广东省湛江市学年高一化学人教版第一学期期末调研考试.docx
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广东省湛江市学年高一化学人教版第一学期期末调研考试
湛江市2018-2019学年第一学期期末调研考试
高一化学(必修1)试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
请将正确答案填涂在答题卡
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12S32Na23Mg24Cl35.5Al27Fe56Cu64
一、单项选择题(本题共16小题,毎小题3分,共48分)
1.下列试剂的保存方法中错误的是()
A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制的氯水能使保存在棕色的玻璃瓶D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
2.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
3.下列关于物质的分类中,正确的是()
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
4.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.含碳量越低,钢铁的性能越好
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
5.将下列四种化合物溶于稀盐酸、滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3
6.已知碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO—+4OH—=2RO4n—+3Cl—+5H2O。
则RO4n—中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
△
7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
8.某溶液中滴入无色酚酞试液显红色,则该溶液中一定不能大量共存的离子组是()
A.Na+NO3—CO32—Cl—B.ClO—K+Na+AlO2—
C.K+Fe2+NO3—HCO3—D.Cl—Na+K+SO42—
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
B.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
10.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关序数正确的是()
A.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
B.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C.标准状况下,18g水所含电子数目为10NA
D.1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA
11.下列实验操作正确或能达到目的的是()
A.左右托盘各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体
B.将气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
12.已知还原性由强到弱的顺序为SO32—>I—>Br—,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是()
A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO4
13.《神农本草经》记载,神农尝百草,日遇七十二毒,得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
14.下列说法正确的是()
A.同温同压下,相同体积的两物质,它们的物质的量必相等
B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小
C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
D.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
15.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()
A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟
B.向pH试纸上滴佳氯水,向变红后变白
C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液,充分振荡,上下两层均为无色
D.往氯水中加入NaHCO3固体,有气体产生
16.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是()
序号
X
Y
Z
W
1
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
2
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
3
Cu
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
4
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
二、填空题(本题包括5小题,共46分)
17.(6分)请按要求,回答下列问题:
(1)同温同压下,0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为。
(2)某气体的质量为3.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的摩尔质量为
(3)标准状况下,89.6LHCl气体溶于1L水(ρ=1g/mL)中,所得盐酸的密度为1.09g/mL,
则此盐酸的物质的量浓度为。
18.(7分)
(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。
③分离CCl4(沸点为76,75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的互溶混合物。
④已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55°C。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
5分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
(2)某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是。
①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
19.(10分)
(1)有以下6个反应:
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有。
(2)根据反应:
①2Fe3++2I—==2Fe2++I2②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br—③Br2+2I—==I2+2Br—,回答下列问题:
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br—>Fe2+>I—B.I—>Fe2+>Br—C.Br—>I—>Fe2+D.Fe2+>I—>Br—
②某溶液中含有Br—、Fe2+、I—,为了氧化I—而不影响Br—和Fe2+,选用的氧化剂是
③I2与Br—能否发生反应。
A.能B.不能
20.(12分)已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg;
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
6再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg;
7重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg。
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
1样品重②样品轻③砝码重④砝码轻
(2)装置中干燥管B的作用是。
(3)如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果将(填偏高、偏低或不变);如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶,测试的结果将(填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤目的是。
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(结果无须化简)。
21.(11分)现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
BF
(2)写出下列反应离子方程式:
反应⑤
反应⑥
(3)实验室制取气体时,先将气体生成物通过以除去
(4)在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中,浓盐酸体现了性和性,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
三、计算题(1小题,共6分)
22.(6分)将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)原混合液中镁和铝的质量比为
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
(3)生成的气体在标准状况下的体积为L。
湛江市2018—2019学年度第一学期期末调研考试
高一化学(必修1)答题卡
请将选择题正确答案填写在答题框内。
一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
答案
二、填空题(本小题包括5小题,共46分)
17.(毎空2分,共6分)请按要求,回答下列问题:
(1)
(2)(3)
18.(最后一空2分,其余毎空1分,共7分)
(1)①②③④⑤
(2)
19.(毎空2分,共10分)
(1)(填编号,下同)
(2)①②③
20.(毎空2分,共12分)
(1)。
(2)
(3)(填偏高、偏低或不变)(填偏高、偏低或不变)
(4)。
(5)(结果无须化简)
21.[
(2)毎空2分,
(1)(3)(4)毎空1分,共11分]
(1)BF
(2)反应⑤
反应⑥
(3)通过以除去
(4)性和性,。
三.计算题(毎空2分,共6分)
22.
(1)
(2)mol/L
(3)L
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高一化学(必修1)参考答案
选择题
1——5BCCBA6——10DACDC11——16BDBDAC
17.(毎空2分,共6分)
(1)1:
1
(2)34g/mol(3)3.8mol/L
18.(最后一空2分,其余毎空1分,共7分)
(1)①F②C③E④D⑤B
(2)C
19.(毎空2分,共10分)
(1)F;D、E
(2)①B②Fe3+③B
20.(毎空2分,共12分)
(1)①④(2分)
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中(2分)
(3)偏高(2分)偏高(2分)
(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中(2分)
(5)106(d—b)/44a×100%(2分)
21.[
(2)毎空2分,
(1)(3)(4)毎空1分,共11分]
(1)AlFeCl2
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓
(3)饱和食盐水HCl气体
(4)还原性酸性1:
2
22.(毎空2分,共6分)2:
3510.08