高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律.docx

1、高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律高三一轮总复习讲与练课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法中正确的是()AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案B解析A、A族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na有两个电子层，但Na位于第

2、三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。2下列叙述错误的是()A砹化银见光容易分解，难溶于水BH2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D氢氧化铊Tl(OH)3不一定呈两性答案B解析本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第A族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。3(2011新课标，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W

3、是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案A解析本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰

4、富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl, Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。4X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的

5、化合物，X、Y的原子个数比不可能是11答案A解析依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为11，D错。5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C解析本

6、题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。6如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()AY的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体答案A解析根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，

7、Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。7下列关于铷的叙述中，不正确的是()A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子答案D解析同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。8结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()A第A族元素与第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8BSiO2与CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似C四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce在周期表中的位置相同D第A

8、族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱答案C解析如第A族的氟元素，只有0价和1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错。位于同周期时，第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。9有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4；m4；m8；m2；m6。其中正确的组合是()A BC D答案D解析由化合物的形式XY3可推知X、Y的价态分别可能为：3、1或6、2或3、1。当分别为3、1时，X可能为B，Al或P，Y可能为A族元素F，Cl；则符合的为BF3，为

9、AlF3，为PCl3。当分别为6、2价时，则X、Y都为A族元素，XY3为SO3符合。当分别为3、1时，为氢化物的表现形式：XY3可能为NH3或PH3，NH3符合。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。11下列结论正确

10、的是()粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S酸性：H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A BC D答案C解析同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选C。12由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法

11、中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径答案B解析首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3、O2、F以及OH等阴离子，Na、Mg2、Al3以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期

12、元素，C错；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错。二、非选择题(共52分)13(10分)(2011海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW 请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。答案(1)三VA(2)NH3(3) C(4)

13、N2O5(5)N4S4解析本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N元素的最高价为5，故其最高价氧化物为N2O5。(6)设该二元化合物的分子式为NxSy，据题意有y，故y4，x4，所以该化合物的分子式为N4S4。14(12分)下表为元素周期表的一部分

14、，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量

15、的Y溶液至_。答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 (4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(熔融) 4Al3O2溶液的pH等于7解析由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为NaAlO。(2)中对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)HNO3三者酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或

16、一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)由题目信息知X为AlCl3，Y为NH3，其余根据转化关系依次推得。15(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下

17、，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。答案(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓) 3SO22H2O(4)2H2O2 2H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol1解析由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知，

18、T为铝元素，Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素，碳和硫的非金属性相比较硫强，硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O，方程式为S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，比R序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即H2O2和H2O,2H2O22H2OO2，其余依据题目作答即可。解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。16(16分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅

19、酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。答案(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强解析根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。