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1、考试必做高三化学湖南十二校届第一次联考 化学湖南十二校届高三第一次联考化 学 试 题总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 Nl4 O-16 Mg24一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）1*化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A*糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B*煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 C*葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 D*医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2* 年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。

2、下列有关烟花爆竹说法合理的是 A*绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B*燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C*燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D*为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物3*下列有关表述正确的是 A*H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体 B*OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 C*CH2 CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3，3-二甲基丁烷 D*结构示意图为的两种粒子为同一种元素4*下图表示的是某物质所发生的 A*取代反应 B*水解反应 C*中和反应 D*电离过程5

3、*下列说法正确的是 A*在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大 B*可用碱式滴定管量取13*50 ml。高锰酸钾溶液 C*FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体 D*常温下，KWc（H+）=0*1 molL的溶液中，Na+、K+、CO23、NO3可大量共存6*水是生命之源，下列关于水的表达正确的是 A*H2O分子的比例模型 B*H2O和D2O互为同分异构体 C*H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键 D*H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用7*下列物质分类正确的是 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻

4、璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A* B* C* D*8*下列关于胶体的说法中不正确的是 A*可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B*制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 C*一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D*分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液 Fe（OH）3胶体 FeCl3溶液9*已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所

5、示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A* B* C* D*10*下列说法中不正确的是 A*分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B*可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C*在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1 D*可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解11*盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ） A*Q1+Q2+Q3 B*1

6、* 5Q10* 5Q2+0* 5Q3 C*0* 5Q11* 5Q2+0* 5Q3 D*0* 5（Q1+Q2+Q3）12*100时，将0*1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）。下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 A*烧瓶内气体的密度不再变化 B*烧瓶内气体的颜色不再变化 C*烧瓶内气体的压强不再变化 D*烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化13*下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A*图l中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B*图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红

7、色 C*图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D*图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极14*下列反应的离子方程式正确的是 A*稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B*2 molL的AlCl3溶液和7 molL的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3+7OHAl（OH）3+AlO2+2H2O C*Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH+2H+SO24BaSO4+2H2O D*NaHCO3的水解：HCO3+H2OCO23+H3O+15*用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A*标准状况下，

8、2* 24 L苯中含有0* 3NA个碳碳双键 B*常温常压下，0* 2 mol铁在0* 2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0* 6NA C*工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0* 5NA D*V L a molL的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA16*下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A*N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 B*M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 C*X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D*工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融

9、态制取Y的单质17*空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A*当有0*1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1*12L O2 B*b极上发生的电极反应是：4H2O+4e =2H2+4OH C*c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D*d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e= 2H2O18*某高分子化合物R的结构简式为： 下列有关R的说法正确的是 A*R的单体之一的分子式为C9H10O2 B*R完全水解后生成物均为小分子有机物 C*通过加聚反应和缩

10、聚反应可以生成R D*碱性条件下，l mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol19*下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是 A*NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B*HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C*溴水 乙醇 苯 四氯化碳 D*NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl320*某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO23、SO24六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 下列结论正确的是 A*肯定含有的离子是 B*肯定没有的离子是 C*不能确定的离子是 D*不能确定的离子是21*25时，

11、在等体积的pH=O的H2SO4溶液、0* 05 molL的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A*1：10：1010：109 B*l:5:5109:5108 C*1：20：1010：109 D*1:10:104:10922*FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A*l:6 B*2:15 C*2:3 D* 16:25二、填空题（本题包括5个小题，共5 6分

12、）23*（14分）I*下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答： （1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出反应的平衡常数K3的表达式 。 （3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。 （4）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。 A*缩小反应容器的容积 B*扩大反应容器的容积 C*升高温度 D*使用合适的催化剂 E*设法减小平衡体系中CO的浓度II*氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气

13、，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是_ A*C（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl） B*c（Na）=c（ClO）+c（Cl） C*c（C1）=c（ClO）+c（HClO） D*c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO） （4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。正极反应式为 。24*（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列

14、问题： （1）已知由、三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为 （至少写两种）。 （2）由表中、两种元素按原子个数比为1:1构成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为 （填序号）。 a*MnO2 b* FeCl3 c*Na2SO3 d*KMnO4 （3）下图中AF是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：I*若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。 F的电子式为 。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。 II*若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的

15、元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是_ （填字母）。 a*能与水发生化合反应 b*既有氧化性，又有还原性 c*既含离子键，又含非极性共价键 d*是一种碱性氧化物 用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是_25*（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。

16、 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）2。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22*6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1*8 g，装置B增重8*8 g，试确定白色不溶物的化学式 。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因 。26*（16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合

17、物I的合成路线如下： （1）A的结构简式是 ，D中的官能团的名称是 。 （2）写出BC的反应方程式 ，该反应类型是 。 （3）H的分子式为C8H6O4能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式 。 （4）写出E+H I的反应方程式 。 （5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有 种（考虑顺反异构；结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式 。 （6）关于G的说法中正确的是 （填序号）。 a*1 mol G可与2 mol NaHCO3反应 b*G可发生消去反应 c*1 mol G可与2 mol H2发生加成反应 d*G在一定条件下可与Cl2发生取代反应27*（5分）现有铵盐样品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 molL酌NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图。分析该图象并回答下列问题： （1）写出ab段涉及的离子方程式： 。 （2）c点对应的数值是 ；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。