考试必做高三化学湖南十二校届第一次联考 化学.docx
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考试必做高三化学湖南十二校届第一次联考化学
湖南十二校届高三第一次联考
化学试题
总分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N~l4O-16Mg~24
一、选择题(每小题只有一个答案正确,每小题2分,共44分)
1*化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A*糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B*煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
C*葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
D*医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
2*年2月1日上午9时许,连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故,截至18时,已造成9死11伤。
下列有关烟花爆竹说法合理的是
A*绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B*燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C*燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化
D*为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物
3*下列有关表述正确的是
A*H、D、T具有相同的质子数,互为同素异形体
B*—OH与
组成元素相同,含有的电子数也相同
C*CH2CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成3,3-二甲基丁烷
D*结构示意图为
的两种粒子为同一种元素
4*下图表示的是某物质所发生的
A*取代反应B*水解反应C*中和反应D*电离过程
5*下列说法正确的是
A*在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,KSP(AgCl)增大
B*可用碱式滴定管量取13*50ml。
高锰酸钾溶液
C*FeCl3溶液蒸干灼烧,得到纯净的FeCl3晶体
D*常温下,KW/c(H+)=0*1mol/L的溶液中,Na+、K+、CO2—3、NO—3可大量共存
6*水是生命之源,下列关于水的表达正确的是
A*H2O分子的比例模型
B*H2O和D2O互为同分异构体
C*H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
D*H2O沸点高于H2S,是因为H2O分子间存在氢键作用,而H2S分子间不存在氢键作用
7*下列物质分类正确的是
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质:
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A*①②④B*②③④C*①②⑤D*②④⑤
8*下列关于胶体的说法中不正确的是
A*可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B*制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C*一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D*分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液
9*已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A*①②B*②C*②③D*②③④
10*下列说法中不正确的是
A*分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B*可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C*
在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:
1
D*可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
11*盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:
若使23g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:
kJ)
A*Q1+Q2+Q3B*1*5Q1—0*5Q2+0*5Q3
C*0*5Q1—1*5Q2+0*5Q3D*0*5(Q1+Q2+Q3)
12*100℃时,将0*1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A*烧瓶内气体的密度不再变化B*烧瓶内气体的颜色不再变化
C*烧瓶内气体的压强不再变化D*烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
13*下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A*图l中,插人海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B*图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色
C*图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D*图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
14*下列反应的离子方程式正确的是
A*稀硫酸与铁反应:
2Fe+6H+
2Fe3+3H2
B*2mol/L的AlCl3溶液和7mol/L的NaOH溶液等体积均匀混合:
2Al3++7OH—
Al(OH)3+AlO—2+2H2O
C*Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:
Ba2++2OH+2H++SO2—4
BaSO4+2H2O
D*NaHCO3的水解:
HCO—3++H2O
CO2—3+H3O+
15*用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A*标准状况下,2*24L苯中含有0*3NA个碳碳双键
B*常温常压下,0*2mol铁在0*2mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0*6NA
C*工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0*5NA
D*VLamol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl的数目大于3NA
16*下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A*N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大
B*M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
C*X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D*工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
17*空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A*当有0*1mol电子转移时,a极产生标准状况下1*12LO2
B*b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e—===2H2+4OH
C*c极上发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D*d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e—==2H2O
18*某高分子化合物R的结构简式为:
下列有关R的说法正确的是
A*R的单体之一的分子式为C9H10O2
B*R完全水解后生成物均为小分子有机物
C*通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D*碱性条件下,lmolR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol
19*下列各组物质或溶液中,不用任何其他试剂一定不能鉴别的是
A*NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B*HClNaOHK2SO4NaHCO3
C*溴水乙醇苯四氯化碳D*NaClCuSO4KMnO4FeCl3
20*某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2—3、⑥SO2—4六种离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
下列结论正确的是
A*肯定含有的离子是①④⑤B*肯定没有的离子是②⑥
C*不能确定的离子是①D*不能确定的离子是③⑤
21*25℃时,在等体积的①pH=O的H2SO4溶液、②0*05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A*1:
10:
1010:
109B*l:
5:
5×109’:
5×108
C*1:
20:
1010:
109D*1:
10:
104:
109
22*FeS与一定浓度的HNO3溶液反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:
1:
4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A*l:
6B*2:
15C*2:
3D*16:
25
二、填空题(本题包括5个小题,共56分)
23*(14分)I*下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
请回答:
(1)反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有(填写字母序号)。
A*缩小反应容器的容积B*扩大反应容器的容积
C*升高温度D*使用合适的催化剂
E*设法减小平衡体系中CO的浓度
II*氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为
。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为
。
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是____
A*C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl—)
B*c(Na)=c(ClO—)+c(Cl—)
C*c(C1—)=c(ClO—)+c(HClO)
D*c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装84消毒液,则易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。
正极反应式为。
24*(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为(至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1:
1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)。
a*MnO2b*FeCl3c*Na2SO3d*KMnO4
(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
I*若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。
II*若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是____(填字母)。
a*能与水发生化合反应b*既有氧化性,又有还原性
c*既含离子键,又含非极性共价键d*是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是____
25*(9分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验1:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为。
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:
白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22*6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1*8g,装置B增重8*8g,试确定白色不溶物的化学式。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因。
26*(16分)口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下:
(1)A的结构简式是,D中的官能团的名称是。
(2)写出BC的反应方程式,该反应类型是。
(3)H的分子式为C8H6O4能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,写出H的结构简式。
(4)写出E+HI的反应方程式。
(5)J是比C多一个碳原子的C的同系物,J可能的稳定结构有种(①考虑顺反异构;
②
结构不稳定),请任意写出其中一种的结构简式。
(6)关于G的说法中正确的是(填序号)。
a*1molG可与2molNaHCO3反应
b*G可发生消去反应
c*1molG可与2molH2发生加成反应
d*G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
27*(5分)现有铵盐样品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。
为确定A中各成分的含量,某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L酌NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出(此温度下,铵盐不分解)。
该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。
浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图。
分析该图象并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式:
。
(2)c点对应的数值是;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。