉淀、洗涤,得MgC2O4·2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是________,其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③检验产品洗涤干净的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究
利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B中盛装的药品是
________________________________________________________________________,
装置C的作用是
________________________________________________________________________,
装置D中的试剂是
________________________________________________________________________,
装置G中的现象是
________________________________________________________________________。
答案:
(1)①球形冷凝管(1分) a(1分) ②连通上下两部分气体,保证液体顺利流下(2分) ③取最后一次洗涤液,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否则未洗净(其它合理答案也可)(3分)
(2)①MgC2O4·2H2OMgO+CO↑+CO2↑+2H2O(3分) ②CuSO4(1分) 检验CO2(1分) NaOH溶液(1分) 固体由黑色变为红色(1分)
解析:
(1)②连通上下两部分气体,保证液体顺利滴下。
③晶体表面吸附的杂质离子有Mg2+、Cl-、NH、C2O选择Cl-进行检验,取最后一次洗涤液,加入HNO3酸化,加入AgNO3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否则未洗净。
(2)①中MgC2O4·2H2O分解的产物有CO、CO2,由元素守恒知还有MgO、H2O,故分解的方程式为MgC2O4·2H2OMgO+CO↑+CO2↑+2H2O
③由于要检验探究生成的产物,故应先检验H2O(g),故B中放CuSO4。
然后检验CO2,故C中应放澄清石灰水,为了防止CO2对CO的检验造成干扰,故应除去并检验是否完全除尽,故D中应放NaOH溶液。
G中发生的反应为CuO+COCu+CO2,故G中的现象为固体由黑色变为红色。
27.(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是________________________________________________________________________;金属镍溶解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________,加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是________________________________________________________________________。
(4)已知除钙镁过程