中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案.docx
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中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案
中考初三化学中考专题（7）粗盐提纯练习及答案
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是
A.捣碎研细B.搅拌溶解
C.引流浊液D.搅拌防溅
3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）分别写出仪器A和E的名称：
、
（2）粗盐提纯的步骤：
溶解、过滤、、计算产率
（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H的作用是
4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加入过量的Na2CO3溶液
②加入过量的Ba（OH）2溶液
③加入适量的盐酸
④过滤
即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①
②
5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：
溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下：
关于上述实验的叙述正确的是（填序号）
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
C.20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
D.20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是
（2）操作⑤中的一处错误是
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。
经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
7.
（1）海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
图中有字母标号的仪器名称分别是：
a，b
操作C中看到时，停止加热。
（2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：
按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）
（3）仅用右图中仪器（药品另选），小明
还能制取另一种可以用向上排空气法收集
的常见气体。
检验该气体的方法是：
（用化学方程式表示）
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填写序号）
（3）操作③中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。
（4）用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：
反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：
①过滤②加入适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是
（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
（3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需NaClg，
配制此溶液的实验步骤为：
计算、、装瓶贴签。
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
10.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）上图中操作A的名称是
（2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有
（3）操作C中玻璃棒的作用是
（4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是
（5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。
请回答下列相关的问题。
（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是。
操作时应选用的仪器有玻璃棒、（填序号），此操作中玻璃棒的作用是
（2）小明想从操作
（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有
（3）盐田中析出食盐晶体后的母液（是或不是）NaCl的饱和溶液。
1.C2.A
3.
（1）铁架台（带铁圈）蒸发皿
（2）蒸发（3）ACGH引流，防止液体溅出
4.
（1）NaCl蒸发
（2）②①④③（3）氢氧化钙稀盐酸
（4）①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
5.
（1）蒸发引流
（2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液（3）abc
6.
（1）加速溶解
（2）未用玻璃棒引流（3）较多固体
（4）②①③④⑤⑥（5）①②③
7.
（1）烧杯酒精灯出现较多固体
（2）②④⑤②倾倒液体时，标签没有向着手心，⑤瓶内没有放少量的水或泥沙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.
（1）A
（2）AC（3）间歇加热（4）ABC
（5）①Mg（OH）2、CaCO3②除尽NaOH、Na2CO3溶液③NaCl溶解度受温度影响小
9.
（1）⑤④③①②⑥
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去CaCl2和BaCl2（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
（6）3称量、量取、溶解（7）AB
10.
（1）溶解
（2）漏斗（3）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅
（4）③②①/③①②/①③②（5）除尽过量的NaOH、Na2CO3
11.
（1）过滤bhi引流
（2）acd（3）是
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4NaOHHClBaCl2BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl溶液中产生白色沉淀
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：
溶液中产生白色沉淀。
【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。
3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：
“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图，猜想正确。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：
玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选③。
【点睛】
本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
4．.如图所示，A～H分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。
“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。
请回答：
（1）G的化学式为_____。
（2）C→D的实验现象为：
_____。
（3）写出下列化学方程式：
A→B：
_____。
G→H：
_____。
（4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）
【答案】CuSO4固体减少，放出大量的热H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2置换反应
【解析】
【分析】
G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO,CuO与H2反应生成H2O，则C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，则D为Ca（OH）2，A可能为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡，则B可能为HCl，D、F均为碱，且D能生F，则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则H可能为CuCl2，验证无误，推导正确。
【详解】
（1）G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4；
（2）C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；
（3）由上述分析可知A→B：
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl;
G→H：
CuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2;
（2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。
5．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。
人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。
（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。
（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：
A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。
【详解】
（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：
碱；H2O；
（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：
减小；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
【点睛】
在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。
6．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知：
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。
（1）写出化学方程式C→B：
____________________。
（2）D的化学式是：
________；
（3）C的一种用途是________。
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。
【解析】
【分析】
根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：
NaOH；
（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。
7．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出G的化学式：
____________________________________;
（2）写出反应①的化学方程式：
____________________________________;
（3）写出反应③的化学方程式：
____________________________________;
（4）写出反应②的现象：
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；
（1）G的化学式为Na2CO3；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；
8．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。
A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：
（1）写出化学式：
B_____，选择C作为食品干燥剂的原因有_____（答一条即可）。
（2）写出D转化为F的化学方程式_____。
（3）B在生产上的用途有_____，上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
【答案】H2SO4价格低廉Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓金属除锈分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸；又已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，氧化钙能和硫酸反应，在一定条件下生成D，D可能是氢氧化钙；氢氧化钙能在一定条件下生成F，F能和硫酸铜反应，则F可能是氢氧化钠。
【详解】
（1）Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸，B是硫酸，化学式为
，选择C作为食品干燥剂的原因是价格低廉。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）硫酸在生产上的用途有除锈；上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应，没有分解反应。
【点睛】
A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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