高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律.docx
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高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律
高三一轮总复习讲与练课时作业14 元素周期律
时间：
45分钟 分值：
100分
一、选择题（共48分，每小题4分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
[答案]B
[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数（如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期），C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。
2．下列叙述错误的是（ ）
A．砹化银见光容易分解，难溶于水
B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D．氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性
[答案]B
[解析]本题考查元素周期律的内容。
根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl（OH）3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。
3．（2011·新课标，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[答案]A
[解析]本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。
首先根据题中条件确定各元素：
根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。
W为Li元素，其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。
C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。
金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。
C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
4．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是（ ）
A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
[答案]A
[解析]依题意X、Y可以形成化合物如：
H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
[答案]C
[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。
同一主族：
随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：
金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：
随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。
6．如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。
若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）
A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>W
C．原子半径从大到小排列顺序：
Z>Y>X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
[答案]A
[解析]根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。
7．下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属铷投入水中会引起爆炸
B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子
[答案]D
[解析]同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。
8．结构决定性质、性质决定物质的用途。
下列说法正确的是（ ）
A．第ⅥA族元素与第ⅦA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8
B．SiO2与CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似
C．四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce在周期表中的位置相同
D．第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱
[答案]C
[解析]如第ⅦA族的氟元素，只有0价和－1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错。
位于同周期时，第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。
9．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：
①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。
其中正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①②⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤
[答案]D
[解析]由化合物的形式XY3可推知X、Y的价态分别可能为：
＋3、－1或＋6、－2或－3、＋1。
当分别为＋3、－1时，X可能为B，Al或P，Y可能为ⅦA族元素F，Cl；则符合①的为BF3，②为AlF3，④为PCl3。
当分别为＋6、－2价时，则X、Y都为ⅥA族元素，XY3为SO3符合③。
当分别为－3、＋1时，为氢化物的表现形式：
XY3可能为NH3或PH3，NH3符合⑤。
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
[答案]D
[解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
11．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：
S2－>Cl>S ②氢化物稳定性：
HF>HCl>H2S ③离子还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－ ④单质氧化性：
Cl2>S ⑤酸性：
H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
A．①⑤ B．③⑥
C．②④⑥D．①③④
[答案]C
[解析]同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确。
又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，故⑥正确，选C。
12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
[答案]B
[解析]首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH
等阳离子。
因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合条件。
故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）（2011·海南，13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
[答案]
（1）三 VA
（2）NH3 （3）
·
·C·
·
（4）N2O5 （5）N4S4
[解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。
（1）P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。
（2）在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。
（3）XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。
（4）N元素的最高价为＋5，故其最高价氧化物为N2O5。
（6）设该二元化合物的分子式为NxSy，据题意有
＜y＜
，故y＝4，x＝
＝4，所以该化合物的分子式为N4S4。
14．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________（填序号）。
a．MnO2 b．FeCl3
c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。
N→⑥的单质的化学方程式为____________________。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________________。
[答案]
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3
（4）ab
（5）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
溶液的pH等于7
[解析]由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则
（1）问中的原子半径大小为Na>Al>O。
（2）中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3（或H4SiO4）HNO3三者酸性强弱为HNO3>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）。
（3）中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。
（4）由题意知1∶1的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。
（5）由题目信息知X为AlCl3，Y为NH3，其余根据转化关系依次推得。
15．（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：
Q________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________（注：
题中所涉单质均为最稳定单质）。
[答案]
（1）
（2）弱于
（3）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O2
2H2O＋O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
（6）（3a－4b）kJ·mol－1
[解析]由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知，T为铝元素，Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素，碳和硫的非金属性相比较硫强，硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O，方程式为S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O，比R序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即H2O2和H2O,2H2O2
2H2O＋O2↑，其余依据题目作答即可。
解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
16．（16分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
酸性：
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。
C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：
__________________________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式__________________________________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
[答案]
（1）硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（2）淀粉－KI溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 强
[解析]根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。
Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。
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