河南省周口市西华县届高三下学期开学考试理科综合化学试题含详解.docx
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河南省周口市西华县届高三下学期开学考试理科综合化学试题含详解
2019年5月
2019届高三开年摸底大联考全国I卷
理科综合试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.港珠澳大桥是世界上里程最长、施工难度最大的跨海大桥，其中使用了大量的各类材料：
沥青、混凝土、不锈钢、橡胶等。
关于这些材料的说法错误的是
A.沥青可以通过石油分馏得到
B.钢筋混凝土中的主要成分都属于无机非金属材料
C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀
D.橡胶属于有机高分子材料
【答案】B
【详解】A.石油常压分馏产物：
液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏过程的产物：
重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，故A正确；
B.钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，其中钢材属于金属材料，故B错误；
C.不锈钢是在铁中掺入铬和镍等金属，改变了内部结构可以防腐蚀，故C正确；
D.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查各类材料，包括无机非金属材料、有机高分子材料和金属材料等，要求熟悉各类材料的组成和性能，易错选项B，要知道钢筋混凝土的成分，以及钢材属于金属材料。
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.28g铁和32g铜分别与足量硫粉充分反应转移电子数均为NA
B.常温常压下20gD2O含有的质子数和中子数均为10NA
C.1L2mol/L的NaF溶液中的HF和F－的总数为2NA
D.标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于NA
【答案】A
【详解】A.32g铜的物质的量为0.5mol，铜与硫反应生成Cu2S，因此转移电子数为0.5NA，故A错误；
B.20gD2O的物质的量为1mol，一个D2O分子中含10个质子和10个中子，因此质子数和中子数均为10NA，故B正确；
C.1L2mol/L的NaF溶液中溶有2molNaF，F－发生微弱水解生成HF，溶液中同时存在HF和F－，根据氟原子守恒，HF和F－的总数为2NA，故C正确；
D.标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，氯气与水的反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于NA，故D正确。
故选A。
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸，W的原子序数比X小1，Y的单质常温下可以与水剧烈反应，下列说法一定正确的是
A.原子半径：
Y>Z>W>X
B.单质Z可用于自来水消毒
C.W的气态氢化物中含有非极性键
D.单质Y与水反应所得溶液可与SiO2反应
【答案】D
【分析】
X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸，可能为硝酸、硫酸和高氯酸，W的原子序数比X小1，Y的单质常温下可以与水剧烈反应，则Y是氟元素或钠元素，W是碳元素，X是氮元素，Z是硫元素或氯元素，以此解答。
【详解】综合以上分析，W是碳元素，X是氮元素，Y是氟元素或钠元素，Z是硫元素或氯元素，
A.原子半径顺序可能是：
Y（Na）>Z>W>X或Z>W>X>Y（F），故A错误；
B.Z是硫元素或氯元素，单质硫不能用于自来水消毒，故B错误；
C.W是碳元素，甲烷中不含非极性键，故C错误；
D.F2与水反应生成HF和氧气，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，HF溶液或NaOH溶液均可与SiO2反应，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期律和元素周期表，注意推断时元素的不唯一的情况，单质常温下可以与水剧烈反应可能为F2，也可能为Na；最高价氧化物的水化物为强酸，可能为硝酸、硫酸和高氯酸等，要求知识掌握要全面扎实，做题也要耐心细致。
4.橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H24O
B.橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应
C.橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应
D.橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环
【答案】B
【详解】A.橙花叔醇的分子式为C15H26O，故A错误；
B.橙花叔醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，所以能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应，故B正确；
C.橙花叔醇分子中含有醇羟基，可以与钠反应，但不能与NaOH反应，故C错误；
D.橙花叔醇的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此其同分异构体中不可能含有苯环，故D错误。
故选B。
【点睛】不饱和度又称缺氢指数或环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，根据不饱和度可以求有机物的分子式，也可以推测物质的结构，使复杂问题简单化，如本题的A、D选项的分析。
5.下列关于化学实验的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已经变质
B
实验室制取乙酸乙酯完成后，向反应容器中加NaHCO3溶液
试管中产生气泡
乙酸有剩余
C
向蔗糖中加入浓硫酸并将所得气体通入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液先变红后褪色
蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白性的酸性气体
D
将一小块钠投入装有无水乙醇的试管中
钠沉入试管底部且表面有气泡产生
钠能与无水乙醇反应且密度大于乙醇
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】A．Fe（NO3）2溶于稀硫酸，在酸性条件下Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，因此无法确定Fe（NO3）2是否变质，故A结论错误；
B．实验室制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂，反应后溶液为酸性，因此加NaHCO3溶液产生气泡无法说明乙酸有剩余，故B结论错误；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的酸性气体有SO2和CO2，有漂白性但不能使石蕊褪色，故C现象错误；
D．钠沉入试管底部且表面有气泡产生，说明钠能与无水乙醇反应且密度大于乙醇，故D正确。
故选D。
6.锂电池在充电时因容易形成枝晶而导致稳定性和安全性存在问题，近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的Li/Na－O2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠（NaCF3SO3）的四乙二醇二甲醚（TEGDME）溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列说法错误的是
A.外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极
B.电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水
C.电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为4NA
D.充电时阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na++O2
【答案】C
【详解】A.锂钠合金是电池负极，碳纳米管是正极，外电路中电子由负极移向正极，故A项正确；
B.锂、钠均与水反应，因此电极直接与电解液接触时必须使用非水溶剂，故B项正确；
C.由于生成的是Li2O2和Na2O2，因此每消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为2NA，故C项错误；
D.充电时阳极的Li2O2和Na2O2均失去电子转化为氧气和相应的金属离子，因此阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na++O2，故D项正确。
故选C。
7.常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀（浓度低于10－5mol/L），溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是
A.C点时Zn2+尚未沉淀完全
B.B点时c（C1－）－c（Na+）=0.0012mol/L
C.原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L
D.常温下Zn（OH）2的溶度积为1.2×10－17
【答案】B
【详解】A.由图可知，A点时，pH=6，c（Zn2+）=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，此时c（OH-）=10-8mol/L，则Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）c2（OH-）=0.12mol/L（10-8）2=1.2×10－17，C点时，pH=8，c（OH-）=1×10-6mol/L，则c（Zn2+）==1.210-5>10-5，说明Zn2+尚未沉淀完全，故A正确；
B.B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c（Na+）+2c（Zn2+）=c（C1－），因此c（C1－）－c（Na+）=2c（Zn2+）=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B错误；
C.A点时锌离子浓度为0.12mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L，故C正确；
D.由图可知，A点时，pH=6，c（Zn2+）=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，则Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）c2（OH-）=0.12mol/L（10-8）2=1.2×10－17，故D正确。
故选B。
【点睛】本题为溶液中离子反应综合题，考查沉淀溶解平衡的溶度积的计算、电荷守恒等，掌握溶度积的计算方法是解题的关键，要注意电荷守恒的使用。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
8.草酸钙晶体（CaC2O4·H2O）是一种受热容易分解的盐，某班同学要探究其受热分解的产物，甲组同学认为其分解产物可能是CaCO3、CO和H2O，乙组同学认为其分解产物可能是CaO、CO2和H2O。
两组同学将草酸钙晶体放入石英试管进行加热，按照下图所示装置进行探究，请回答相关问题。
（1）盛放碱石灰的仪器名称是___________。
证明分解产物中有CO的现象是______________________。
（2）装置存在一处明显缺陷，该缺陷是________________，改进的方法是______________________（任写一种）。
（3）实验中B中澄清石灰水未变浑浊，甲组同学认为自己的判断正确，但乙组同学认为可能是因为温度不够，需将试管下方酒精灯更换为___________重新实验。
（4）更换仪器及各种试剂后重新实验，B中澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是______________________。
（5）更换仪器重新实验时发生的反应方程式是______________________。
【答案】
（1）.（球形）干燥管
（2）.D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊（3）.缺少尾气处理装置（答案合理即可）（4）.将末端导管口气体点燃或将末端导管口排出气体用气球收集起来（5）.酒精喷灯（6）.吸收二氧化碳和水蒸气以免干扰一氧化碳检验（7）.CaC2O4·H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑
【分析】
（1）盛放碱石灰的仪器名称是（球形）干燥管；证明分解产物中有CO的现象是D中黑色固体变红同时E中澄清石灰水变浑浊；
（2）CO通过氧化铜后不一定完全反应，因此仍然需要对尾气进行处理，可点燃或者收集起来再处理；
（3）实验中B中澄清石灰水未变浑浊，说明没有CO2生成，原因可能是温度不够，则需将酒精灯更换为温度更高的酒精喷灯；
（4）由实验装置可知，装置D是CO还原氧化铜，在其后的E装置用来检验生成的CO2，从而证明分解产物中含有CO，所以装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气以免干扰一氧化碳检验；
（5）CaC2O4·H2O在高温的条件下生成了CO2、CO和H2O，根据元素守恒，可判断同时生成CaO，
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