广东省湛江市学年高一化学人教版第一学期期末调研考试.docx
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广东省湛江市学年高一化学人教版第一学期期末调研考试
湛江市2018-2019学年第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
请将正确答案填涂在答题卡
可能用到的相对原子质量：
H1O16C12S32Na23Mg24Cl35.5Al27Fe56Cu64
一、单项选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分）
1．下列试剂的保存方法中错误的是（）
A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水能使保存在棕色的玻璃瓶D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
3.下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al（OH）3
BaCO3
水泥
NH3
4.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．含碳量越低，钢铁的性能越好
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
5.将下列四种化合物溶于稀盐酸、滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3
6.已知碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3ClO—+4OH—=2RO4n—+3Cl—+5H2O。
则RO4n—中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
△
7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
8.某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．Na+NO3—CO32—Cl—B．ClO—K+Na+AlO2—
C．K+Fe2+NO3—HCO3—D．Cl—Na+K+SO42—
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
B．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关序数正确的是（）
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．标准状况下，18g水所含电子数目为10NA
D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA
11.下列实验操作正确或能达到目的的是（）
A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
12．已知还原性由强到弱的顺序为SO32—>I—>Br—，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）
A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO4
13.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
14.下列说法正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B．1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
15.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）
A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
B．向pH试纸上滴佳氯水，向变红后变白
C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
16.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）
序号
X
Y
Z
W
1
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
2
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
3
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
4
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
17.（6分）请按要求，回答下列问题：
（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为
（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL,
则此盐酸的物质的量浓度为。
18.（7分）
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。
③分离CCl4（沸点为76，75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
5分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。
①滴加Ba（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg（NO3）2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
19.（10分）
（1）有以下6个反应：
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有。
（2）根据反应：
①2Fe3++2I—==2Fe2++I2②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br—③Br2+2I—==I2+2Br—，回答下列问题：
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—
②某溶液中含有Br—、Fe2+、I—，为了氧化I—而不影响Br—和Fe2+，选用的氧化剂是
③I2与Br—能否发生反应。
A．能B．不能
20.（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
6再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
7重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
1样品重②样品轻③砝码重④砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是。
（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤目的是。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（结果无须化简）。
21.（11分）现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
BF
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤
反应⑥
（3）实验室制取气体时，先将气体生成物通过以除去
（4）在反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了性和性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
三、计算题（1小题，共6分）
22.（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合液中镁和铝的质量比为
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
（3）生成的气体在标准状况下的体积为L。
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高一化学（必修1）答题卡
请将选择题正确答案填写在答题框内。
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
答案
二、填空题（本小题包括5小题，共46分）
17.（毎空2分，共6分）请按要求，回答下列问题：
（1）
（2）（3）
18.（最后一空2分，其余毎空1分，共7分）
（1）①②③④⑤
（2）
19.（毎空2分，共10分）
（1）（填编号，下同）
（2）①②③
20.（毎空2分，共12分）
（1）。
（2）
（3）（填偏高、偏低或不变）（填偏高、偏低或不变）
（4）。
（5）（结果无须化简）
21.[
（2）毎空2分，
（1）（3）（4）毎空1分，共11分]
（1）BF
（2）反应⑤
反应⑥
（3）通过以除去
（4）性和性，。
三．计算题（毎空2分，共6分）
22.
（1）
（2）mol/L
（3）L
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高一化学（必修1）参考答案
选择题
1——5BCCBA6——10DACDC11——16BDBDAC
17.（毎空2分，共6分）
（1）1：
1
（2）34g/mol（3）3.8mol/L
18.（最后一空2分，其余毎空1分，共7分）
（1）①F②C③E④D⑤B
（2）C
19．（毎空2分，共10分）
（1）F；D、E
（2）①B②Fe3+③B
20.（毎空2分，共12分）
（1）①④（2分）
（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中（2分）
（3）偏高（2分）偏高（2分）
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（2分）
（5）106（d—b）/44a×100%（2分）
21.[
（2）毎空2分，
（1）（3）（4）毎空1分，共11分]
（1）AlFeCl2
（2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓
（3）饱和食盐水HCl气体
（4）还原性酸性1：
2
22.（毎空2分，共6分）2：
3510.08
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