考试必做高三化学湖南十二校届第一次联考 化学.docx

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考试必做高三化学湖南十二校届第一次联考化学

湖南十二校届高三第一次联考

化学试题

总分：

100分时量：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N～l4O-16Mg～24

一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）

1*化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A*糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B*煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C*葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应

D*医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性

2*年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。

下列有关烟花爆竹说法合理的是

A*绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

B*燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质

C*燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

D*为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物

3*下列有关表述正确的是

A*H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体

B*—OH与

组成元素相同，含有的电子数也相同

C*CH2CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3，3-二甲基丁烷

D*结构示意图为

的两种粒子为同一种元素

4*下图表示的是某物质所发生的

A*取代反应B*水解反应C*中和反应D*电离过程

5*下列说法正确的是

A*在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大

B*可用碱式滴定管量取13*50ml。

高锰酸钾溶液

C*FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体

D*常温下，KW／c（H+）=0*1mol／L的溶液中，Na+、K+、CO2—3、NO—3可大量共存

6*水是生命之源，下列关于水的表达正确的是

A*H2O分子的比例模型

B*H2O和D2O互为同分异构体

C*H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键

D*H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用

7*下列物质分类正确的是

①混合物：

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：

氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：

明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

A*①②④B*②③④C*①②⑤D*②④⑤

8*下列关于胶体的说法中不正确的是

A*可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B*制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C*一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D*分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液

9*已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A*①②B*②C*②③D*②③④

10*下列说法中不正确的是

A*分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种

B*可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C*

在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:

1

D*可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

11*盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：

kJ）

A*Q1+Q2+Q3B*1*5Q1—0*5Q2+0*5Q3

C*0*5Q1—1*5Q2+0*5Q3D*0*5（Q1+Q2+Q3）

12*100℃时，将0*1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）

2NO2（g）。

下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

A*烧瓶内气体的密度不再变化B*烧瓶内气体的颜色不再变化

C*烧瓶内气体的压强不再变化D*烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

13*下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A*图l中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B*图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色

C*图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D*图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

14*下列反应的离子方程式正确的是

A*稀硫酸与铁反应：

2Fe+6H+

2Fe3+3H2

B*2mol／L的AlCl3溶液和7mol／L的NaOH溶液等体积均匀混合：

2Al3++7OH—

Al（OH）3+AlO—2+2H2O

C*Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2++2OH+2H++SO2—4

BaSO4+2H2O

D*NaHCO3的水解：

HCO—3++H2O

CO2—3+H3O+

15*用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A*标准状况下，2*24L苯中含有0*3NA个碳碳双键

B*常温常压下，0*2mol铁在0*2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0*6NA

C*工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0*5NA

D*VLamol／L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA

16*下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A*N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大

B*M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

C*X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D*工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

17*空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A*当有0*1mol电子转移时，a极产生标准状况下1*12LO2

B*b极上发生的电极反应是：

4H2O+4e—===2H2+4OH

C*c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D*d极上发生的电极反应是：

O2+4H++4e—==2H2O

18*某高分子化合物R的结构简式为：

下列有关R的说法正确的是

A*R的单体之一的分子式为C9H10O2

B*R完全水解后生成物均为小分子有机物

C*通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D*碱性条件下，lmolR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

19*下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是

A*NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B*HClNaOHK2SO4NaHCO3

C*溴水乙醇苯四氯化碳D*NaClCuSO4KMnO4FeCl3

20*某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2—3、⑥SO2—4六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A*肯定含有的离子是①④⑤B*肯定没有的离子是②⑥

C*不能确定的离子是①D*不能确定的离子是③⑤

21*25℃时，在等体积的①pH=O的H2SO4溶液、②0*05mol／L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A*1：

10：

1010：

109B*l:

5:

5×109’:

5×108

C*1：

20：

1010：

109D*1:

10:

104:

109

22*FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：

1：

4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A*l:

6B*2:

15C*2:

3D*16:

25

二、填空题（本题包括5个小题，共56分）

23*（14分）I*下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）。

A*缩小反应容器的容积B*扩大反应容器的容积

C*升高温度D*使用合适的催化剂

E*设法减小平衡体系中CO的浓度

II*氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为

。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为

。

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是____

A*C（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl—）

B*c（Na）=c（ClO—）+c（Cl—）

C*c（C1—）=c（ClO—）+c（HClO）

D*c（Na+）=2c（ClO—）+c（HClO）

（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。

正极反应式为。

24*（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为（至少写两种）。

（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1:

1构成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）。

a*MnO2b*FeCl3c*Na2SO3d*KMnO4

（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I*若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。

II*若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是____（填字母）。

a*能与水发生化合反应b*既有氧化性，又有还原性

c*既含离子键，又含非极性共价键d*是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是____

25*（9分）资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验1：

用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：

白色不溶物可能为。

猜测2：

白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：

白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22*6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1*8g，装置B增重8*8g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因。

26*（16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是，D中的官能团的名称是。

（2）写出BC的反应方程式，该反应类型是。

（3）H的分子式为C8H6O4能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式。

（4）写出E+HI的反应方程式。

（5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有种（①考虑顺反异构；

②

结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式。

（6）关于G的说法中正确的是（填序号）。

a*1molG可与2molNaHCO3反应

b*G可发生消去反应

c*1molG可与2molH2发生加成反应

d*G在一定条件下可与Cl2发生取代反应

27*（5分）现有铵盐样品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。

为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol／L酌NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下，铵盐不分解）。

该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。

浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图。

分析该图象并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：

。

（2）c点对应的数值是；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。